Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 562932)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.
  Расширенный поиск
Результаты поиска

Нашлось результатов: 182425 (0,71 сек)

Свободный доступ
Ограниченный доступ
Уточняется продление лицензии
1

№8 [Автоматизация, телемеханизация и связь в нефтяной промышленности, 2015]

Разработка и сервисное обслуживание средств измерения, автоматизации, телемеханизации и связи, АСУТП, ИИС, САПР и метрологическому, математическому, программному обеспечению

В газожидкостных потоках часто при значительных скоростях смеси υсм средняя скорость газа была приблизительно <...> реакции и пространственного мышления. <...> реакции. <...> реакции В случае ДТП и других аварийных ситуаций своевременное выполнение всех требований, предъявляемых <...> Задание методики тренинга профессионально важного качества "Скорость реакции" Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ

Предпросмотр: Автоматизация, телемеханизация и связь в нефтяной промышленности №8 2015.pdf (0,8 Мб)
2

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ ПРИ ПОСТОЯННОМ ЗНАЧЕНИИ РН И ПОСТОЯННОЙ ОПТИЧЕСКОЙ ПЛОТНОСТИ В НЕБУФЕРНОЙ ВОДНОЙ И ВОДНООРГАНИЧЕСКОЙ СРЕДЕ АВТОРЕФЕРАТ ДИС. ... КАНДИДАТА ХИМИЧЕСКИХ НАУК

Автор: МОРОЗОВ АЛЕКСАНДР ИВАНОВИЧ
М.: МОСКОВСКАЯ ОРДЕНА ЛЕНИНА И ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ К. А. ТИМИРЯЗЕВА

Работа посвящена изучению кинетики некоторых реакций при постоянном значении pH (и постоянной оптической плотности) в небуферной водной и водноорганической среде.

иолов водорода (в ентер' вале рН ш 2«С), .скорость реакции уменьшатся. <...> Скорость реакции зависит как от концентрации нитремстена, так в от концентрата! <...> * , ; Уианьшенда жз скорости реакции при рН>9 может происходить a результате протекания побочных реакций <...> В отом случае также обнару­ жено отрицательное влияние К У яа скорость реакция. <...> Било изучено такхо влияние органического растворителя УМ скорость реакции.

Предпросмотр: ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ ПРИ ПОСТОЯННОМ ЗНАЧЕНИИ РН И ПОСТОЯННОЙ ОПТИЧЕСКОЙ ПЛОТНОСТИ В НЕБУФЕРНОЙ ВОДНОЙ И ВОДНООРГАНИЧЕСКОЙ СРЕДЕ.pdf (0,0 Мб)
3

Изучение элементов химической кинетики в школьном курсе//Актуальные проблемы химии и методики её преподавания: Материалы Российско-Украинской научно-практической конференции._ Нижний Новгород: НГПУ, 2010.._ С.23-30.

Автор: Чагина Наталья Борисовна
[Б.и.]

Статья будет полезна для школьных учителей и может быть использована ими при разработке содержания и методики проведения уроков по изучению скорости химической реакции и факторов, на нее влияющих. В 8 и 11 классах.

вопросы: «Скорость химической реакции. <...> реакций и обратимости за счет изучения всех факторов, влияющих на скорость реакции и смещение равновесия <...> Габриеляна «скорость реакции не является постоянной величиной. <...> Размерность константы скорости зависит от порядка реакции. <...> Скорость сложной реакции определяется скоростью самой медленной (лимитирующей) стадии.

Предпросмотр: Изучение элементов химической кинетики в школьном курсеАктуальные проблемы химии и методики её преподавания Материалы Российско-Украинской научно-практической конференции. Нижний Новгород НГПУ, 2010.. С.23-30..pdf (0,2 Мб)
4

Органическая химия. Реакции нуклеофильного замещения Учебно-методическое пособие

Ивановский государственный химико-технологический университет

В учебном пособии рассмотрены механизмы реакций нуклеофильного замещения у насыщенного (sp3-гибридное состояние), ненасыщенного и входящего в ароматическую систему (sp2-гибридное состояние) атомов углерода. Подробно изложены основные характеристики нуклеофильных реагентов и факторы, влияющие на механизм и реакционную способность органических соединений. Предназначено для студентов ВХК РАН (направление Химия), а также может быть полезно для студентов химических высших учебных заведений.

Общая скорость реакции (2) определяется скоростью медленного разрыва связи С-Х (3) с образованием карбониевого <...> Скорость SN1-реакций алкилпроизводных в противоположность скоростям SN2-реакций следует порядку: трет <...> Полярные растворители повышают скорость реакции 2. <...> Общая скорость реакции определяется скоростью обеих реакций. <...> скоростью этой реакции в этиловом спирте?

Предпросмотр: Органическая химия. Реакции нуклеофильного замещения.pdf (0,5 Мб)
5

Химическая кинетика и катализ метод. указания к выполнению лаб. работ по курсу «Физическая и коллоидная химия»

Автор: Гончаренко Е. Е.
М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Рассмотрены основные закономерности кинетики гомогенных химических реакций, а также механизм каталитических процессов. Приведены методики выполнения двух лабораторных работ с применением компьютерной технологии, примеры решения задач и контрольные задания.

Таким образом, скорость реакции в целом и скорости реакции по отдельным компонентам связаны соотношением <...> удельной скоростью реакции. <...> , тем больше константа скорости реакции и тем больше скорость химической реакции. 1.6. <...> с константой скорости k−1 или в продукт реакции Р по второй реакции (с константой скорости k2). <...> константу скорости реакции.

Предпросмотр: Химическая кинетика и катализ.pdf (0,1 Мб)
6

Кинетика химических реакций Учебно-методическое пособие

Ивановский государственный химико-технологический университет

В учебном пособии рассмотрены центральные вопросы кинетики гомогенных химических реакций. Пособие включает теоретическую часть, примеры решения основных типов задач по кинетике элементарных и сложных реакций, две многовариантные задачи, методики выполнения четырех лабораторных работ практикума по физической химии, контрольные вопросы. Предназначено для проведения практических и лабораторных занятий по физической химии студентов Ивановского государственного химико-технологического университета направлений химия, материаловедение и технология новых материалов, метрология, стандартизация и сертификация, электроника и микроэлектроника, химическая технология и биотехнология, технология продуктов питания, защита окружающей среды дневной и заочной форм обучения.

Для расчета скорости реакции достаточно определить скорость реакции по одному из веществ, изменения концентраций <...> Константа скорости зависит от тех же факторов, что и скорость реакции, кроме концентрации реагирующих <...> Зависимость скорости реакции от температуры Для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается <...> Определить порядок реакции по ацетону и константу скорости реакции. <...> константы скорости, порядка реакции, температурного коэффициента скорости, энергии активации.

Предпросмотр: Кинетика химических реакций.pdf (0,3 Мб)
7

Химия. Сборник вопросов и задач Учебно-методическое пособие

Ивановский государственный химико-технологический университет

Предлагаемый сборник включает в себя вопросы, упражнения и задачи разного уровня сложности по всем основным разделам школьной программы по химии. Приводится решение типовых задач и к большинству задач даются ответы или указания к решению. Пособие поможет учащимся привести в систему знания по химии, понять специфику химической науки, выработать логику мышления в процессе решения задач, осмысленно используя и закрепляя теоретический материал, а также подготовиться к сдаче выпускного экзамена и поступлению в вуз. Предназначено для химического лицея и подготовительных курсов при ИГХТУ, учащихся старших классов общеобразовательных школ, лицеев, классов с углублённым изучением химии. Пособие может быть полезно учителям химии и студентам младших курсов.

