Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 532352)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.
  Расширенный поиск
Результаты поиска

Нашлось результатов: 188830 (1,72 сек)

Свободный доступ
Ограниченный доступ
Уточняется продление лицензии
1

Расчеты материальных и энергетических балансов при выплавке стали в дуговых сталеплавильных печах учеб.-метод. пособие

Автор: Журавлев А. А.
М.: ФЛИНТА

Рекомендовано для выполнения расчетных работ, курсовых работ и проектов, выпускных квалификационных работ (ВКР) по дисциплине «Конструкции и проектирование сталеплавильных агрегатов». В пособии отражены цели и вопросы организации курсового проектирования, требования к содержанию и оформлению всех разделов курсовой работы. Приведены методические указания и примеры по расчетам материальных и энергетических балансов при выплавке стали в дуговых сталеплавильных печах с различными шихтовыми материалами и возможностью подогрева лома в шахтных подогревателях. Многовариантные расчеты могут производиться с помощью специальной программы на персональных компьютерах.

Окисление кремния и марганца Условия окисления кремния Кремний — элемент легко окисляющийся. <...> Окисление элементов Расчет поступивших в шлак продуктов окисления металлического расплава производим <...> для окисления элементов шихты Окисление углерода происходит по реакции [С] + l/2{O2} → {CO}. <...> Окисление элементов Из источника [3] известно, что примерно 30 % элементов окисляются кислородом (FeO <...> за период, кг; ∆Hэл — тепловой эффект реакции окисления элемента, МДж/кг.

Предпросмотр: Расчеты материальных и энергетических балансов при выплавке стали в дуговых сталеплавильных печах .pdf (0,3 Мб)
2

ЭВОЛЮЦИОННЫЙ РАЗДЕЛ ЛИТОЛОГИИ [Электронный ресурс] / Кузнецов // Бюллетень Московского общества испытателей природы. Отдел Геологический .— 2011 .— №5 .— С. 72-83 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/438543

Автор: Кузнецов

Кратко рассмотрена история становления эволюционного направления литологии, основные причины эволюции осадочного породообразования и осадочного процесса — изменение состава источников сноса, состава и свойств внешних геосфер, возникновения и развития жизни. Показаны взаимовлияние этих причин и существенная роль биоты в эволюции осадочного процесса. Одним из важных направлений дальнейших исследований может быть совместное изучение эволюции органического мира и осадочного породообразования.

осадочный процесс стали вовлекаться салические минералы — кварц, калиевые полевые шпаты, а также щелочные элементы <...> генерации свободного кислорода и окислительной обстановки, по крайней мере в гидросфере, что и обусловило окисление <...> Но образующийся кислород сразу же расходовался на окисление элементов с переменной валентностью, в первую <...> После исчерпания резерва поливалентных элементов кислород стал выделяться в атмосферу в свободном виде <...> Эволюция факторов миграции элементов в геологической истории // Изв. АН СССР. Сер. геол. 1961. № 5.

3

Контрольные задания по общей и неорганической химии. Ч. 2 [сборник]

КНИТУ

Сборник «Контрольные задания по общей и неорганической химии: Ч. 2» включает задания по разделам курса «Неорганическая химия»: химия s-, p- и d-элементов. Структура и содержание цикла вопросов по каждому разделу отвечает структуре и содержанию дисциплины «Общая и неорганическая химия» с учетом теоретической части.

без изменения и с изменением степеней окисления элементов). <...> Степени окисления элементов и типы соединений. d-Элементы VI группы Общая характеристика элементов. <...> Приведите схему изменения степеней окисления элементов. <...> Приведите схему изменения степеней окисления элементов. <...> Приведите схему изменения степеней окисления элементов.

Предпросмотр: Контрольные задания по общей и неорганической химии. Ч. 2.pdf (0,1 Мб)
4

Общая и неорганическая химия учеб.-метод. пособие

КНИТУ

Содержит материал по теоретическим разделам общей и неорганической химии, примеры решения заданий, а также контрольные задания.

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. <...> изменением степеней окисления элементов в соединениях. <...> Степень окисления элемента Степень окисления – это положительное или отрицательное число, которое присваивают <...> При пользовании степенями окисления придерживаются следующих правил: 1) степень окисления элемента в <...> Реакции с изменением степеней окисления элементов Пример 5.

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия.pdf (0,4 Мб)
5

Контрольные задания по общей и неорганической химии. Ч. 1 [метод. указания]

КГТУ

Приведены контрольные задания по основным разделам курса «Общая и неорганическая химия»: строение вещества и периодический закон, химическая связь, энергетика химических превращений, химическое равновесие, реакции без изменения степени окисления, окислительно-восстановительные реакции.

Степени окисления элементов. <...> Степени окисления элементов. <...> Степени окисления и типы соединений. d-Элементы VI группы Электронное строение атомов элементов. <...> Семейства d-элементов. Строение атомов, степени окисления. Нахождение элементов в природе. <...> Реакции с изменением степеней окисления элементов.

