ТЕРМОДИНАМИКА РАВНОВЕСИЙ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С ВОДНЫМИ СРЕДАМИ (1Новомосковский институт (филиал) Российского химико-технологического университета им. <...> А.Н. Фрумкина РАН) E-mail: bhorishko@rambler.ru обр(T)/dT, ∆rG0(T), Ка(Т); получены выражения для функциональных зависимостей ∑νilgai=f(Kа(T),pH), Eобр=f(pH,∑νilg ai). <...> Ключевые слова: соединения железа, водный раствор, термодинамические параметры реакций Информация о термодинамике равновесий соединений железа с водными средами имеется в справочной литературе [1 – 4], но она не отражает всех вариантов взаимодействий между известными твердофазными и ионными формами кислородосодержащих соединений железа. <...> Это создает определенные неудобства научным и инженерно– техническим работникам, занимающимся вопросами исследования явления пассивности железосодержащих сплавов в водных средах и разработкой малорастворимых электродных материалов на основе железа и его оксидов. <...> Учитывая данное обстоятельство, сделана попытка дополнить и систематизировать сведения о термодинамике равновесий соединений железа в водных средах. <...> Были составлены различные варианты равновесий (таблица), собрана информация о термодинамических свойствах индивидуальных компонентов [4-16] и рассчитаны термодинамические параметры реакций: стандартный обратимый окислительно-восстановительный потенциал 0 ( )Т ], В; температурный коэффициент стандартного потенциала dE Т dT , В·K-1; измене[Eобр обр 0 ( ) / ние энергии Гиббса в стандартных условиях [ [K ( )Тa IUPAC, касающиеся редокс-систем. <...> На основании информации о свойствах индивидуальных компонентов рассчитаны термодинамические параметры реакций: Е0 dЕ0 Дополнены и систематизированы сведения о термодинамике равновесий железа обр(T), – стандартная энтальпия образования i-ого компонента реакции; 0( )T i ] – алгебраические суммы стандартных энтальпий образования и энтропий компонентов реакций (1 – исходных, 2 – продуктов), с учетом стехиометрических коэффициентов <...>