В учебном пособии
представлены схемы химических свойств отдельных групп элементов
периодической системы. <...> Пособие включает в себя схемы химических свойств отдельных
групп элементов периодической системы. <...> Кроме того, каждая группа
элементов периодической системы характеризуется не только
химическими свойствами, но и физическими, а также безопасностью
и биологической ролью изучаемых элементов в природе и
жизнедеятельности живых организмов. <...> Согласно
последним
рекомендациям
ИЮПАК
(Международного союза теоретической и прикладной химии),
эквивалентом называется некая реальная или условная частица,
которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо
другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотноосновных реакциях или одному электрону в окислительновосстановительных реакциях. <...> Величина, обратная числу эквивалентности z*, часто называется
фактором эквивалентности:
fэкв = 1/ z*
10
Масса 1 моля вещества эквивалента (l/z*) X называется
молярной массой эквивалента M[(l/z*)X] и представляет собой
отношение массы m вещества X к количеству вещества эквивалента
n[(1/z*)X]:
M[(l/z*)X] =
m
кг/моль (г/моль)
n[(l/z*)X]
Взаимосвязь между молярной массой вещества X и молярной
массой эквивалента (l/z*)X выражается соотношением:
M[(l/z*)X] =
M(X)
z*
Например, молярные массы эквивалентов H2SO4, Сr(ОН)3,
A12(SO4)3, углерода в СО2 равны соответственно:
M(l/2H2SO4) =
М(1/3Сr(ОН)3)=
98
= 49 г/моль,
2
103
=34,3 г/моль,
3
М(1/6А12(SО4)3)=
M(1/4С)=
342
= 57 г/моль,
6
12
=3 г/моль
4
Числовые значения молярной массы эквивалента равны
числовым значениям прежде применявшихся грамм-эквивалента, или
эквивалентной массы. <...> Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом
веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны
молярным массам эквивалентов этих веществ. <...> По аналогии эквивалентный объем – объем, который занимает при
12
данных условиях 1 моль эквивалента газообразного вещества. <...> В химических расчетах при
необходимости осуществить переход от нормальных условий <...>