Предпросмотр: Контрольные задания по общей и неорганической химии.pdf (0,1 Мб)
6

Общая химия: краткий курс лекций для студ. 1 курса

[Б.и.]

Краткий курс лекций по дисциплине «Общая химия» составлен в соответствии с программой дисциплины и предназначен для студентов направления подготовки 110400.62 «Агрономия». Краткий курс лекций содержит теоретический материал по основным вопросам общей химии. Направлен на формирование у студентов знаний об основных закономерностях химических явлений, на применение этих знаний для понимания процессов, происходящих в природе, для решения экологических проблем. Материал ориентирован на вопросы профессиональной компетенции будущих специалистов сельского хозяйства.

Главные подгруппы образуют s– и р– элементы. Правила нахождения степени окисления элемента 1. <...> Назвать степени окисления элемента. 14. <...> Периодически изменяются степени окисления элементов. <...> элемента понижается.  При окислении степень окисления элемента повышается.  Окислительно-восстановительный <...> Обозначить известные степени окисления элементов; 2.

Предпросмотр: Общая химия краткий курс лекций для студ. 1 курса.pdf (0,3 Мб)
7

Общая и неорганическая химия тесты

КГТУ

Тесты содержат задания по основным разделам курса «Общая и неорганическая химия»: строение вещества и периодический закон, химическая связь, энергетика химических превращений, химическое равновесие, реакции без изменения степени окисления, окислительно-восстановительные реакции, химия элементов, комплексные соединения.

Г) высшая степень окисления элемента равна +4. 2. <...> Г) высшая степень окисления элемента равна +4. 2. <...> Г) высшая степень окисления элемента равна +7. 3. <...> ) высшая степень окисления элемента равна +6. 2. <...> ) высшая степень окисления атома элемента равна +2. 2.

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия.pdf (0,1 Мб)
8

Химия элементов Методич. Указания

Автор: Чмырева
Изд-во ЛГТУ

Методические указания содержат варианты заданий к разделу «Химия элементов» дисциплины «Неорганическая химия». Предназначены для студентов 1 курса очной формы обучения специальности 020201 «Фундаментальная и прикладная химия» и направления 020100.62 «Химия».

В процессе выполнения заданий студенты изучают формы существования элементов в различных степенях окисления <...> 80 Вариант 81 В левом треугольнике представленной схемы все реакции протекают без изменения степеней окисления <...> Kнига-Cервис» В левом треугольнике представленной схемы все реакции протекают без изменения степеней окисления <...> представленной схемы все реакции протекают без изменения степеней окисления элементов, в правом треугольнике <...> : Вариант 84 В левом треугольнике представленной схемы все реакции протекают без изменения степеней окисления

Предпросмотр: Химия элементов.pdf (0,6 Мб)
9

Направления окислительно-восстановительных реакций учеб.-метод. пособие для студентов Ι курса специальностей: специальность 020101 – Химия, направление 020100 – Химия; специальность 011600 – Биология; специальность 012500 – География; специальность 013600 – Геоэкология; специальность 071900 – Информационные системы; специальность 351100 – Товароведение и экспертиза товаров

Тверской государственный университет

В пособии представлены теоретические аспекты раздела, примеры решения задач, вопросы и задачи, предложен ряд лабораторных работ по данной теме и список литературы. Пособие будет полезно для организации самостоятельной работы студентов по неорганической и общей химии. Может быть использовано при подготовке к лабораторным работам, семинарам, коллоквиумам, контрольным работам, зачетам и экзаменам. Соответствуют стандартным программам курсов общей и неорганической химии для университетов.

в ходе которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих <...> Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна 0. <...> Во многих случаях степень окисления атома элемента не равна валентности (числу образуемых им связей) <...> Поэтому степень окисления элемента в соединениях можно считать его важной количественной характеристикой <...> Затем определяем изменение степеней окисления элементов и находим окислитель и восстановитель.

Предпросмотр: Направления окислительно-восстановительных реакций.pdf (0,1 Мб)
10

Практикум к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии. Ч. 1 метод. указания

Калмыцкий государственный университет

Предлагаемое методическое пособие является руководством к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии. К каждой работе дается необходимый минимум теоретического обоснования отдельных понятий, последовательность выполнения опыта, записи формул, уравнений и проведения количественных расчетов. Предлагаются контрольные вопросы и задачи, дополняющие содержание учебного материала.

Степень окисления элементов в высших оксидах определяется номером группы, в которой находится элемент <...> Если элемент испытывает несколько степеней окисления, то с увеличением степени окисления элемента кислотные <...> Если элемент находится в высшей степени окисления, то в названии соли применяют окончание -ат, если в <...> Если элемент в соединении находится в высшей степени окисления, то соединение будет окислителем. <...> Найти в уравнении реакции элементы, изменившие степень окисления. 2.

Предпросмотр: Практикум к лабораторным занятиям по общей и неорганической химии. Ч. 1.pdf (0,1 Мб)
11

Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева учеб. пособие

Автор: Стародубец Е. Е.
КГТУ

Учебное пособие написано в соответствии с действующей программой дисциплины «Общая химия» (разделы «Строение атома» и «Периодический закон Д.И. Менделеева и периодичность свойств химических элементов»). Особое внимание уделено истории открытия периодического закона, его связи со строением атома и свойствами химических элементов и их соединений, а также использованию современной версии периодической таблицы Д.И.Менделеева, рекомендованной ИЮПАК в 1989 году.

