Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 496315)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
"Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта."

Справочник по химии (1800,00 руб.)

0   0
АвторыБлинов Л. Н., Перфилова И. Л., Юмашева Л. В., Чувиляев Р. Г.
ИздательствоМ.: Проспект
Страниц157
ID632773
АннотацияВ пособии представлено современное интегрированное изложение базисных понятий, терминов и законов химии. Они вводятся последовательно, в соответствии с логикой дисциплины и с основными разделами курса. Текстовый материал дополнен необходимыми иллюстрациями и справочными материалами. В приложениях представлены конкретные данные, необходимые для проведения сопоставительных анализов и расчетов по химическим процессам.
Кому рекомендованоПособие составлено в соответствии с Государственным образовательным стандартом и примерной программой по химии для технических направлений и специальных вузов, адресовано как студентам, так и абитуриентам.
ISBN978-5-392-16695-4
УДК54(075.8)
ББК24я721я73
Справочник по химии : [учеб. пособие] / Л.Н. Блинов, И.Л. Перфилова, Л.В. Юмашева, Р.Г. Чувиляев .— М. : Проспект, 2015 .— 157 с. — ISBN 978-5-392-16695-4

Предпросмотр (выдержки из произведения)

Важнейшие разделы химии: общая, неорганическая, стереохимия, экологическая химия, химия окружающей среды, аналитическая, фи зическая химия и т. д. <...> Экологическая химия рассматривает также источ ники и пути попадания загрязняющих химических веществ в окру жающую среду, их химический состав, причины его изменения, вли яние на биосферу и природные процессы. <...> Экологическая химия — составная часть наук об открытых сис темах. <...> Формулы веществ тов соединены между собой тем или иным видом химической связи. <...> Вещество, молекула которого состоит из ато мов одного элемента. <...> Сложное вещество можно разложить на простые вещества. <...> H2O Символы элементов Химическая формула Числовой индекс Например, в молекуле воды H2O ее химическая формула показы вает, что на два атома водорода приходится один атом кислорода, или что один моль воды образован из двух молей атомов водорода и одного моля атомов кислорода. <...> Основные понятия и законы химии CO2, H2SO4, H3PO4 O=C=O аб Рис. <...> При запи си названий оксидов, оснований и солей после слов оксид, гидроксид или названия кислотного остатка обычно указывают римскими ци фрами значение степени окисления атома химического элемента, если она переменная. <...> Основные понятия и законы химии Примеры систематических названий. <...> Число атомов эле мента и кислорода указывают числовыми приставками. <...> Для многоатомных анионов, состоящих из атомов одного эле мента, добавляется числовая приставка. <...> Для многоатомных катионов, состоящих из атомов одного эле мента, добавляется числовая приставка, а в скобках указывается об щий заряд катиона арабской цифрой со знаком после цифры. <...> Таблица 1 Название наиболее употребительных кислот и их кислотных остатков Кислотный остаток Кислота формула название НСl Хлороводородная (соляная) HBr Бромоводородная HI H2S H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 HPO3 H3PO4 Йодоводородная Сероводородная Серная Сернистая Азотная Азотистая Метафосфорная (Орто)фосфорная формула HF Фтороводородная (плавиковая <...>
Справочник_по_химии.pdf
Стр.2
Стр.155
Стр.156
Справочник_по_химии.pdf
УДК 373.167.1:54+54(075.8) ББК 24ÿ721ÿ73 Õ-46 Электронные версии книг на сайте www.prospekt.org Блинов Ë. Í., Перфилова È. Ë., Юмашева Ë. Â., Чувиляев Ð. Ã. Справочник по химии: учебное пособие. — Москва : Õ-46 Ïðîñïåêò, 2015. — 160 ñ. ISBN 978-5-392-16695-4 В пособии представлено современное интегрированное изложение базисных понятий, терминов и законов химии. Они вводятся последовательно, в соответствии с логикой дисциплины и с основными разделами курса. Текстовый материал дополнен необходимыми иллюстрациями и справочными материалами. В приложениях представлены конкретные данные, необходимые для проведения сопоставительных анализов и расчетов по химическим процессам. Пособие составлено в соответствии с Государственным образовательным стандартом и примерной программой по химии для технических направлений и специальных вузов, адресовано как студентам, так и абитуриентам. УДК 373.167.1:54+54(075.8) ББК 24ÿ721ÿ73 ISBN 978-5-392-16695-4 © Ë. Í. Áëèíîâ, È. Ë. Перфилова, Ë. Â. Þìàøåâà, Ð. Ã. ×óâèëÿåâ, 2009 © ООО «Ïðîñïåêò», 2009
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ Введение ...................................................................................................................... Раздел 1. Основные понятия и законы химии ............................................ 1.1. Вещество. Формулы веществ ...................................................................... 1.2. Химический процесс ...................................................................................... 1.3. Стехиометрические законы ......................................................................... Раздел 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева .............. 2.1. Атом. Строение атома .................................................................................... 2.2. Квантовое состояние электрона в атоме ................................................. 2.3. Энергетическое состояние электрона в атоме ....................................... 2.4. Периодический закон. Периодическая система химических эле ментов Д. И. Менделеева .............................................................................. Раздел 3. Химическая связь. Строение и свойства вещества .............. 3.1. Химическая связь. Типы связей. Методы, описывающие образо вание химической связи (МВС и ММО) ............................................... 3.2. Валентность и степень окисления на основе теории строения ве щества .................................................................................................................. 3.3. Комплексные соединения ............................................................................. 3.4. Зонная теория ................................................................................................... 3.5. Агрегатное состояние ..................................................................................... Раздел 4. Энергетика и направление химических реакций ................... 4.1. Основные понятия и определения химической термодинамики ... 4.2. Основные законы термохимии ................................................................... Раздел 5. Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие 5.1. Химическая кинетика .................................................................................... 5.2. Катализ ................................................................................................................ 5.3. Химическое равновесие ................................................................................. Раздел 6. Растворы ................................................................................................ 6.1. Растворы. Общая характеристика ............................................................. 6.2. Растворы электролитов ................................................................................. 6.3. Гидролиз ............................................................................................................. 154 3 6 6 12 15 20 20 25 34 37 45 45 64 67 70 71 76 76 81 88 88 94 96 100 100 110 117
Стр.155
Содержание Раздел 7. Окислительновосстановительные реакции. Электрохи мические процессы ............................................................................ 7.1. Понятие об окислительновосстановительных реакциях ................. 7.2. Электрохимические процессы .................................................................... 7.3. Химические источники тока ........................................................................ 7.4. Электролиз ......................................................................................................... Раздел 8. Металлы и сплавы .............................................................................. 8.1. Металлы. Общая характеристика. Сплавы ............................................ 8.2. Получение металлов. Коррозия ................................................................. Раздел 9. Химия и кибернетика. Системный подход ............................... Приложения Приложение 1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева Приложение 2. Относительная электроотрицательность элементов χ (по Полингу) .............................................................................. Приложение 3. Таблица растворимости солей, оснований и кислот в воде ................................................................................................ Приложение 4. Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25 °С (для электролитов, дис социирующих ступенчато, приведены величины, со ответствующие первой ступени диссоциации) ............. Приложение 5. Электрохимический ряд напряжений металлов (стан дартные электродные потенциалы) ................................... Список литературы ................................................................................................. 121 121 124 128 130 134 134 137 142 148 149 150 151 152 153
Стр.156

Облако ключевых слов *


* - вычисляется автоматически