Направления окислительно-восстановительных реакций

2008г.) и учебно–методической комиссии химического факультета ТвГУ ( протокол №1 от 06.10.2008 г.) 2 Окислительно-восстановительные реакции <...> Степень окисленности, окисление и восстановления Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют такие реакции, в ходе которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. <...> В этих реакциях число электронов, отрываемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. <...> Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. <...> В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. <...> Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна – 1, для кислорода -2 (только в OF2 степень окисления кислорода +2, а в 3 пероксиде водорода H2O2 она равно -1). <...> Для водорода степень окисления наиболее характерна +1, но в гидридах металлов может быть и -1. <...> Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления +1, а щелочноземельные (Be, Mg, Ca, Cd, Ba) + 2. <...> Окисление какого-либо атома в молекуле характеризуется повышением его степени +8 RuO4 +7 KMnO4 +6 H2SO4 +5 HNO3 +4 MnO2 Уменьшение степени окисления Увеличение степени окисления Окисление окисления, а восстановление – понижением, что иллюстрируется схемой +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 -4 HNO2 MnSO4 NaCl S8 Na2S H2S NH3 CH4 Из примеров, расположенных справа можно сделать вывод, что высшая положительная степень окисления элемента в его соединениях равна номеру группы периодической системы, в которой находится этот элемент. <...> Металлы обладают только восстановительными свойствами, так как их атомы не могут присоединять электроны. <...> В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. <...> Так, например, в III периоде Na – самый активный восстановитель, а хлор – самый активный окислитель. <...> У элементов <...>