элемента: чем больше степень окисления, тем выше электроотрицательность. <...> элементов Степень окисления элемента это положительное или отрицательное число, которое присваивают <...> Возможные степени окисления элемента в сложных соединениях с другими элементами определяются строением <...> Так, все s-элементы, кроме нулевой степени окисления, проявляют еще только по одной степени окисления <...> степени окисления, а для элементов четных групп – четные степени окисления.

Предпросмотр: Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Учебное пособие.pdf (0,2 Мб)
12

Неорганическая химия. Ч.2 Учеб. пособие

Автор: Ядрицева
изд-во ЛКИ

В пособии подробно рассмотрены теоретические вопросы образования химических соединений.Теоретические выкладки сопровождаются пояснениями и примерами

Для всех элементов V группы известны гидроксиды, отвечающие степеням окисления +3 и +5 (кроме Bi); для <...> Ниже приведены формулы и некоторые свойства гидроксидов элементов группы VIA со степенями окисления + <...> активности соединений): Элемент Степени окисления элемента +1 +2 +3 Сu Сu2О СuО Сu2О3  Ag Ag2O AgO <...> Некоторые характеристики оксидов в устойчивых степенях окисления элементов: Степень окисления элемента <...> окисления элемента +2 + 1 + 1 +3 Гидроксид Сu(ОН)2 СuОН AgOH Аu(ОH)3 Температура плавления tпл, о С

13

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ПОДХОД В ОБУЧЕНИИ ХИМИИ [Электронный ресурс] / Шерстобитова // Педагогические науки .— 2013 .— №1 .— С. 61-61 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/497226

Автор: Шерстобитова

Способы рациональной организации учебного процесса, развития познавательных способностей учащихся, активизации их умственной деятельности, безусловно, разнообразны. Но ясно, что эффективность учебного процесса во многом зависит от того, насколько учащиеся заинтересованы в своем учении. Обучение может быть успешным лишь в том случае, когда творческой деятельности учителя сопутствует столь же активная и творческая деятельность учащихся.

проблемного характера: чем обусловлена установленная ими закономерность – периодичность изменения степени окисления <...> элементов по водороду и кислороду? <...> Чем объяснить особенности проявления степени окисления элементами больших периодов?

14

Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования. Ч. II [учеб.-метод. пособие]

Автор: Григорьева О. С.
КГТУ

Практикум соответствует программе курса общей и неорганической химии для технологических направлений и специальностей вузов. При выполнении работ студенты знакомятся с микрохимическим оборудованием, с новыми методами химического эксперимента, а также осуществляют необходимые расчеты. Каждая лабораторная работа сопровождается теоретическим материалом, описанием эксперимента, примерами решения задач и заданиями для самостоятельного выполнения.

Свойства соединений p-элементов V группы с различными степенями окисления. 5. <...> Какие элементы подгруппы мышьяка в степени окисления +3 образуют тиосоли? 10. <...> Свойства соединений d-элементов VI группы с различными степенями окисления. <...> Свойства соединений d-элементов VII группы с различными степенями окисления. <...> Свойства соединений d-элементов VIII группы с различными степенями окисления.

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования. Часть II. Учебно-методическое пособие.pdf (0,2 Мб)
15

Разработка технологии производства высокопрочной низколегированной стали улучшенного качества по европейскому стандарту EN 10028-6:2003

Автор: Себякин
ЛГТУ

сплFeТ  – увеличение температуры стали в результате окисления легирующих элементов ферросплава, о <...> Таблица 10 Количество тепла (qок), выделяющееся в результате окисления элементов раскислителей и легирующих <...> Количество тепла, выделяющегося при окислении элементов, представлено в таблице 10. <...> 5,01()5,18%100(48,047,10 Т o 6 окисление C      . <...> Общий эффект нагрева стали от окисления раскислителей и ферросплавов составит:    n 1i окисление

Предпросмотр: Разработка технологии производства высокопрочной низколегированной стали улучшенного качества по европейскому стандарту EN 10028-62003.pdf (0,8 Мб)
16

Периодический закон Д.И. Менделеева и химические свойства элементов

Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета

Учебное пособие подготовлено на кафедре неорганической химии химического факультета Воронежского государственного университета.

Напротив, среди элементов IB-группы только серебро проявляет характерную степень окисления +1, а для <...> Ионные структуры образуются в случае, когда степень окисления элемента не выше +2 и элемент располагается <...> Если степень окисления +1 существует для неметаллического элемента, галогениды образуют молекулярные <...> Наиболее обширна химия соединений элементов в степени окисления +1. <...> Степень окисления +2 Соединения в степени окисления +2 характерны для всех элементов IIB группы.

