Методические указания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии (128,00 руб.)

Основания щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) обладают меньшей растворимостью в воде, к щелочам приближается только гидроксид бария Ba(OH)2. <...> Оснувные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: CaO + CO2 → CaCO3; CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. <...> Кислотные оксиды образуют неметаллы (B, C, N, P, S, Cl и др.), а также металлы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов, составляющие соединения высших степеней окисления +5, +6, +7 (V, Cr, Mn и др.) <...> Кислотные оксиды реагируют с оснувными оксидами и основаниями: SO2 + Na2O → Na2SO3; N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O Амфотерные оксиды образуют металлы главных и побочных подгрупп средних степеней окисления +3, +4 (Al, Cr, Mn, Sn и др.), иногда +2 (Sn, Pb), их гидроксиды проявляют как оснувные, так и кислотные свойства. <...> 5 Основания при диссоциации в растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы: NaOH → Na+ + OH⎯ Кислотность основания определяется числом ионов OH⎯. <...> Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ca(OH)2 ↔ (CaOH)+ + OH⎯, (CaOH)+ ↔ Ca2+ + OH⎯ Водные растворы хорошо растворимых оснований (щелочей) изменяют окраску индикаторов: в щелочных растворах фиолетовый лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым. <...> Основания реагируют с кислотами, образуя соли и воду: NaOH + HCl → NaCl + H2O Если основание и кислота взяты в эквимолярных отношениях, то среда становится нейтральной, а реакция называется реакцией нейтрализации. <...> Многие нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O Щелочи получают растворением оксидов в воде: Na2O + H2O → 2NaOH Нерастворимые в воде основания обычно получают действием щелочей на растворимые соли металлов: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 качестве катиона образуют только катионы водорода Н+ (точнее, ионы гидроксония Н3О+): HCl → H+ + Cl ⎯ 6 Кислоты, согласно теории электролитической диссоциации, в Различают кислоты бескислородные (HCl, HI, H2S, HCN) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4). <...> Амфотерные гидроксиды реагируют с основаниями как кислоты <...>