Метод кислотно-основного титрования»– примеры решения задач, вопросы и
задачи, ряд лабораторных работ по данной теме и список литературы. <...> К химическим
методам относятся гравиметрический (весовой), титриметрический (объёмный)
и газовые анализы. <...> Сущность и особенности титриметрического метода
Титриметрический
анализ
имеет
ряд
преимуществ
перед
гравиметрическим,
а
именно:
скорость
выполнения
определений,
относительная простота (несложность) операций, достаточная точность
получаемых результатов. <...> Область вопросов, которые решаются методами титриметрического
анализа, не так и обширна, но реакции, которые могут быть использованы для
этой
цели,
достаточно
многочисленны
и
разнообразны. <...> Данная группа
методов основана на
окислительно-восстановительных реакциях,
которые протекают между рабочим раствором и определяемым
веществом. <...> В титриметрическом анализе количество химических веществ определяют
путём точного измерения объёмов растворов двух веществ, вступающих между
собой в определённую реакцию. <...> Стандартный, или титрованный, раствор – это раствор реагента с точно
известной концентрацией. <...> Титрующий раствор часто называют рабочим
раствором, или титрантом. <...> Например, если кислота титруется щелочью, то
раствор щелочи называют титрантом. <...> Приготовленные растворы точной
концентрации получают растворением точной навески тщательно очищенного
исходного вещества в определенном объеме воды. <...> Однако многие растворы, например титрованный раствор HСl,
приготовить этим путем нельзя. <...> В таких случаях готовят раствор титранта,
концентрация которого известна лишь приблизительно, а затем его
стандартизуют, т. е. устанавливают концентрацию точно. <...> Нередко для целей
стандартизации используют вторичные стандартные растворы – титрованные
растворы веществ, способных взаимодействовать с титрантом. <...> Основные приемы титрования
Различают
заместителя.
прямое
титрование,
обратное
титрование,
титрование
В методах <...>
Количественный_анализ._Метод_кислотно-основного_титрования..pdf
Составители: канд. техн. наук, доцент Г. И. Андреева
канд. хим. наук, доцент Н. В. Баранова
канд. хим. наук, доцент С. С. Рясенский
канд. хим. наук, доцент М. А. Феофанова
Учебно–методические материалы предназначены для студентов
химических, биологических и географических специальностей университетов
для более глубокого самостоятельного изучения раздела общей и
неорганической химии «Количественный анализ. Метод кислотно-основного
титрования». Могут быть самостоятельно использованы при подготовке к
лабораторным работам, семинарам, коллоквиумам, контрольным работам,
зачетам и экзаменам.
Представлены теоретические аспекты раздела «Количественный анализ.
Метод кислотно-основного титрования»– примеры решения задач, вопросы и
задачи, ряд лабораторных работ по данной теме и список литературы.
Печатается по решению кафедры неорганической и аналитической химии
(протокол № 8 от 21.03. 2011 г.).
2
Стр.2
Содержание
1. Задачи и методы количественного анализа……………………………...3
2. Титриметрический (объемный) анализ……………………………….. 3
2.1. Сущность и особенности титриметрического метода……………….3
2.2. Основные приемы титрования………………………………………….5
3. Метод кислотно– основного титрования……………………………….6
3.1. Сущность метода кислотно– основного титрования………………....6
3.1.1. Метод нейтрализации…………………………………………………6
3.2. Кривые титрования……………………………………………………..7
3.3. Индикаторы метода кислотно– основного титрования……………... 9
3.4. Индикаторные погрешности…………………………………………..10
3.5. Расчеты результатов анализа…………………………………………..11
3.6. Ошибки определения…………………………………………………..11
4. Вопросы для самостоятельной подготовки к коллоквиуму по теме
«Кислотно-основное титрование»………………………………………….12
5. Задачи и упражнения…………………………………………………….12
6. Экспериментальная часть……………………………………………….15
6.1. Лабораторная работа № 1. Приготовление рабочего титрованного
раствора соляной кислоты………………………………………………... ..15
6.2. Лабораторная работа № 2. Определение нормальности раствора
гидроксида натрия по титрованному раствору соляной кислоты…….......16
6.3. Лабораторная работа № 3.Определение содержания хлороводородной
кислоты в растворе с различными индикаторами. Расчет индикаторной
ошибки……………………………………………………………………...17
6.4. Лабораторная работа № 4. Определение фософрной кислоты……..17
6.5. Лабораторная работа № 5. Определение хлороводородной и борной
кислот при их совместном присутствии………………………………….18
6.6. Лабораторная работа № 6. Определение аммонийных солей……... 19
6.7. Лабораторная работа № 7. Определение карбонатов и бикарбонатов
(карбонатов и щелочи) при их совместном присутствии………………..20
6.8. Определение эквивалентной массы слабой кислоты…………………22
6.9. Лабораторная работа № 9. Определение аммиака в солях аммония..23
6.10. Лабораторная работа № 10. Определение жесткости воды…………23
Список литературы………………………………………………………….25
Приложение 1……………………………………………………………….26
Приложение 2……………………………………………………………….27
28
Стр.28