Предпросмотр: Периодический закон Д.И. Менделеева и химические свойства элементов.pdf (0,8 Мб)
17

Окислительно-восстановительные реакции метод. указания

Автор: Сальникова
ГОУ ОГУ

В методических указаниях приведен теоретический материал, который сопровождается разбором решения типовых задач, предлагаются алгоритмы составления уравнений окислительно- восстановительных реакций.

Это могут быть атомы как разных элементов, так и одного элемента, находящегося в различных степенях окисления <...> окисления элементов, образующих вещество (окислительно-восстановительный эквивалент). <...> (Х) = 1: /СО/, где /СО/ абсолютное значение степени окисления элемента в соединении. <...> При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных <...> атомов высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана.

Предпросмотр: Окислительно-восстановительные реакции.pdf (0,1 Мб)
18

Молекулярный лист восстанавливает CO2 [Электронный ресурс] / Химия и жизнь ХХI век .— 2017 .— №5 .— С. 8-9 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/615425

Международная группа исследователей под руководством Лян-ши Ли из Университета Индианы сделала еще один шаг к разработке технологии рециклизации диоксида углерода в топливо или в исходные вещества для органического синтеза («Journal of the American Chemical Society», 2017, 139, 11, 3934—3937, doi: 10.1021/ jacs.6b12530). Химики синтезировали молекулу, которая под действием облучения или электрического тока восстанавливает углекислый газ до монооксида углерода (СО). При этом новый способ более эффективен, чем любой другой, известный до сих пор

в степени окисления +2. <...> Элемент № 94 получили 75 лет назад. <...> Его назвали плутонием в честь Плутона, поскольку думали, что это последний элемент Периодической системы <...> , но элемент № 94 до сих пор преподносит приятные сюрпризы. <...> элемента № 94, делает его чемпионом среди актиноидов по этому показателю.

19

Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования. Ч. I [учеб.-метод. пособие]

Автор: Григорьева О. С.
КГТУ

Практикум соответствует программе курса общей и неорганической химии для технологических направлений и специальностей вузов. При выполнении работ студенты знакомятся с микрохимическим оборудованием, с новыми методами химического эксперимента, а также осуществляют необходимые расчеты. Каждая лабораторная работа сопровождается теоретическим материалом, описанием эксперимента, примерами решения задач и заданиями для самостоятельного выполнения.

Лабораторная работа №3 Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов…………………………….………… <...> Лабораторная работа №4 Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов……………………………………….… <...> Напишите формулы оксидов элементов: Na, Ba, Cl, Zr, Ga, в высшей степени окисления. <...> Напишите формулы оксидов элементов: Ca, Pb, F, Mo, Al в высшей степени окисления. <...> Свойства соединений p-элементов VI группы с различными степенями окисления.

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования. Часть I. Учебно-методическое пособие.pdf (0,2 Мб)
20

Общие закономерности химических процессов учеб. пособие

КГТУ

Учебное пособие содержит актуальные для изучения темы: «Строение вещества» и «Основные закономерности протекания химических процессов». В век научно-технической революции без знания химических законов невозможно решение глобальных технологических и экологических проблем. Информационный материал сопровождается схемами, таблицами, имеется список литературы.

Лишь в случае идеального ионного соединения степень окисления элементов соответствует заряду их ионов <...> Знак степени окисления зависит от электроотрицательности образующих соединение элементов. <...> элементами фтор всегда проявляет степень окисления –1; 3) Степень окисления кислорода в соединениях <...> элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. <...> Итак, степени окисления элементов изменяются при окислительновосстановительных реакциях.

Предпросмотр: Общие закономерности химических процессов. Учебное пособие.pdf (0,2 Мб)
21

Окислительно-восстановительные реакции метод. указания

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГСХА

Методические указания содержат понятие о степени окисления; сведения об окислителях и восстановителях, в том числе примеры их наиболее часто встречающихся представителей; о типах окислительно-восстановительных реакций и правилах подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях этих реакций: факторах, влияющих на направление протекания окислительно-восстановительных реакций; о практическом значении окислительно-восстановительных процессов в окружающем мире. Все приведенные окислительно-восстановительные превращения сопровождаются уравнениями химических реакций. Приведены упражнения, задачи, методические указания к их выполнению.

Некоторые элементы имеют в соединениях различные степени окисления. <...> Высшая степень окисления – это наибольшее для данного элемента положительное значение степени окисления <...> Все остальные, встречающиеся степени окисления атома элемента называют промежуточными степенями окисления <...> Во многих случаях степень окисления атомов элементов не совпадает с валентностью данного элемента. <...> Это s, f, d-элементы, а также некоторые р-элементы; 2.

Предпросмотр: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.pdf (0,3 Мб)
22

Химия. Задачи и упражнения учеб. пособие

Автор: Болдырева О. И.
ОГУ

В учебном пособии приводится материал для самостоятельной работы студентов по основным темам изучения дисциплины химии. Задания предназначены для студентов, обучающихся по программам ФГОС ВО по нехимическим направлениям бакалавриата.

