Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую – рутений, родий и палладий, третью – осмий, иридий и платина. <...> Поэтому эти элементы пятого и шестого периодов восьмой группы объединяют в семейство платиновых металлов. <...> В процессе обратимого связывания превращаются в супероксидный лиганд* (O2 центром железа(II) молекулы кислорода •‒) и диамагнитный* центр железо(III). <...> Но известны производные железа, в которых его степень окисления равна 0, +4, +6. <...> Поэтому для кобальта и никеля высшая степень окисления ниже. <...> Для кобальта и никеля наиболее устойчивы соединения, в которых они имеют степень окисления +2. <...> 13 в координационное число 6, что соответствует октаэдрическому* расположению связей в комплексах и структурных единицах, например [Fe(OH2)6]2+, FeO (структура типа NaCl), FeF2 (структура типа рутила ‒ TiO2), FeCl2 (слоистая структура). <...> Тетраэдрическую* структуру имеют анионные комплексы типа [FeX4]2-, где X – Cl-, NCS-, однако они неустойчивы. <...> Октаэдрическая структурная единица характерна для катионных* комплексов, например, [Co(OH2)6]2+, [Co(NH3)6]2+, [Ni(OH2)6]2+, [Ni(NH3)6]2+, многими анионами. <...> Соединения кобальта(II) проявляют слабые амфотерные свойства и растворяются в очень концентрированных щелочах, образуя тетраэдрические анионные комплексы голубого цвета: Co(OH)2 + 2NaOH = Na2[Co(OH)4] или Co(OH)2 + 2OH- = [Co(OH)4]2-; в водных растворах кислот образуются октаэдрические катионные комплексы розового цвета: Co(OH)2 + 2HCl + 4H2O = [Co(OH2)6]Cl2 или Co(OH)2 + 2H+ + 4H2O = [Co(OH2)6]2+. <...> Железо и кобальт образуют большой ряд соединений, где они имеют степень окисления +3. <...> Октаэдрическая структурная единица характерна для катионных и анионных комплексов, несовместимых с Fe3+ вследствие их восстановительных свойств. <...> Тетраэдрическая структурная единица наблюдается, например, в анионном комплексе типа [FeCl4]-. <...> При добавлении щелочи к свежеполученному гидроксиду железа(III) образуются анионные комплексы ‒ гексагидроксоферраты: Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3 <...>
Удивительная_девятка_(d-элементы_VIII_группы.pdf
УДК 54(075)
ББК Гя7
Г 96
Гусева Е.В.
Удивительная девятка (d-элементы VIII группы) : учебное
пособие / Е.В. Гусева, Т.Е. Бусыгина, В.К. Половняк; М-во образ. и
науки России, Казан. нац. иссл. технол. ун-т. – Казань : Изд-во
КНИТУ, 2012. – 112 с.
ISBN 978-5-7882-1326-2
Учебное пособие раскрывает историю открытия и процесс
изучения свойств d-элементов VIII группы. Содержит обширный
материал по химическим свойствам элементов семейства железа и
платиновых металлов, методам получения и разделения.
Предназначено для предпрофильной и профильной подготовки
учащихся старших классов, а также для подготовки к ЕГЭ.
Подготовлено на кафедре неорганической химии.
Рекомендовано Институтом развития образования Республики
Татарстан
Печатается по решению редакционно-издательского совета
Казанского национального исследовательского технологического
университета
Рецензенты: зав. отделом реализации стратегии развития
образования ИРО РТ, канд. пед. наук, доц.
Т.В. Куренева
научный сотрудник отдела программ развития
образования ИРО РТ Л.В. Ефимова
ISBN 978-5-7882-1326-2 © Гусева Е.В, Бусыгина Т.Е., Половняк В.К., 2012
© Казанский национальный исследовательский
технологический университет, 2012
1
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Введение……………………………………………………..3
Глава I.
Семейство железа (железо, кобальт, никель)…………..4
1. Немного истории………………………………..4
2. Химические свойства железа,
кобальта, никеля…..………………………….……11
Глава II.
Платиновые металлы…………………………………...22
1. Немного истории …………………………………23
2. Платина ………………………………………….26
3. Палладий ………………………………………….37
4. Иридий ………………………………………….44
5. Родий ………………………………………….50
6. Осмий ………………………………………….58
7. Рутений ………………………………………….64
Глава III
Аффинаж платиновых металлов ………………………75
Глава IV
Развитие химии комплексных соединений в Казанском
национальном исследовательском технологическом
университете…………………………………………….....88
Упражнения и вопросы.....……………………………….95
Темы рефератов…………………………….......................96
Словарь терминов..……………………………………….97
Библиографический список.............……………………107
110
Стр.111