Ф.М. Достоевского
Рекомендовано к изданию редакционно-издательским советом ОмГУ
Ф50
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Физическая химия: Практикум для студентов химического факультета. <...> Включены необходимые справочные материалы, расчетные задания, указана форма представления
результатов работы, даны контрольные вопросы. <...> УДК 66.0 (075)
ББК 24.5
Практикум
для студентов химического факультета
Часть 4. <...> Определение порядка реакции окисления
иодид-ионов ионами трехвалентного железа ............................................43
3
Приступая к работе в лаборатории, студенты обязаны ознакомиться с инструкцией по технике безопасности. <...> Через 1-2 суток поверхность тщательно промывают сначала мыльным раствором, затем чистой водой
для удаления продуктов реакции и непрореагировавшей ртути. <...> 5
6
ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
Кинетика реакций в растворах
Под кинетикой химических реакций понимают учение о скоростях химических реакций, о влиянии на скорость реакции различных факторов (концентрация реагирующих веществ, температура,
давление, присутствие катализаторов). <...> В зависимости от того, в каких системах протекают реакции, различают кинетику гомогенных и
гетерогенных реакций. <...> Гомогенными называются реакции, протекающие в однородной
среде (в смеси газов или в растворах), гетерогенными – реакции,
протекающие в неоднородной среде, на поверхности соприкосновения взаимодействующих веществ, находящихся в различных фазах. <...> Скорость химических реакций определяется
изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. <...> Средней
скоростью реакции за данный промежуток времени называется отношение уменьшения концентрации исходного вещества или увеличение концентрации продукта реакции ко времени, в течение которого
это изменение произошло:
−
ϑ = ± C 2 C1 . <...> τ1 − τ 2
Истинная скорость реакции ϑ в данный момент может быть
выражена изменением концентрации, отнесенным к бесконечно малому промежутку <...>