окисления элемента в простом веществе равна нулю. 2 Алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов <...> степень окисления элемента в простом одноатомном ионе равна заряду иона. 4 Отрицательную степень окисления <...> (положительная) степень окисления элемента соответствует номеру группы, в которой расположен элемент <...> Степени окисления атомов элементов в соединении записывают над символом данного элемента, указывая вначале <...> окисления других элементов: 1 Фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, имеет

Предпросмотр: Химия.pdf (0,5 Мб)
23

№1 [ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ, 2018]

Журнал публикует материалы по темам школьной программы, необходимые для выполнения домашних заданий, для закрепления приобретенных знаний и умений; варианты экзаменационных работ, тестовые задания и другие материалы для эффективной подготовки к зачетным и контрольным работам, олимпиадам, к выпускным экзаменам и вступительным экзаменам в вузы; советы и рекомендации о том, как научиться правильно решать задачи, выполнять другие виды заданий, конспектировать текст, писать рефераты; информацию о различных вузах, условиях приема в них и особенностях сдачи вступительных экзаменов; материалы, ориентирующие учащихся в выборе профессии; статьи об актуальных достижениях и разработках в области химии, о роли химии в развитии современного общества.

Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными <...> Т а б л и ц а 1 Элементы с постоянной степенью окисления Степень окисления Щелочные металлы: Li, Na, <...> В простых веществах степень окисления элементов равна нулю. 9. <...> В результате процесса окисления степень окисления элемента повышается. <...> В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят

Предпросмотр: ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ №1 2018.pdf (0,1 Мб)
24

Химия практикум

изд-во СКФУ

В пособии, составленном c учетом требований Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования, в соответствии с рабочим учебным планом и рабочей программой дисциплины, представлены краткий теоретический материал по курсу химии, примеры решения задач, темы и задания для самостоятельной проработки по всем разделам дисциплины.

В этом случае элемент, образующий оксид, имеет степень окисления +4 и выше. <...> Максимальной степени окисления элемента, равной номеру группы в периодической системе элементов, соответствует <...> высокую степень окисления, и «-ит», если элемент имеет более низкую степень окисления (Nа2SО4 – сульфат <...> » & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Элемент Высшая степень окисления Низшая степень окисления Оксид, в высшей <...> Решение Соединение Элемент Степень окисления элемента Роль элемента NH3 N –3 (низшая) только восстановитель

Предпросмотр: Химия.pdf (0,4 Мб)
25

Химия. Неорганическая химия учеб. пособие

Автор: Гончарова Г. Н.
Изд-во ПГУТИ

Учебное пособие «Химия: Неорганическая химия» содержит теоретическую часть и примеры решения задач по основным свойствам химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева, также изучается электронное строение атомов и типы химических связей, процессы электролиза. Учебное пособие разработано в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки бакалавров и магистров 12.03.03 - Фотоника и оптоинформатика, 11.03.01 - Радиотехника, 27.03.05 - Инноватика, 27.03.04 - Управление в технических системах, 09.03.02 - Информационные системы и технологии, 11.05.01 - Радиоэлектронные системы и комплексы (квалификация (степень) «дипломированный специалист»).

Степень окисленности элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного <...> элемента к другим атомам (при положительной окисленности) или от других атомов к атому данного элемента <...> Для вычисления степени окисленности элемента в соединении следует исходить из следующих положений: 1) <...> Существуют еще реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в которых оба элемента: окислитель <...> Составим схемы эти процессов, указывая степень окисленности элементов римскими цифрами (в отличие от

Предпросмотр: Химия. Неорганическая химия учебное пособие.pdf (0,6 Мб)
26

Алгоритмы решения задач по курсу химии для технических университетов. Общие законы химии. [Электронный ресурс] / Голубев // Инженерный журнал: наука и инновации .— 2013 .— №6 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/276439

Автор: Голубев
М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

На примере алгоритмов рассмотрена современная методика преподавания курса химии. Показано, что алгоритмы могут быть реализованы в процессе изучения химии при составлении формул и уравнений, при решении и самостоятельном составлении экспериментальных и расчетных задач разного типа, при описании свойств элементов и веществ, при изучении возможности протекания реакций. Уделено особое внимание количественным законам химии (эквивалент), строению атома (Периодической системе элементов Д.И. Менделеева), алгоритмам решения типовых задач по уравнениям окислительно-восстановительных и других реакций.

Атомы элементов имеют следующие основные характеристики. <...> Запишите электронные формулы элементов под номерами 7 и 33. <...> Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ <...> Необходимо усвоить понятие — степень окисления. <...> Рассчитать степень окисления хрома в ионе Cr2O72–.

27

"Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине "Неорганическая химия"

УГУЭС

"Приведены методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине "Неорганическая химия"

Наиболее стабильная степень окисления элементов в их соединениях 2 характерна только для кислорода. <...> кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств этих элементов от степени окисления. <...> Элементы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. <...> Эти элементы относятся к металлам. Их максимальная степень окисления равна шести. <...> Наиболее стабильная степень окисления элементов в их соединениях 2 характерна только для кислорода.