Определите константу скорости химической реакции 2А(г) + В(г) = С(г), если скорость этой реакции в тот <...> Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент времени, когда концентрация вещества <...> скорости этой реакции равен двум? <...> коэффициент скорости реакции равен 3? <...> Скорость реакции увеличилась в 1,8 раза. 6.16. Скорость реакции уменьшится в 4,17 раза. 6.17.

Предпросмотр: Химия. Сборник вопросов и задач.pdf (0,6 Мб)
8

Плазменные технологии в микроэлектронике. Часть 4. Определение энергии активации процесса плазмохимического травления

Издательский дом ВГУ

Учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре физики полупроводников и микроэлектроники физического факультета Воронежского государственного университета.

Понятие скорости химической реакции Скоростью химической реакции называется изменение количества вещества <...> Скорость реакции можно рассчитать для любого момента времени, если известна константа скорости. <...> скорость реакции зависит от стехиометрии. <...> Размерности констант скорости реакции различного порядка легко получить из выражения для скорости реакции <...> Это правило математически записывается в виде , где – скорость реакции при температуре , – скорость реакции

Предпросмотр: Плазменные технологии в микроэлектронике. Часть 4. Определение энергии активации процесса плазмохимического травления.pdf (0,6 Мб)
9

Лабораторный практикум по дисциплинам технология и оборудование отрасли, макрокинетика и расчет реакторов Практикум

Ивановский государственный химико-технологический университет

Лабораторный практикам содержит 3 лабораторных работы по курсу Технология и оборудование отрасли и 4 работы по дисциплине Макрокинетика и расчет реакторов. Пособие включает в себя основные теоретические положения и расчетные зависимости по каждой работе. Даны варианты заданий для выполнения работ с помощью имитатора, примерный вид таблиц опытных и расчетных величин, изложены требования к содержанию и оформлению отчета и примерные вопросы к коллоквиуму. Приложение содержит описание имитатора каждой работы. Предназначено для студентов обучающихся по направлению 655400 Энерго- и ресурсосберегающие процессы химической технологии, нефтехимии и биотехнологии по специальности Основные процессы и аппараты химических производств и химическая кибернетика,

Катализатор НТК-4 Скорость реакции, 1/с. <...> обратимой, то общая скорость реакции r будет складываться из скорости прямой r1 и обратной r2 скоростей <...> реакции при: i=0,05; U=3; z=0,2 Скорость реакции при: P=30; U=3; z=0,2 Скорость реакции при: i=0,05; <...> реакции при: i=0,05; U=3; z=0,2 Скорость реакции при: i=0,05; U=3; z=0,2 Скорость реакции при: i=0,05 <...> На скорость обратимой реакции ? 9.

Предпросмотр: Лабораторный практикум по дисциплинам технология и оборудование отрасли, макрокинетика и расчет реакторов.pdf (0,2 Мб)
10

Изменение параметров высвобождения метилурацила в зависимости от выбранной основыДавтян [и др.] // Рецепт .— 2013 .— №4 .— С. 89-95 .— URL: https://rucont.ru/efd/499762 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Давтян

Терапевтическая эффективность лекарственного средства зависит от таких фармацевтических факторов, как лекарственная форма, способ введения активного фармацевтического ингредиента (АФИ) в состав основы и др. Фармацевтические факторы лежат в основе кинетических законов химических процессов, происходящих в препарате. Фармакокинетические параметры дают возможность оптимизировать поиск АФИ, установить механизм химического взаимодействия. Фармакокинетические исследования, связанные с изучением скорости усвоения и выведения АФИ из организма, позволяют интерпретировать механизм их физиологического действия Для изучения фармакокинетических параметров АФИ использовали метод in vitro, который характеризует полноту высвобождения АФИ из лекарственной формы (ЛФ) в модельную жидкость. В статье представлены результаты фармакокинетических исследований мягких лекарственных форм (крем, мазь) с метилурацилом для лечения раневых процессов. Показано, что кинетические процессы высвобождения метилурацила из ЛФ (крем, мазь) проходят по уравнениям псевдопервого (крем) и первого (мазь) порядка; сначала высвобождение метилурацила из ЛФ уменьшается, потом во времени увеличивается; скорость процесса высвобождения уменьшается при увеличении периода полувыведения. Расчетом установлено, что мазь на раневой поверхности будет оказывать более пролонгированное действие, нежели гель (мазь > крем).

Ключевые слова: фармакокинетика, метилурацил, скорость реакции, время полувыведения, мазь, крем. ____ <...> Скорость реакции высвобождения метилурацила рассчитывали по формуле 2: где KВ – скорость реакции высвобождения <...> Константу скорости метилурацила рассчитывали по формуле 3. где k – константа скорости реакции; t – с; <...> После установления скорости реакции высвобождения АФИ определяли константу скорости по формуле 3 (табл <...> реакции высвобождения, константа скорости и период полувыведения.

11

Теоретические основы неорганической химии метод. указания к решению задач по курсу «Неорганическая химия»

Автор: Ермолаева В. И.
М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Методические указания содержат примеры решения различных типовых задач по химической кинетике, химической термодинамике, электрохимии, предлагаемых в МГТУ им. Н.Э. Баумана при защите лабораторных работ, на рубежном контроле, зачете и экзамене.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1.1. Закон действующих масс. Константа скорости Пример 1.1. <...> Укажите размерность константы скорости для каждой реакции. Решение. <...> давления метана в 2 раза скорость реакции возросла в 2 раза. <...> Константа скорости реакции равна 5,4 л/(мин·моль). <...> Влияние температуры на скорость химической реакции.

Предпросмотр: Теоретические основы неорганической химии.pdf (0,3 Мб)
12

Кинетика и катализ химических процессов: учебно-методическое пособие

Автор: Богданов М. В.
Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова

Рассмотрены теоретические основы кинетики гомогенных и гетерогенных химических процессов для одностадийных и сложных реакций, химического и микрогетерогенного (ферментативного) катализа, приведены методические указания к выполнению лабораторных работ и решению типовых задач.

постоянному значению константы скорости реакции. <...> в скоростях этих реакций (отношения констант скорости реакции обеих стадий). <...> Влияние температуры на скорость реакции Скорость химической реакции сильно изменяется с температурой. <...> скорости реакции от температуры. <...> Пользуясь теорией, можно рассчитать скорость реакции.

Предпросмотр: Кинетика и катализ химических процессов учебно-методическое пособие.pdf (0,7 Мб)
13

Основные понятия и механизмы каталитических и сопряженных реакций. Неравновесные процессы в катализе (Классические системы)

Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета

Учебное пособие подготовлено на кафедре материаловедения и индустрии наносистем химического факультета Воронежского государственного университета.

и скорость каталитической реакции. <...> Реакция начинается с очень низкой скоростью, но по мере накопления В (увеличение х) скорость реакции <...> реакция протекает с очень низкой скоростью. <...> , приравнивая скорости адсорбции – десорбции вещества А и скорости химической реакции kа,А рА0 – kд, <...> Скорость массопередачи υм,п должна быть равна скорости реакции υ = kА.

