П.Г.Демидова Кафедра общей и биоорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Методические указания К курсам « Общая и неорганическая химия» и «Неорганическая химия» Рекомендовано Научно-методическим советом университета Для студентов направления подготовки «Химия» и специальности «Прикладная информатика в химии» Методические указания к курсам « Общая и неорганическая химия» и «Неорганическая химия» Лабораторные работы к курсу « Общая и неорганическая химия» : методические указания И.В. Волкова, Т.Н. Орлова; Яросл. гос.ун-т. <...> Оборудование и реактивы: бюретка объемом 25 (50) мл, воронка, сосуд Ландольта, стакан, штатив с пробирками. <...> Растворы: серная кислота (С= 1 моль/л), соляная кислота (С = 0,1 моль/л); карбонат натрия ( кр.) <...> Для полноты протекания ее объем кислоты надо увеличить в 2 раза. <...> Объем кислоты возьмите с избытком в 2 раза по сравнению с расчетными данными. <...> Отмерьте первоначальный уровень жидкости в бюретке – это верхний уровень (V1). <...> Выделившийся газ вытесняет жидкость из бюретки, ее сливают в стакан через воронку. <...> Вычислите объем по формуле: V= V2-V1 Результаты эксперимента -масса соды ( навески)…………………… г -объем газа (в условиях опыта)……………мл -температура ( t )………………………… 0 С -атмосферное давление………… …мм.рт.ст. -давление насыщенного водяного пара ( h ) при температуре опыта……………… мм.рт.ст.(см. табл. <...> Скорость химических реакций Экспериментальная часть Опыт 1 Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе. <...> Оборудование и реактивы: секундомер (или часы с секундной стрелкой), бюретки емкостью 25(50) мл – 3шт., штатив с пробирками, стеклянные палочки, фильтровальная бумага, полоска бумаги, окрашенная в темный цвет. <...> Растворы: тиосульфат натрия и серная кислота (С = 0,15 моль/л); дистиллированная вода. <...> 6 Реакция тиосульфата натрия с серной кислотой протекает <...>
Методические_указания_к_курсам_«_Общая_и_неорганическая_химия»_и_«Неорганическая_химия»_Лабораторные_работы_к_курсу_«_Общая_и_неорганическая_химия»__методические_указания.pdf
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Ярославский государственный университет им. П.Г.Демидова
Кафедра общей и биоорганической химии
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
Методические указания
К курсам « Общая и неорганическая химия» и «Неорганическая химия»
Стр.1
Рекомендовано
Научно-методическим советом университета
Для студентов направления подготовки «Химия» и специальности
«Прикладная информатика в химии»
Методические указания
к курсам « Общая и неорганическая химия» и «Неорганическая химия»
Лабораторные работы к курсу « Общая и неорганическая химия» :
методические указания И.В. Волкова, Т.Н. Орлова; Яросл. гос.ун-т.
Ярославль: ЯрГУ, 2009. 59с
Методические указания составлены в соответствии с программой курса
“Общая и неорганическая химия” и «Неорганическая химия».
Рассматриваются основные вопросы общей и неорганической химии.
Предназначено для студентов направления подготовки «Химия» и
специальности «Прикладная информатика в химии» очной формы обучения.
Ярославский государственный университет
И.В. Волкова, Т.Н.Орлова 2009
2
Стр.2
Тема 1. Основные понятия и законы химии
Экспериментальная часть
Опыт 1
Определение молярной массы углекислого газа.
Оборудование и реактивы: бюретка объемом 25 (50) мл, воронка, сосуд
Ландольта, стакан, штатив с пробирками. Растворы: серная кислота (С= 1
моль/л), соляная кислота (С = 0,1 моль/л); карбонат натрия ( кр.).
Выполнение работы
Пример предварительных расчетов
1. Расчет массы карбоната натрия (соды) для проведения опыта в
бюретке объемом 25 мл (или 50 мл). Объем выделившегося газа не должен
превышать объема бюретки.
Дано:
Найти:
V = 25 мл
Vm = 22400мл/моль
М(Na2CO3)=106г/моль
Решение:
m(Na2CO3) =?
Формулы связи:
n = V/Vm
m = М ⋅ n
Na2CO3 → СО2
1моль
1моль
1. Количество вещества углекислого газа объемом 25мл:
n ( СО2) = V/Vm = 25 / 22400 = 0,0011 моль.
2. Масса навески:
n (Na2CO3 ) = n (СО2)
m( Na2CO3) = М ⋅ n = 0,0011 ⋅ 106 = 0,1183 г
3
Стр.3
Ответ: Расчеты позволили установить, что для проведения опыта в
бюретке объемом на 25 мл необходимо взять навеску карбоната натрия не
более 0,1183 г.
2. Необходимый объем серной кислоты концентрацией 1 моль/л:
Дано:
Найти:
m( Na2CO3) = 0,1082 г
М(Na2CO3)=106г/моль
Cм = 1моль/л
Решение:
V(H2SO4) = ?
Формулы связи:
n = m/M; Cm = n /V
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2О + СО2↑
1моль 1моль
1. Количество вещества карбоната натрия :
n ( Na2CO3 ) = m/M = 0,1082 / 106 = 0,0010 моль
2. Объем серной кислоты:
n(H2SO4) = n (Na2CO3 )
V(H2SO4) = n /См = 0,0010 / 1= 0,0010 л = 1,0 мл
Ответ: Расчеты позволили установить, что для проведения
химической реакции необходимо взять не менее 1 мл серной кислоты (С = 1
моль/л). Для полноты протекания ее объем кислоты надо увеличить в 2 раза.
Соберите установку согласно рисунку 1.
4
Стр.4
Рис.1. Установка для определения молярной массы углекислого газа.
В бюретку(1) через воронку (2) налейте раствор соляной кислоты до
нулевого деления. (В растворе кислоты в отличие от дистиллированной воды
углекислый газ растворяется хуже). Сосуд Ландольта связывает с бюреткой
соединительная трубка (3). В одно колено сосуда Ландольта (4) поместите
навеску соды, в другое – раствор серной кислоты. Объем кислоты возьмите с
избытком в 2 раза по сравнению с расчетными данными.
Проверьте прибор на герметичность. Для этого присоедините сосуд
Ландольта к бюретке и опустите воронку вниз. Если прибор герметичен, то
уровень жидкости в бюретке остается неизменным. При нарушении
герметичности следует проверить все соединительные узлы.
Отмерьте первоначальный уровень жидкости в бюретке – это верхний
уровень (V1). Осторожно опрокиньте сосуд Ландольта так, чтобы кислота
оказалась в колене с содой. Выделившийся газ вытесняет жидкость из
бюретки, ее сливают в стакан через воронку. Вначале реакция идет бурно.
Дождитесь момента, когда раствор будет прозрачным, без углекислого газа.
После того, как сосуд охладится до комнатной температуры, отмерьте
объем (V2) – это нижний уровень. Для этого совместите уровни жидкости в
бюретке и воронке. Вычислите объем по формуле: V= V2-V1
Результаты эксперимента
-масса соды ( навески)…………………… г
-объем газа (в условиях опыта)……………мл
-температура ( t )………………………… 0 С
-атмосферное давление………… …мм.рт.ст.
-давление насыщенного водяного пара ( h ) при
температуре опыта………………
мм.рт.ст.(см. табл.1 в
Приложении)
Приведение объема газа к нормальным условиям:
5
Стр.5