Предпросмотр: Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине Неорганическая химия.pdf (0,4 Мб)
28

ИССЛЕДОВАНИЕ ИЗОТОПНЫХ ЭФФЕКТОВ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ АВТОРЕФЕРАТ ДИС. ... КАНДИДАТА ХИМИЧЕСКИХ НАУК

Автор: ТАТЬЯНА ЛЕОНИДОВНА БЛАНК
М.: МОСКОВСКАЯ ОРДЕНА ЛЕНИНА И ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ К. А. ТИМИРЯЗЕВА

Цель и задачи работы. Целью настоящей работы является разработка простых и достаточно точных методов теоретической интерпретации изотопных эффектов, анализ закономерностей изотопных эффектов основных биогенных элементов - углерода, азота, кислорода и анализ изотопных эффектов углерода в важной биогеохимической природной системе СО2 (атмосфера) - (B2CO, НС0 3, СО3) (гидросфера).

Интереснохотметить, что для состояний окисления *5 и +3 величины tin p разных соединений группируются <...> Маситаб изменчивости;lnj> азота и влияние на •', эту, величину состояния окисления, конфигураций и типов <...> ^изотопные эффекты этого элемента. <...> исследования', так как их,из''"менчивость значительно'менее выражена иэ*-за постоянства степени' . ' окисления <...> ' ' > " ' ^ > ~ • ' * ~ судественны, кроме названных, два других фактора \изменчивость,"" 'степени'окисления

Предпросмотр: ИССЛЕДОВАНИЕ ИЗОТОПНЫХ ЭФФЕКТОВ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.pdf (0,2 Мб)
29

Нитриды метод. указания

КГТУ

Изложены основные сведения о получении, строении, физических и химических свойствах нитридов металлов и неметаллов. Рассмотрены примеры взаимосвязи между структурой нитридов и их свойствами. Приведены контрольные вопросы по теме.

Степени окисления азота в соединениях: -3, -1, +1, +3, +5, а также +2 и +4. <...> Ионные и ковалентные нитриды имеют формулы, отвечающие обычным степеням окисления элементов (Li3N, K3N <...> При температурах плавления начинают разлагаться на элементы. <...> б) Каким образом достигают преимущественного течения процесса окисления H3N в NO в промышленности? <...> Почему они имеют составы, не отвечающие обычным степеням окисления элементов?

Предпросмотр: Нитриды.pdf (0,1 Мб)
30

Бориды темат. консультация для студентов механич. специальностей

КГТУ

Изложены основные сведения о получении, строении, физических и химических свойствах боридов металлов. Рассмотрены примеры взаимосвязи между структурой боридов и их свойствами. Приведены контрольные вопросы по теме.

Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна +3. <...> Окисление бора азотной кислотой. (Тяга!) <...> Поэтому их состав не отвечает обычным степеням окисления элементов. 5 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО <...> При окислении боридов кроме оксидов металлов образуется борный ангидрид B2O3 и низшие окислы типа BO, <...> элементов?

Предпросмотр: Бориды Тематическая консультация для студентов механических специальностей.pdf (0,1 Мб)
31

Химия. Программа для 8–11 классов общеобразовательных учреждений; Тематическое планирование для 8–9 классов общеобразовательных учреждений

Автор: Иванова Р. Г.
М.: ВЛАДОС

В пособии даны рекомендации по организации обучения химии в основной общеобразовательной школе. Обращено внимание на оптимальное распределение учебного материала по урокам с учетом логики развития знаний и планомерного достижения личностных, метапредметных и предметных результатов обучения. При планировании предусмотрены возможности реализации системно-деятельностного подхода, соответствующего требованиям Федерального государственного образовательного стандарта.

элементов по известным степеням окисления других элементов в данном веществе, записывать уравнения диссоциации <...> Определение степени окисления элементов по формулам оксидов неметаллов и кислот 51. <...> Сравнивать степень окисления и валентность; определять степени окисления химических элементов в бинарных <...> химические реакции по изменению степени окисления элементов в исходных и полученных веществах; объяснять <...> Состав кислородсодержащих кислот, образованных химическими элементами с высшей степенью окисления.

Предпросмотр: Химия. Программа 8-11классы. Тематическое планирование 8-9 классы. ФГОС (1).pdf (0,1 Мб)
32

Синхротронное рентгеновское излучение и его применение для исследований почв и растений: возможности и перспективы учеб. пособие

Ростов н/Д.: Изд-во ЮФУ

В учебном пособии освещается применение инструментальных высокотехнологичных методов рентгеновского синхротронного излучения для исследования почв и растений. Особое внимание уделяется возможностям практического применения новейших методов рентгеноспектральной диагностики для исследования почвенных и растительных объектов на молекулярном и атомарном уровне.