Предпросмотр: Основные понятия и механизмы каталитических и сопряженных реакций. Неравновесные процессы в катализе (Классические системы).pdf (0,8 Мб)
14

Гидрирование ацетилена в этан-этиленовой фракции на новом палладиевом катализаторе автореф. дис. ... канд. техн. наук

Автор: Муллахметов Айpат Гильмуллаевич
КГТУ

Представленная диссертационная работа посвящена вопросам разработки технологии промышленного производства нового высокоселективного палладиевого катализатора гидрирования ацетилена в этан- этиленовой фракции.

Константы скоростей реакций в таблицах 1, 2 представлены в размерности [моль]/[м2*кг], значения скоростей <...> скорость реакции характерна для образца, приготовленного этаноламинным способом. <...> В таблице 2 приведены значения скорости реакции гидрогенизации этилена для тех же опытных образцов и <...> Стоит отметить, скорость реакции гидрогенизации этилена на опытных образцах примерно одинакова и она <...> Скорость реакции гидрогенизации этилена растет с увеличением содержания палладия в катализаторе.

Предпросмотр: Гидрирование ацетилена в этан-этиленовой фракции на новом палладиевом катализаторе. Автореферат.pdf (0,1 Мб)
15

Химическая кинетика [учеб. пособие]

Автор: Черепанов В. А.
М.: ФЛИНТА

В учебном пособии даны основы формальной кинетики простых и сложных гомогенных реакций, рассмотрены особенности кинетики цепных, фотохимических, гетерогенных и каталитических реакций, изложены современные теоретические представления химической кинетики: теории активных соударений и переходного комплекса.

называется константой скорости реакции и численно равен скорости при единичных концентрациях реагирующих <...> в прямом, так и в обратном направлениях, но с разными скоростями. когда скорость прямой и обратной реакций <...> ВлиЯние ТеМПерАТУрЫ нА сКОрОсТЬ ПрОТеКАниЯ реАКЦии скорость большинства реакций увеличивается с ростом <...> скоростью наиболее медленной стадии. если скорость самой реакции значительно больше скоростей подвода <...> скорость процесса определяется двумя первыми стадиями. пусть скорость реакции описывается кинетическим

Предпросмотр: Химическая кинетика.pdf (0,4 Мб)
16

Химия. Ч. 2: Методические указания для студентов-заочников Методические указания для студентов-заочников

ЯрГУ

Данные методические указания являются второй частью методических указаний по химии для студентов-заочников физического факультета. В первой части указаний, вышедшей в 2004 году, приведена рабочая программа курса "Химия" и методические указания по следующим разделам: основные количественные законы химии, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие и правило фаз. Во второй части рассмотрены химическая кинетика и катализ, теория растворов и окислительновосстановительных реакций. В каждом разделе также приводятся вопросы и задачи для самоконтроля. Предназначены для студентов, обучающихся по специальности 013800 Радиофизика и электроника и направлению 550400 Телекоммуникации (дисциплина "Химия", блок ЕН). заочной формы обучения.

, и поэтому скорость реакции уменьшается. <...> зависимости скорости реакции от концентрации. <...> практически не изменяется и не влияет на скорость реакции. <...> на скорость реакции. <...> и сама скорость химической реакции.

Предпросмотр: Химия. Ч. 2 Методические указания для студентов-заочников.pdf (0,4 Мб)
17

Физическая химия: практикум для студентов химического факультета. Ч. 4. Кинетика и катализ

Омский госуниверситет

Расказывается последовательность приемов и методов, обеспечивающих выполнение лабораторных работ.

Различают среднюю и истинную скорость реакции. <...> Скорость реакции всегда положительна. <...> Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, что концентрации всех реагирующих <...> скоростью реакции: 2 HJ + H2O2 → J2 + 2 H2O. <...> Дайте определение скорости химической реакции.

18

Взаимодействие гидроксокобаламина с глюкозойИзвестия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2011 .— №12 .— С. 43-46 .— URL: https://rucont.ru/efd/267465 (дата обращения: 15.06.2021)

М.: ПРОМЕДИА

Спектрофотометрическим методом изучена кинетика реакции гидроксокобаламина с глюкозой в водных растворах. Определены активационные параметры процесса. Показано, что в ходе реакции реализуется механизм Михаэлиса - Ментен, промежуточным продуктом является комплекс кобаламин-глюкоза. Полученые данные сопоставлены с результатами исследований кинетики реакции глюкозы с тетрасульфофталоцианином кобальта.

Скорость реакции восстановления кобаламина контролировали по изменению оптической плотности при длинах <...> Следовательно, скорость реакции может быть описана следующим кинетическим уравнением: rOH = k1·[Cbl(III <...> учитывалась в дальнейших расчетах скорости реакции кобаламина с глюкозой путем вычитания из обшей скорости <...> реакции скорости реакции кобаламина с гидроксид-ионом. <...> При увеличении концентрации щелочи зависимость скорости реакции от [OH ] выходит на плато (рис. 4).

19

Ферментативный катализ

Издательский дом ВГУ

В данном учебном пособии приводятся основные методики работы с ферментами, дается характеристика ферментов как биологических катализаторов, а так же их кофакторов. Основное внимание уделяется механизмам действия ферментов, кинетике протекания ферментативных реакций, влиянию ингибиторов и активаторов на скорость ферментативных реакций. Кроме этого, представлен материал относительно биосинтеза ферментов и их деградации, дается характеристика мультиферментным комплексам, рибозимам и каталитическим антителам (абзимам).

, по начальной скорости реакции. 3. <...> влияние на скорость ферментативной реакции. <...> скорости образования продукта реакции. <...> Зависимость скорости реакции (V) от концентрации субстрата S: Vmax – максимальная скорость реакции при <...> связано с суммарной скоростью реакции.

Предпросмотр: Ферментативный катализ.pdf (0,9 Мб)
20

ВЛИЯНИЕ ГИДРОСТАТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРЫ И РАСТВОРИТЕЛЯ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ДИЛЬСА–АЛЬДЕРА 9,10-ДИМЕТАНОЛАНТРАЦЕНА С МАЛЕИНОВЫМ АНГИДРИДОМКорнилов [и др.] // Журнал физической химии .— 2017 .— №3 .— С. 72-75 .— URL: https://rucont.ru/efd/592222 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Корнилов

Изучена скорость реакции 9,10-диметанолантрацена с малеиновым ангидридом в 1,4-диоксане, ацетонитриле, трихлорметане и толуоле при 25, 35, 45°C и в интервале давлений 1–1772 бар. Определены константы скорости, энтальпии, энтропии и объемы активации. Показано, что скорость реакции с 9,10-диметанолантраценом примерно на порядок выше, чем в реакции с 9-метанолантраценом

Изучена скорость реакции 9,10-диметанолантрацена с малеиновым ангидридом в 1,4-диоксане, ацетонитриле <...> Показано, что скорость реакции с 9,10-диметанолантраценом примерно на порядок выше, чем в реакции с 9 <...> В настоящее время известно много видов реакций, скорость которых значительно возрастает в воде [10]. <...> Отмечено, что 2,2,2-трифторэтанол образует более прочные Н-связи, чем вода, однако скорость реакции в <...> Данные о влиянии внешнего давления на скорость реакции собраны в табл. 2.

