Групповыми реагентами являются серная и соляная кислоты,
щелочи и водный раствор аммиака. <...> Первая аналитическая группа катионов Na+, K +, NH4+, Li+
Группового реагента НЕТ. <...> Частные реакции катиона натрия - Na+
Сухой метод
Na+
K[Sb(OH)6]
Zn(UO2)3(CH3COO)8 <...> Гексагидроксостибат (V) калия – K[Sb(OH)6] – образует с
солями натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибата <...> В пробирку с 2-3 каплями раствора соли натрия прибавьте равный объем реагента, потрите стеклянной палочкой внутреннюю поверхность пробирки (при необходимости пробирку охладите под струей холодной воды). <...> Для этого на предметное стекло нанесите каплю раствора соли натрия
и на некотором расстоянии 2 капли реагента. <...> Соедините капли стеклянной палочкой, потирая ею по стеклу. <...> Отсутствие других катионов, дающих подобные осадки (Li+, NH4+, Mg2+,
Ag+, Pb2+ и др.) <...> На предметное стекло поместите каплю соли натрия и
каплю уксуснокислого раствора реагента, дайте постоять и рассмотрите осадок под микроскопом, зарисуйте кристаллы. <...> Обратите вни10
мание на цвет осадка и проверьте его растворимость в кислотах и
щелочах. <...> Гидротартрат натрия – NaHC4H4O6 – образует с солями
калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия:
K+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓ + Na+. <...> В пробирку с 3-5 каплями раствора соли калия добавьте
равный объем реагента, потрите стеклянной палочкой внутреннюю
поверхность стенок пробирки (при необходимости пробирку
охладите). <...> Гексанитрокобальтат (Ш) натрия – Na3[Co(NO2)6] – образует с солями калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (Ш) калия-натрия:
2K+ + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2Na+. <...> К 2-3 каплям раствора соли калия прибавьте 3 капли
свежеприготовленного реагента. <...> Проведите опыт капельно на предметном стекле, обратите внимание на цвет осадка, рассмотрите кристаллы под микроскопом и зарисуйте их. <...> 12
*Частные реакции катиона лития - Li+
Сухой метод
Li+
8-Оксихинолин
Na2HPO4
1. <...> На фильтровальную бумагу поместите каплю соли лития, каплю 2N раствора щелочи и каплю 0,03%-го <...>
Химические_методы_анализа._Задачи_по_аналитической_химии_(издание_второе).pdf
Авторы:
Л.Ф. Попова, кандидат химических наук, доцент кафедры химии
ПГУ имени М.В. Ломоносова;
Рецензенты: В.П. Евдокимова, кандидат химических наук, доцент кафедры
химии ПГУ имени М.В. Ломоносова;
С.Ф. Лукина, кандидат педагогических наук, доцент кафедры
биологии и экологии человека и животных ПГУ имени
М.В. Ломоносова
В работе рассматриваются методики решения типовых расчетных задач, относящихся
к важнейшим теоретическим разделам аналитической химии (часть 1 - качественный анализ;
часть 2 – количественный анализ). Представлено краткое теоретическое введение по каждому
разделу, а также важнейшие формулы, используемые для расчетов, примеры решения задач
и задачи для самостоятельного решения.
Предназначено для студентов института естественных наук и биомедицины САФУ
имени М.В. Ломоносова (отделений химии, химии и биологии, биологии и химии), а также
может быть использована студентами других отделений и специальностей, изучающими
аналитическую химию, учителями гимназий, лицеев и школ с углубленным изучением химии.
4
Стр.2
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ ............................................................................................................... 6
ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ............................. 7
РАЗДЕЛ 1. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ .............................................................. 9
ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ И ЕЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ....... 9
*ГЛАВА 2. ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ И ПРОЦЕССОВ ............................................................................... 15
ГЛАВА 3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМАХ ... 19
§ 1. Факторы, влияющие на равновесие в реальных системах .................... 19
*§ 2. Константы равновесий ........................................................................... 26
ГЛАВА 4. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ,
ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ..................................... 32
§ 1. Кислотно-основное равновесие .............................................................. 32
§ 2. Комплексообразование. Равновесие в растворах комплексных
соединений ........................................................................................................ 59
§ 3. Равновесие в гетерогенной системе “раствор-осадок” ......................... 70
§ 4. Окислительно-восстановительное равновесие ...................................... 80
*ГЛАВА 5. ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПИСАНИЯ РАВНОВЕСИЙ ....... 92
*§1. Распределительные диаграммы .............................................................. 92
*§ 2. Концентрационно-логарифмические диаграммы ................................ 95
РАЗДЕЛ 2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ....................................................... 98
ГЛАВА 1. МЕТРОЛОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
............................................................................................................................... 98
§ 1. Значащие цифры и правила округления ................................................. 98
§ 2. Статистическая обработка экспериментальных данных ................... 103
ГЛАВА 2. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ .............................................. 120
§ 1. Основные понятия гравиметрического анализа................................... 120
§ 2. Расчеты в гравиметрическом анализе ................................................... 121
ГЛАВА 3. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ............................................... 132
§ 1. Основные понятия титриметрического анализа .................................. 132
§ 2. Расчеты в титриметрическом анализе ................................................... 133
§ 3. Кислотно-основное титрование ............................................................. 136
§ 4. Комплексонометрическое титрование ................................................. 150
§ 5. Осадительное титрование ...................................................................... 158
§ 6. Окислительно-восстановительное титрование ................................... 165
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК ................................................................. 178
5
Стр.3