XANES-спектроскопия очень эффективна при определении степени окисления элементов с переменной валентностью <...> Состояние окисления элементов предварительно устанавливается на моделях. <...> Затем экспериментальные спектры, обычно включающие элемент в различных стадиях окисления, разлагают на <...> пика отражает процент серы с данной степенью окисления. <...> Среди этих свойств: 1) степень окисления элемента; 2) физический статус, который включает множество параметров

Предпросмотр: Синхротронное рентгеновское излучение и его применение для исследований почв и растений возможности и перспективы.pdf (0,1 Мб)
33

Теоретические основы и практическое применение методов волюмометрии и гравиметрии учеб. пособие

Автор: Рагузина Л. М.
ОГУ

В учебном пособии приводится теоретический материал, рассматриваются основы и правила выполнения лабораторного эксперимента в волюмометрическом и гравиметрическом анализе. Порядок изложения материала соответствует логике развития.

восстановления……..... 7 1.1 Степень окисленности элементов……..………………………………. 7 1.2 Типичные окислители <...> . 1.1 Степень окисленности элементов Ковалентность атома каждого элемента в соединении определяется числом <...> веществах степень окисления атомов всегда равна нулю ; в сложных веществах атомы некоторых элементов <...> Для элементов с переменной степенью окисления ее значение подсчитывают исходя из формулы соединения. <...> Степень окисления элемента – понятие условное, однако практически полезное.

Предпросмотр: Теоретические основы и практическое применение методов волюмометрии и гравиметрии.pdf (0,8 Мб)
34

Химия конспект лекций для студентов I курса инженер. фак. направлений ИМБ, ИДБ

Автор: Ковальчукова О. В.
М.: РУДН

Настоящее учебное пособие представляет собой конспект лекций, составленный в соответствии с программой курса «Химия» и предназначенный для работы студентов I курса инженерного факультета специальностей ИМБ, ИДБ при подготовке к итоговой аттестации по курсу «Химия».

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов; сопровождается увеличением степени окисления элемента <...> Элементы в промежуточных степенях окисления могут проявлять как свойства окислителей, так и свойства <...> Поэтому для переходных элементов характерна низшая степень окисления, равная +2. <...> степень окисления, которая численно равна номеру группы, в которой находится элемент. <...> Например, сера (элемент VI группы имеет положительные степени окисления +4 и +6, а хлор (VII группа –

Предпросмотр: Химия.pdf (0,8 Мб)
35

Химия неорганическая

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГАУ

Методические рекомендации и рабочая тетрадь для выполнения лабораторных работ составлены в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего образования. Приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу неорганической химии, представлены контрольные вопросы и упражнения по каждой теме. Дан справочный материал.

Принцип подразделения элементов на четыре семейства: s – элементы (I–II группы главные подгруппы); р-элементы <...> Степени окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. Химические свойства кислотных оксидов 1. <...> Степень окисления каких элементов постоянная и чему она равна? 3. <...> Чему равна высшая степень окисления элементов? 4. <...> Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: KCl, KMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Na2SO3

Предпросмотр: Химия неорганическая.pdf (0,7 Мб)
36

№5 [Бюллетень Московского общества испытателей природы. Отдел Геологический , 2011]

Статьи этого журнала посвящены вопросам стратиграфии, палеонтологии, тектоники, литологии, геологии четвертичных отложений и геоморфологии, петрографии магматических пород, гидрогеологии и инженерной геологии, региональной геологии России, обсуждению современных теоретических проблем геологии, а отчасти и геологии зарубежных стран.

элемент, экз. 173/34-29-73,5-20 (×43); 7 — оистодовый элемент 173/34-29-73,5-24 (×80), бассейн р. <...> Т. 86, ВЫП. 5 9 — Sb-элемент, экз. 173/34-29-61,7-5 (×50); 10 — Sa-элемент, экз. 173/34-29-61,7-25 (× <...> Pa-элемент, экз. 201/I-I-3/449,21-1 (×30); 16 — Sa-элемент, экз. 201/I-I-3/449,21-9 (×60); 17 — Pa-элемент <...> генерации свободного кислорода и окислительной обстановки, по крайней мере в гидросфере, что и обусловило окисление <...> Но образующийся кислород сразу же расходовался на окисление элементов с переменной валентностью, в первую

Предпросмотр: Бюллетень Московского общества испытателей природы. Отдел Геологический №5 2011.pdf (0,1 Мб)
37

Химия метод. указания рабочая тетрадь для выполнения лаб. работ

Автор: Немцева Мария Васильевна
РИО ПГСХА

В методических указаниях и рабочей тетради приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу химии.

Степени окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. <...> Например: Cl 0 + ē = Cl – ; Mn +7 +5ē = Mn +2 Если степень окисления элемента промежуточная, то он может <...> Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: KCl, KMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Na2SO3 <...> Степень окисления каких элементов постоянная и чему она равна? 3. <...> Чему равна высшая степень окисления элементов? 4.

Предпросмотр: Химия..pdf (0,5 Мб)
38

ТЕХНОЛОГИЯ РЕМОНТА ПРЕСС-ФОРМ ДЛЯ ЛИТЬЯ ПОД ДАВЛЕНИЕМ АЛЮМИНИЕВЫХ СПЛАВОВ [Электронный ресурс] / Ковтунов [и др.] // Проблемы машиностроения и автоматизации .— 2006 .— №3 .— С. 92-94 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/424091

Автор: Ковтунов

В процессе эксплуатации пресс-форм для литья под давлением алюминиевых сплавов их рабочая поверхность насыщается алюминием и оксидами алюминия. В результате, при ремонтной наплавке поверхности пресс-формы образуются трещины. С целью удаления алюминия из металла шва предлагается процесс наплавки вести по слою флюса, содержащего оксид хрома, криолит и фторид кальция. Результаты исследований показали значительное снижение содержание алюминия в металле шва.