21

Методические указания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии

М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Методические указания включают описания работ по основным разделам неорганической химии, представлены порядок их выполнения и рекомендации к оформлению. Приведены контрольные вопросы и задачи, даны примеры решения задач.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. <...> Влияние температуры на скорость реакции Влияние температуры на скорость изучается также на реакции тиосульфата <...> Константа скорости реакции равна 0,3 л2·моль– 2·с–1. <...> Во сколько раз изменилась скорость реакции? Решение. <...> Скорость реакции уменьшилась в 4,8 раза. Пример 2.

Предпросмотр: МУ к выполнению ДЗ по курсу неорганической химии.pdf (0,4 Мб)
22

Влияние механоактивации на скорость реакции хитозана с бензальдегидомКорнилова, Липатова // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2010 .— №8 .— С. 84-88 .— URL: https://rucont.ru/efd/267292 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Корнилова
М.: ПРОМЕДИА

Исследовано гидроакустическое воздействие для ускорения гетерогенных химических процессов в роторно-импульсном аппарате с участием хитозана на примере его реакции с бензальдегидом.

Липатова ВЛИЯНИЕ МЕХАНОАКТИВАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ХИТОЗАНА С БЕНЗАЛЬДЕГИДОМ (Институт химии растворов <...> Осуществление реакции в рабочей камере аппарата давало увеличение скорости реакции более чем на два порядка <...> Влияние механической активации на скорость реакции хитозана с бензальдегидом иллюстрируют кинетические <...> реакции оказалась в 200-300 раз выше, чем скорость той же реакции при ее осуществлении в колбе с мешалкой <...> Рассчитаны константы скоростей реакций кислотной деструкции и деацетилирования хитина.

23

Формальная кинетика метод. указания

ЯрГУ

Данные методические указания являются дополнительной литературой, рекомендованной для самостоятельной работы при подготовке к семинарским и лабораторным занятиям по физической химии (раздел «Кинетика химических реакций»). Они включают основные понятия химической кинетики, а также формально-кинетический аппарат для расчета кинетики простых и сложных реакций. Предназначены для студентов факультета биологии и экологии, обучающихся по специальностям 080801.65 Прикладная информатика в химии и 02100.62 Химия (дисциплина «Физическая химия», блок СД), очной формы обучения.

, если реагенты распределены равномерно по объему реактора и скорость реакции определяется скоростью <...> В процессе реакции расходуется реагент и уменьшается скорость реакции, причем скорость реакции в данный <...> Константа скорости химической реакции Согласно закону действия масс скорость простой реакции равна ni <...> Константа скорости реакции k – коэффициент пропорциональности между скоростью химической реакции и произведением <...> По начальной скорости реакции.

Предпросмотр: Формальная кинетика Методические указания.pdf (0,7 Мб)
24

Хлорирование этилена в газлифтном реакторе с эжекционным диспергированием реагентовИзвестия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2008 .— №2 .— С. 96-98 .— URL: https://rucont.ru/efd/266168 (дата обращения: 15.06.2021)

М.: ПРОМЕДИА

Показоно, что при полном растворении хлора 1, 2-дихлорэтане перед началом реакции скорость конверсии хлора выше, чем при частичном растворении. Определена зависимость конверсии хлора от времени реакции для промышленных условий ее протекания.

быть выше скорости реакции. <...> скорость реакции. <...> реакции должно быть снижено за счет сдвига фронта реакции к поверхности раздела фаз, и скорость реакции <...> На скорость реакции, протекающей в диффузионном режиме, оказывает влияние не только скорость диффузии <...> В случае с частичным растворением хлора, по полученным данным, скорость реакции не зависит от скорости

25

Общая химия. Сборник заданий с примерами решений учеб. пособие

Автор: Апарнев А. И.
Изд-во НГТУ

Пособие включает в себя задачи и упражнения по основным разделам об- щей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие, растворы электролитов и неэлектролитов, дисперсные системы, элек- трохимические процессы. Разделы имеют краткие теоретические сведения, примеры решения задач, задачи для самостоятельного решения, кроме того, в пособии имеется прило- жение, содержащее справочный материал

константы скорости реакции такая же, как и размерность скорости реакции. <...> позволяет рассчитать константы скоростискорости) реакций при различных температурах, а также энергию <...> Для реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) константа скорости реакции равна 0,8. <...> коэффициент скорости реакции равен 3? <...> Определите константу скорости и скорость реакции в начальный момент времени и через час после начала

Предпросмотр: Общая химия. Сборник заданий с примерами решений.pdf (1,6 Мб)
26

Задачи по общей химии с элементами биоорганической химии [учеб. пособие]

М.: Лаборатория знаний

Пособие входит в состав УМК, разработанного коллективом авторов кафедры химии Института фармации ФГАОУ ВО Первый МГМУ им. И.М. Сеченова (Сеченовский Университет) в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности «Стоматология». Сборник задач и упражнений по общей и биоорганической химии снабжен необходимым справочным материалом. Каждая глава содержит краткое изложение теоретического материала по теме, расчетные или ситуационные задачи с решением и пояснениями, а также задачи для самостоятельного решения. Работа с пособием способствует систематизации и углублению понимания изучаемого материала, прививает навыки работы со справочной литературой.

Рассчитайте константу скорости реакции. 8. <...> k1 — константа скорости реакции при температуре Т1; k2 — константа скорости реакции при температуре Т2 <...> Константа скорости реакции при температуре 30 °С превышает константу скорости реакции при температуре <...> Рассчитайте: а) константу скорости реакции при 40 °С; б) во сколько раз увеличится скорость реакции при <...> ; kкат — константа скорости каталитической реакции; k — константа скорости некаталитической реакции.

Предпросмотр: Задачи по общей химии с элементами биоорганической химии. — Эл. изд..pdf (0,3 Мб)
27

ИССЛЕДОВАНИЕ БИОСИНТЕТИЧЕСКОЙ ?-ТРЕВОНИН-ДЕГИДРАТАЗЫ АВТОРЕФЕРАТ ДИС. ... КАНДИДАТА БИОЛОГИЧЕСКИХ НАУК

Автор: ЛОСЕВА ЛЕНИНА ПЕТРОВНА
М.: ОРДЕНА ЛЕНИНА ИНСТИТУТ БИОХИМИИ ИМЕНИ А. Н. БАХА

ИССЛЕДОВАНИЕ БИОСИНТЕТИЧЕСКОЙ L-ТРЕВОНИН-ДЕГИДРАТАЗЫ

Влияние рН на скорость реакции и кинетику действия ТД-азы. <...> относи­ тельной скорости "^f§A*^°^ ' ° т концентрации л-кшша, где У(ъаА4 1П0л) скорость реакции в присутствии <...> обоих эффекторов, a VSOv -скорость реакции в присутствии i-валина. <...> реакции .в присутствии Л-,;'; ; изолейцина и.'.л-валинфтнесли..к скорости реакции в присутствии;: .' <...> Кривая I -.относительная скорость реакции; Кривая 2 ?»

