Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования. Ч. I (190,00 руб.)

Кристаллические соли набирают чистым сухим шпателем, причем избыток реактива нельзя высыпать обратно в склянку. <...> Многие элементы проявляют переменную степень окисления и образуют оксиды различного состава, поэтому, прежде всего, следует рассмотреть номенклатуру оксидов. <...> Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами: 7 ВаО + SiO2 = ВаSiO3, МgО + Аl2О3 = Мg(AlO2)2, ZnО + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О. <...> Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой: K2O + H2O = 2KOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Свойства кислотных оксидов. <...> Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например: 4P + 5O2 = 2P2O5 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3↓+ K2SО4 + H2O Nа2SiO3 + 2НСl = 2NаСl + SiO2↓ + Н2О Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействует с водой с образованием кислот: SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 P2O5 + 2H2O = H4P2O7 Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, со щелочами: P2O5+Al2O3 = 2AlPO4 Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О. <...> Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. <...> Если элементу соответствует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe(ОН)2 - «гидроксид железа (II)», Fe(ОН)3 «гидроксид железа (III)». <...> Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОН - едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)2 - гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)2 - едкий барит. <...> Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (Cl-, NO3-); молекула серной кислоты (Н2SО4) может образовать два кислотных остатка: однозарядный <...>