Предпросмотр: ИССЛЕДОВАНИЕ БИОСИНТЕТИЧЕСКОЙ -ТРЕВОНИН-ДЕГИДРАТАЗЫ.pdf (0,0 Мб)
28

Органическая химия. Реакции нуклеофильного замещения Учебно-методическое пособие

Ивановский государственный химико-технологический университет

В учебном пособии рассмотрены механизмы реакций нуклеофильного замещения у насыщенного (sp3-гибридное состояние), ненасыщенного и входящего в ароматическую систему (sp2-гибридное состояние) атомов углерода. Подробно изложены основные характеристики нуклеофильных реагентов и факторы, влияющие на механизм и реакционную способность органических соединений. Предназначено для студентов ВХК РАН (направление Химия), а также может быть полезно для студентов химических высших учебных заведений.

Общая скорость реакции (2) определяется скоростью медленного разрыва связи С-Х (3) с образованием карбониевого <...> Скорость SN1-реакций алкилпроизводных в противоположность скоростям SN2-реакций следует порядку: трет <...> Полярные растворители повышают скорость реакции 2. <...> Общая скорость реакции определяется скоростью обеих реакций. <...> скоростью этой реакции в этиловом спирте?

Предпросмотр: Органическая химия. Реакции нуклеофильного замещения.pdf (0,5 Мб)
29

Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения

Автор: Ворушин
КемГМА

Учебное пособие содержит 616 заданий по 10 основным темам курса общей химии. Задания составлены в соответствии с Государственным образовательным стандартом Высшего профессионального образования по специальности 060108 – Фармация. Пособие предназначено для контроля уровня подготовки студентов по соответствующим темам курса общей химии.

Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? 2. <...> При температуре 1000С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. <...> скорости реакции равен 2? <...> Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда С(Н2) стала 0,03 моль/л. 2. <...> коэффициент скорости реакции равным 3. 3.

Предпросмотр: Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения.pdf (1,2 Мб)
30

Моделирование гетерогенно-каталитических процессов

Автор: Кузнецов Вячеслав Алексеевич
Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета

Курс «Химическая технология» замыкает в университетском образовании базовую подготовку студентов по химическим дисциплинам. Он имеет целью сформировать основы технологического мышления, раскрыть взаимосвязи между развитием химической науки и химической технологии, подготовить выпускников университетов к активной творческой работе по созданию перспективных процессов, материалов и технологических схем.

Поэтому при повышении температуры скорость реакции возрастает быстрее, чем скорость диффузии, и, как <...> В этой среде протекает химическая реакция со скоростью, равной наблюдаемой скорости превращения. <...> , при которой скорость реакции максимальна. <...> Скорость реакции характеризуют эффективной кинетической функцией W (С, Т), выражающей зависимость скорости <...> реакции к скорости реакции в отсутствие диффузионного торможения, т. е. в кинетическом режиме: кин набл

Предпросмотр: Моделирование гетерогенно-каталитических процессов.pdf (0,6 Мб)
31

ОСОБЕННОСТИ СВЯЗНЫХ РАСЧЕТОВ НА БАЗЕ КОДОВ MCU И HYDRA-IBRAE ДЛЯ СИСТЕМ С СИЛЬНОЙ ПРОСТРАНСТВЕННОЙ И ПЛОТНОСТНОЙ ГЕТЕРОГЕННОСТЬЮКолташев, Митенкова // Известия Российской академии наук. Энергетика .— 2017 .— №1 .— С. 149-164 .— URL: https://rucont.ru/efd/581369 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Колташев

В статье рассматриваются вопросы построения согласованной модели, предназначенной для проведения связных расчетов “нейтроника–теплогидравлика” на базе нейтронно-физического кода Монте-Карло MCU-FREE [1] и теплогидравлического кода HYDRA-IBRAE [2] Повышение требований к обеспечению ядерно-радиационной безопасности разрабатываемых объектов ядерной энергетики обуславливает необходимость более точного моделирования реакторных систем с различными топливными композициями и анализа аварийных режимов в задачах ядерной безопасности. Проблема сходимости локальных нейтронно-физических характеристик и обоснования корректности результатов при недостатке экспериментальных данных [3, 4] занимает одно из ключевых мест. Применение кодов Монте-Карло в связных расчетах требует отдельного анализа для уточнения расчетных параметров. Особенности связных расчетов с учетом температурно-плотностных обратных связей рассматриваются на примере тестовых задач реактора ВВЭР и BWR 3 × 3 PinCluster.

Влияние температуры и плотности теплоносителя на скорость реакции деления в ячеечных расчетах реактора <...> Изменение плотности воды при постоянной температу� ре приводит к изменению скорости реакции на ~20%. <...> С учетом значительно меньшего эффекта обратных связей по температуре на значения скорости реакции по <...> Скорость реакции деления в зависимости от температуры при заданной плотности – 0,645 г/см3 (1), 0,701 <...> Для получения энергораспределения (Q) скорость реакции в 20 зонах регистрации нормируется на тепловую

32

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ АЗОТСОДЕРЖАЩИХ ОСНОВАНИЙ НА КИНЕТИКУ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСА ЦИНКА С ГЕКСА(м-ТРИФТОРМЕТИЛФЕНИЛ)- БЕНЗОПОРФИРАЗИНОМО.А. Петров, Садовская // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2017 .— №3 .— С. 38-43 .— URL: https://rucont.ru/efd/595576 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Петров Олег Александрович

Изучена реакция комплексообразования гекса(м-трифторметилфенил)бензопорфиразина с ацетатом цинка в системе морфолин (пиперидин) – бензол. Показано, что при CMor< 0,95 моль/л и CPip< 0,2 моль/л в бензоле спектрально-фиксируемое взаимодействие порфиразина с ацетатом цинка не наблюдается. Реакция протекает в интервале концентраций концентраций морфолина от 0,95 до 8,70 моль/л и пиперидина от 0,2 до 7,74 моль/л в бензоле. Комплексообразование сопровождается повышением симметрии молекулы от D2h до D4h, что свидетельствует об образовании комплекса цинка с гекса(м-трифторметилфенил)бензопорфиразином. Реакция имеет порядок равный единице по порфиразину и близкий к единице по ацетату цинка. Установлено, что скорость реакции комплексообразования увеличивается с увеличением концентрации азотсодержащих оснований в бензоле. При этом порядок реакции по основанию близок к единице. Таким образом, взаимодействие гекса(м-трифторметилфенил)бензопорфиразина с ацетатом цинка имеет суммарный третий порядок. Предложена возможная схема механизма. Обнаружено, что максимальная скорость реакции комплексообразования наблюдается в системе пиперидин – бензол. Замена пиперидина на морфолин приводит к понижению константы скорости реакции. При этом энергия и энропия активации процесса не претерпевает существенных изменений. Этот факт указывает на то, что менее выраженная протоноакцепторная способность морфолина, по сравнению с пиперидином, затрудняет удаление внутрициклического протона из плоскости макроцикла и, как следствие, затрудняет комплексообразование цинкового комплекса с гекса(м-трифторметилфенил)бензопорфиразином.

Обнаружено, что максимальная скорость реакции комплексообразования наблюдается в системе пиперидин – <...> Замена пиперидина на морфолин приводит к понижению константы скорости реакции. <...> Скорость реакции комплексообразования определяли по увеличению оптической плотности раствора на длине <...> скорости реакции образования ZnPa(C6H4CF3)6(C4H4) рассчитывали по формуле: kэ = (1/τ) ln[(A∞ – A o)/ <...> Из данных таблицы видно, что скорость реакции (3), судя по величинам kэ, увеличивается с увеличением

33

Лабораторный практикум по общей химии

Автор: Самофалова Татьяна Владимировна
Издательский дом ВГУ

Учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре общей и неорганической химии химического факультета Воронежского государственного университета.

, и она определяет общую скорость реакции. <...> Зависимость скорости реакции от катализатора. <...> Определите среднюю скорость данной реакции. <...> Как изменится скорость прямой химической реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе <...> Когда скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции, наступает химическое равновесие

Предпросмотр: Лабораторный практикум по общей химии .pdf (0,7 Мб)
34

Влияние добавки инертных газов на глубокое окисление метана и бутана на алюмоплатиновом катализатореСальников [и др.] // Научный вестник Новосибирского государственного технического университета .— 2015 .— №2 .— С. 184-190 .— URL: https://rucont.ru/efd/395249 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Сальников

Вопрос о локальных перегревах частиц активного компонента при проведении экзотермических реакций на нанесенных катализаторах дискутируется давно. Результаты исследований экзотермических реакций окисления СО и органических субстратов на катализаторах, нанесенных на теплопроводные металлические носители, по мнению авторов, подтверждают концепцию о перегревах частиц нанесенных катализаторов. В то же время необходимо точно знать, в какой области протекает реакция. Если речь идет о диффузионной области, то перегрев поверхности нанесенного катализатора относительно средней температуры в слое может быть связан именно с условиями проведения процесса, как это было показано в классической работе. В представленной нами работе использован новый подход, согласно которому экзотермическая реакция глубокого окисления до СО2 и воды исследована для окисления метана (С0 = 0,5 % об.) и н-бутана (С0 = 0,3 % об.) на катализаторе АП-56 в воздухе и в газовых смесях, в которых азот заменили на гелий или аргон, получив, таким образом, газовые смеси, резко отличающиеся по теплопроводности и отводу тепла реакции от активных нанесенных частиц платины. В противоположность ожиданиям было найдено, что в кинетической области наибольшая скорость реакции глубокого окисления алканов наблюдается для наиболее теплопроводной гелий-кислородной смеси. Это свидетельствует об отсутствии локальных перегревов на платиновых частицах при проведении реакции в кинетической области.

Следовательно, различие в скоростях реакций глубокого окисления алканов в исследованных газовых смесях <...> Для реакции глубокого окисления метана на зерне и на фракции были получены одинаковые значения скорости <...> близкие значения скоростей реакции окисления, что также определяет кинетическую область процесса. <...> Скорости реакций сопоставляли при степени превращения 50 % для обеих реакций и при следующих температурах <...> Но мы наблюдаем обратное: скорость реакции окисления метана в гелиевой смеси в ~ 1,5 раза выше, чем в

35

КАТАЛИТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ НИКЕЛЕВЫХ СПЛАВОВ В РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДАДолгих [и др.] // Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация .— 2007 .— №1 .— С. 31-36 .— URL: https://rucont.ru/efd/524211 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Долгих

Проведено исследование влияния толщины сплава Ni-6P, а также состава и структуры сплавов Ni-P, Ni-S и Ni-P-S, полученных электроосаждением на никелевый электрод, на их каталитическую активность в реакции выделения водорода (РВВ). Установлено, что переход от компактного никелевого электрода к тонким пленкам сплава Ni-6P сопровождается ускорением РВВ примерно в 2.5 раза; при последующем росте толщины покрытия скорость реакции снижается. Внедрение фосфора в кристаллическую решетку никеля в небольших количествах (до ~5%) приводит к росту каталитической активности поверхности, которая при дальнейшем увеличении содержания снижается, а затем выходит на постоянное значение при ~15% Р. Включение серы в покрытие заметно уменьшает перенапряжение выделения водорода. Найдено положительное влияние абсорбированного водорода на каталитические свойства покрытия. Получены экспериментальные данные, подтверждающие существование прямой корреляции между способностью сплава поглощать водород и его электрокаталитической активностью в РВВ.

реакции снижается. <...> выделения водорода примерно в 2.5 раза, однако рост толщины покрытия приводит к тому, что скорость реакции <...> Видно, что скорость реакции растет с увеличением содержания неметаллического компонента до ~5%, а затем <...> С одной стороны, скорость реакции депротонирования (3) определяется силой связи адсорбированного протона <...> Поэтому можно было ожидать уменьшения скорости исследуемой реакции.

36

Практикум к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии Ч. 2 метод. указания

Калмыцкий государственный университет

Предлагаемое учебное указание является руководством к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии. Соответствует требованиям программы и предназначено для студентов очной и заочной форм обучения аграрного и инженерно-технологического факультетов.

химических реакций и химическое равновесие Скорость химической реакции измеряется количеством вещества <...> Влияние температуры на скорость химической реакции. <...> скорости обратной реакции (Кр< 1). <...> скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. <...> Снижение энергии активации реакции приводит к: 1) увеличению скорости химической реакции 2) снижению

Предпросмотр: Практикум к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии Ч. 2.pdf (0,1 Мб)
37

ВЫДЕЛЕНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРИМОЙ АТФАЗЫ МИТОХОНДРИЙ СЕРДЦА БЫКА АВТОРЕФЕРАТ ДИС. ... КАНДИДАТА БИОЛОГИЧЕСКИХ НАУК

Автор: АКИМЕНКО
МОСКОВСКИЙ ОРДЕНА ЛЕНИНА И ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. М. В. ЛОМОНОСОВА БИОЛОГО-ПОЧВЕННЫЙ ФАКУЛЬТЕТ

Выводы 1. Из митохондрий сердца быка получена растворимая АТФаза. Фермент очищен 160 раз, по сравнению с ДНФ-стимулируемой АТФазной активностью интактных митохондрий. Фермент не чувствителен к олигомицину, холодолабилен и способен связываться с мембранами митохондрий с восстановлением исходных свойств.

Было замечено, что скорость гидролиза' '; АТФ такими препаратами резко падает в ходе реакции. <...> Видно, что спустя уже одну минуту скорость реакции уменьшается более чем вдвое. <...> А скорость реакции при разных концентрациях Ша I I мМ АТФ, 2 -3 мМ АТФ '"" ',; ; Б скорость.реакции при <...> фермента в течение 5-6 мин практически не влияет на начальную скорость реакции, ини­ циируемой в этом <...> Такие результаты следует ожидать, если предположить, ' что падение скорости;реакции, по крайней пере,

Предпросмотр: ВЫДЕЛЕНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРИМОЙ АТФАЗЫ МИТОХОНДРИЙ СЕРДЦА БЫКА.pdf (0,0 Мб)
38

КАТАЛИЗ ГЕТЕРОПОЛИСОЕДИ-НЕНИЯМИ СТРУКТУРЫ КЕГГИНА: ОКИСЛЕНИЕ MЕТАНА В ФОРМАЛЬДЕГИД С.Т. Маракаев , А.В. Де Векки, Ю.Т. Виграненко // Известия Санкт-Петербургского государственного технологического института (технического университета) .— 2018 .— №43(69) .— doi: 10.15217/issn1998984-9.2018.43.12 .— URL: https://rucont.ru/efd/653257 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Маракаев С. Т.

Всесторонне изучена реакция окисления метана в формальдегид в присутствии гетерополисоединений. Более активным оказался катализатор Н4[PFeMo11O40]. С применением методов ЭПР, КР, ЯГР, ЯМР и ИК спектроскопии и ДТА представлен механизм реакции и показано участие в процессе решеточного кислорода. Сделано предположение о протекании реакции по ион-радикальному механизму или механизму с переносом электрона. Выявлена существенная роль редокс-потенциала пары СН4 – О2 по отношению к катализатору. Обнаружено, что при обработке катализатора парами воды увеличивается конверсия метана, выход формальдегида и производительность процесса. Обнаружено влияние вторичных процессов на активность катализатора и селективность реакции окисления.

Ввиду того, что реакции (1) и (2) необратимы, в состоянии динамического равновесия скорость конверсии <...> Тогда скорость реакции окисления может быть выражена через уравнение (4): ( ) (4) Полученная зависимость <...> скорости реакции окисления метана математически тождественна выражению для уравнения второго порядка <...> окисления метана: 0√( )( )( ) 1 (8) Данное выражение показывает не только зависимость скорости реакции <...> Напротив, при высоких отношениях скорость реакции должна увеличиваться и зависимость ее от должна быть

39

КИНЕТИКА ЖИДКОФАЗНОГО ГИДРИРОВАНИЯ МАЛЕИНОВОЙ КИСЛОТЫ И 4-НИТРОТОЛУОЛА НА СКЕЛЕТНОМ НИКЕЛЕ И НАНЕСЕННЫХ ПАЛЛАДИЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРАХЕфремов, Филиппов, Шаронов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2014 .— №4 .— С. 40-44 .— URL: https://rucont.ru/efd/412830 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Ефремов

Кинетическим методом исследовано влияние природы, состава жидкой фазы и типа катализатора на кинетику реакций гидрогенизации малеиновой кислоты и 4-нитротолуола. Приведены наблюдаемые кинетические характеристики изученных реакций.

При этом скорость растворения водорода и внешняя диффузия не оказывают влияния на скорость реакции. <...> Для нанесенных палладиевых катализаторов наблюдается зависимость скорости реакции от состава носителя <...> В кислой среде также наблюдается наиболее высокая скорость протекания реакции. <...> Скорость реакции в случае реализации нулевого порядка имеет более высокое значение в щелочной среде, <...> Скорость реакции уменьшается при переходе от азеотропной смеси 2-пропанол-вода к уксусной кислоте.

40

Теория горения и взрыва учеб. пособие

Автор: Горев В. А.
М.: Изд-во МИСИ-МГСУ

Приведены основные сведения из теплофизики горения и на этой основе даны решения задач. Показано определение состава исходной смеси для записи химической реакции с сохранением количества атомов химических элементов. Определяются состав продуктов сгорания и их температура для различных исходных данных.

молекул, что приводит к росту скорости реакции. <...> Хотя скорость каждого элементарного акта с температурой растет, но скорость обратной реакции в (7 . 1 <...> 8) растет быст­ рее, чем скорость прямой реакции. <...> , скорость реакции рассчитана на 1 моль этого вещества. <...> dt просто пропорциональны скорости реакции (Cv = const) .

Предпросмотр: Теория горения и взрыва учебное пособие.pdf (0,6 Мб)
41

Теоретические основы неорганической химии (избранные главы и лабораторный практикум) учеб.-метод. пособие для лаб. занятий и самостоят. работы студентов

Автор: Подшивалова Анна Кирилловна
Издательство ИрГСХА

Пособие представляет собой - теоретический материал, предваряющий разделы лабораторного практикума, способствующий лучшему осмыслению содержания и результатов лабораторных опытов, в котором содержатся примеры решения расчетных и смысловых задач, вызывающих наибольшее затруднение у студентов.

Скорость химических реакций • Понятие скорости химической реакции • Влияние концентраций реагирующих <...> Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции Зависимость скорости реакции <...> реакции, б) значение константы скорости, в) скорость реакции при СА = 0,05 моль/л и СВ = 0,100 моль/ <...> Для химической реакции: I2 + H2 ⇄ 2HI Скорость прямой реакции ʋ1 (образование HI) Скорость обратной реакции <...> Время реакции τ, с Скорость реакции 1/τ, с-1 1 1 7 1с 2 2 6 2с 3 3 5 3с Вычислить скорости реакции и

Предпросмотр: Теоретические основы неорганической химии (избранные главы и лабораторный практикум)..pdf (1,1 Мб)
42

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ПЕРОКСИДАМИВолодарский, Макаров, Макарова // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2013 .— №10 .— С. 51-54 .— URL: https://rucont.ru/efd/420426 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Володарский

Проведено сравнительное кинетическое исследование взаимодействия уксусной кислоты с пероксидами водорода и мочевины, перкарбонатом и перборатом натрия. Показано, что борная кислота увеличивает скорость окисления уксусной кислоты неорганическими пероксидами и образования надуксусной кислоты.

При всех температурах максимальная скорость образования надуксусной кислоты наблюдается в реакции с перборатом <...> Влияние добавок борной кислоты на скорость реакции пероксидов с уксусной кислотой. t  время; а  СН3ВО3 <...> Из рис. 3 видно, что зависимость скорости реакции от содержания воды имеет сложный характер. <...> , а в безводных растворах скорость реакции увеличивается на порядок. 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 0,0 0,4 <...> эффективная константа скорости реакции, nН2О  мольная доля воды Fig. 3.

43

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ ФОСФОГЛЮКОМУТАЗЫ АВТОРЕФЕРАТ ДИС. ... КАНДИДАТА БИОЛОГИЧЕСКИХ НАУК

Автор: ТВЕРИТИНОВ
М.: ИНСТИТУТ БИОХИМИИ ИМЕНИ А. Н. БАХА АКАДЕМИИ НАУК СССР

В настоящей работе исследовалась кинетика и механизм действия фосфоглюкомутазы (ФГМ) —фермента, катализирующего взаимопревращение глюкозо-1-фосфата (Г-1-Ф) и глюкозо-6-фосфата (Г-6-Ф).

В работе исследовалась зависимость скорости реакции от концентрации фермента, Г-1-Ф, ионов Mg", цистеина <...> Скорость реакции была прямо пропорциональ­ ной концентрации фермента (Е0). <...> Зависимость скорости реакции от концентрации цпстеина при рН = 7,5 Зависимость скорости реакции от концентрации <...> Зависимость скорости реакции от температуры Влияние температуры на скорость реакции исследовлось в интервале <...> Сравнение концентрации активных комплексов, скоростей их распада и учет торможения реакции субстратом

Предпросмотр: КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ ФОСФОГЛЮКОМУТАЗЫ.pdf (0,0 Мб)
44

ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ УГЛЕРОДНЫХ НАНОМАТЕРИАЛОВ НА ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА БАКТЕРИАЛЬНЫМИ КЛЕТКАМИ GLUCONOBACTER OXYDANSРешетилов [и др.] // Прикладная биохимия и микробиология .— 2017 .— №1 .— С. 117-124 .— URL: https://rucont.ru/efd/593166 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Решетилов

Изучено влияние углеродных наноматериалов (углеродные нанотрубки, терморасширенный и пиролитический графит) на биоэлектрохимическую активность бактериальных клеток Gluconobacter oxydans при сорбционном контакте с наноматериалами. Для иммобилизации бактерий поверхность рабочего биоэлектрода модифицировали, нанося на него суспензию бактерий в исследуемом наноматериале и хитозане. Оценивали биоэлектрохимические характеристики электрода (амплитуду генерируемого потенциала, циклические вольтамперные характеристики, сопротивление) до и в процессе взаимодействия бактерий с этиловым спиртом (3-электродная схема измерения). Модификация электрода из спектрального графита углеродными нанотрубками позволяла уменьшить сопротивление переноса заряда на 48% и увеличить ток окисления на циклических вольт-амперных характеристиках при напряжении в 200 мВ на 21% по сравнению с немодифицированным электродом. Терморасширенный и пиролитический графиты увеличивали сопротивление биоэлектрода до 4050 и 8447 Ом см2 соответственно. Математическое моделирование показало, что от 75 до 100% биоматериала (в зависимости от используемого наноматериала) участвовало в процессе генерации электричества при выбранном способе иммобилизации бактерий. Обсуждается использование полученных данных при разработке микробных биосенсоров и электродов биотопливных элементов.

В таком случае скорости реакций можно определить с использованием соотношений, представленных в работе <...> Скорость реакции (1) определяется по следующему уравнению: (4) где r1 – скорость реакции (1); k1 – константа <...> Скорость реакции (2) определяется по следующему уравнению (в соответствии с [22, 23]): (5) где r2 – скорость <...> реакции (2); k2 – константа скорость реакции (2); [M] – концентрация медиатора; и – мольная доля восстановленного <...> Анализ скорости реакции по уравнению (6) показал, что для эффективной генерации энергии на электродах

45

Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии метод. указания

М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Приведены типовые задачи и контрольные вопросы по основным разделам теоретического курса и лабораторным работам практикума по химии.

Напишите выражение для скорости реакции. <...> За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±ΔС/t. № п/п Т, К t, мин № п/п Т, К t, мин Т1 = <...> реакции возросла в n раз, если известен температурный коэффициент скорости реакции . № п/п  n № п/ <...> констант скоростей реакции при двух температурах. № п/п Реакция T, К k 97 А  В 298 303 9 · 10–3 мин <...> реакции, если при повышении температуры от Т1 до Т2 скорость реакции увеличилась в n раз. № п/п Т1,

Предпросмотр: Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии.pdf (0,1 Мб)
46

ОСОБЕННОСТИ ФЕРМЕНТАТИВНОЙ РЕАКЦИИ ПЕРЕЭТЕРИФИКАЦИИ В СВЕРХКРИТИЧЕСКОМ ДИОКСИДЕ УГЛЕРОДАМатвеева [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2014 .— №7 .— С. 9-13 .— URL: https://rucont.ru/efd/412600 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Матвеева

В статье приводится обзор применения различных видов липаз в среде сверхкритических растворителей для получения биотоплива и в реакции переэтерификации триглицеридов, этилацетата, этилбегената, бутилацетата, винилацетата, а также в реакции этерификации лауриновой кислоты, уксусной кислоты. Проанализировано влияние давления, температуры, концентрации фермента и субстрата в вышеуказанных процессах, проводимых в сверхкритических средах.

Описано [14] влияние концентрации фермента, температуры и давления CO2 на скорость реакции переэтерификации <...> Исследование влияния концентрации фермента на скорость реакции переэтерификации триолеина и этилбегената <...> Показано, что скорость реакции выше при проведении переэтерификации в сверхкритическом CO2, тогда как <...> константа скорости реакции в среде сверхкритического диоксида углерода меньше на 30% по сравнению с <...> Результаты показывают, что начальная скорость реакции этерификации выше при проведении реакции в сверхкритическом

47

Методические указания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии

М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Методические указания включают описания работ по основным разделам неорганической химии, представлены порядок их выполнения и рекомендации к оформлению. Приведены контрольные вопросы и задачи, даны примеры решения задач.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. <...> Влияние температуры на скорость реакции Влияние температуры на скорость изучается также на реакции тиосульфата <...> Константа скорости реакции равна 0,3 л2·моль– 2·с–1. <...> Во сколько раз изменилась скорость реакции? Решение. <...> Скорость реакции уменьшилась в 4,8 раза. Пример 2.

Предпросмотр: Методические указания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии.pdf (0,4 Мб)
48

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СКОРОСТИ СВОБОДНОРАДИКАЛЬНЫХ ЦЕПНЫХ РЕАКЦИЙ В БИОСФЕРЕЖижин // Биосфера .— 2012 .— №1 .— С. 24-34 .— URL: https://rucont.ru/efd/467373 (дата обращения: 15.06.2021)

Автор: Жижин

На основе построения графов типа дерева для свободнорадикальных цепных реакций с участием радикалов разного типа, которые характерны для живых организмов, с использованием матриц вероятностей перехода между активными частицами разного типа суммированием рядов получены точные общие выражения для математических ожиданий длины цепи и скорости неразветвленной, разветвленной и полностью разветвленной цепной реакции с произвольным количеством типов активных частиц. Применимость результатов этого математического исследования проиллюстрирована анализом свободнорадикального окисления липидов в клетках. Показано, что в клетках живых организмов заложена возможность значительного увеличения скорости свободнорадикального окисления липидов при любой конечной вероятности элементарных актов реакции (в отличие от того, что следует из известной теории цепных реакций в газе)

Ключевые слова: свободные радикалы, цепные реакции, скорость химической реакции, матрицы вероятностей <...> Скорость свободнорадикальной цепной реакции 3.1. <...> Скорость цепной реакции как функция длины цепи Скорость цепной реакции пропорциональна произведению начальной <...> Зависимость скорости цепной реакции от внешних воздействий В соответствии с общей формулой для скорости <...> свободнорадикальной цепной реакции (26) скорость цепной реакции может быть увеличена при увеличении

49

Химия

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГАУ

Методические указания и рабочая тетрадь составлены в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего образования. Приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу химии, представлены контрольные вопросы и упражнения по каждой теме, домашние задания. Дан справочный материал.

скорости химической реакции от различных факторов. <...> Для реакции: nА + mВ = С, скорость равна: V = К Аn Вm, где К – константа скорости; в) температура <...> Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. <...> Скорость реакции увеличится в 287 раз. <...> Каковы особенности гетерогенных реакций? 5. Что такое константа скорости реакции?

Предпросмотр: Химия.pdf (1,0 Мб)
50

Химия. Сборник задач и упражнений учеб.-метод. пособие

Автор: Апарнев А. И.
Изд-во НГТУ

Пособие является составной частью учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия» и предназначен для студентов НГТУ, обучающихся по техническим направлениям и специальностям. Работа включает в себя задачи и упражнения, которые могут быть использованы как для практических занятий, так и для индивидуальной работы студентов. Сборник имеет приложение, содержащее справочный материал, необходимый для решения задач.

Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе <...> Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции через  мин. 5. <...> Скорость некоторой реакции возросла в 12 раз. <...> Константа скорости реакции при 20 ºС равна 0,02. <...> Константа скорости реакции равна 2·10–3. 22.

Предпросмотр: Химия. Сборник задач и упражнений.pdf (0,3 Мб)
Страницы: 1 2 3 ... 3649