Формообразующие элементы пресс-форм изготавливаются из стали 4Х5МФС. <...> Это означает, что реакция окисления алюминия при сварке в присутствии окислителей будет предпочтительнее <...> реакций окисления элементов, входящих в состав материала пресс-формы. <...> который взаимодействует с алюминием по реакции: 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Хром, восстановленный при окислении <...> (рис. 3), благодаря наличию активирующих фторидов в составе флюса и за счет теплоты выделяемой при окислении

39

Ахметов Наиль Сибгатович биобиблиография

КГТУ

Биобиблиографический указатель посвящен Наилю Сибгатовичу Ахметову – известному российскому ученому, прошедшего в Казанском государственном технологическом университете путь от студента до профессора, доктору химических наук, заслуженному деятелю науки Республики Татарстан (1974) и Российской Федерации (1980), академику АН РТ (1993), заведующему кафедрой неорганической химии. В издание включены: биографический очерк, основные даты жизни и деятельности, хронологический указатель печатных работ за 1951-2003гг., указатель соавторов.

Реакции протекающие с изменением степени окисления элементов : Темат.задания / Н.С. Ахметов, Э.А. <...> Реакции протекающие с изменением степени окисления элементов Темат.консультация для слушателей ФПК / <...> Кинетика окисления комплексов палладия (0) с разнородными арилфосфиновыми лигандами в неводных средах <...> Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов:Метод.указ.для слуш.ФПК/ Н.С. <...> Кинетика процесса окисления Ag(I) Ag(II) в водных растворах комплексов с некоторыми пиридинкарбоновыми

Предпросмотр: Ахметов Наиль Сибгатович биобиблиография.pdf (0,1 Мб)
40

Химия. Теоретические основы химии учеб. пособие

Автор: Гончарова Г. Н.
Изд-во ПГУТИ

Учебное пособие «Химия» содержит теоретическую часть но основным свойствам химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева по труппам и подгруппам, также изучается электронное строение атомов и типы химических связей. Учебное пособие разработано в соответствии с ФГОС ВПО но направлению подготовки бакалавров и магистров 12.03.03 - Фотоника и онтоинформатика, 11.03.01 - Радиотехника, 27.03.05 - Инноватика, 27.03.04 - Управление в технических системах, 09.03.02 - Информационные системы и технологии.

Римские цифры соответствуют числу электронов и максимально возможной степени окисления элемента в его <...> Степень окисленности (окисления) элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от <...> атома данного элемента к другим атомам (положительная окисленность) или от других атомов к атому данного <...> элемента (отрицательная окисленность). 4.2 Структура ковалентных молекул типа AB Мы рассмотрели «сигма <...> Что понимают под валентностью элемента и степенью окисления? 7. Полярность ковалентной связи.

Предпросмотр: Химия. Теоретические основы химии учебное пособие.pdf (0,6 Мб)
41

Химия неорганическая и аналитическая

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГАУ

Методические рекомендации и рабочая тетрадь для выполнения лабораторных работ составлены в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего образования. Приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу неорганической и аналитической химии, представлены контрольные вопросы и упражнения по каждой теме. Дан справочный материал.

Степени окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. Химические свойства кислотных оксидов 1. <...> Например: Cl0 + ē = Cl–; Mn+7+5ē = Mn+2 Если степень окисления элемента промежуточная, то он может быть <...> Степень окисления каких элементов постоянная и чему она равна? 3. <...> Чему равна высшая степень окисления элементов? 4. <...> Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: KCl, KMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Na2SO3

Предпросмотр: Химия неорганическая и аналитическая.pdf (0,7 Мб)
42

Методология и методика адаптационного обучения химии на дуязычной основе в высшей школе монография

Автор: Мифтахова Н. Ш.
КНИТУ

Рассмотрены проблемы адаптационного обучения студентов первого курса химической дисциплине в технологическом вузе, связанные со сменой языка обучения при переходе из довузовского учебного заведения в высшую школу. Представлены структура процесса учебно-дидактической адаптации, модель, технология адаптационного обучения химии отечественных и зарубежных студентов на двуязычной основе.

, степени окисления элементов); – типы соединений и нахождение в природе; 2) простые вещества элементов <...> УЭ-VI Сложные вещества Понятие о сложных веществах; понятие о степенях окисления элементов и ионах УЭVII <...> Составление уравнений реакций с использованием степеней окисления элементов и стандартных электродных <...> Составление уравнений реакций с использованием степеней окисления элементов Соединения хрома (VI). <...> Составление уравнений реакций с использованием степеней окисления элементов и стандартных электродных

Предпросмотр: Методология и методика адаптационного обучения химии на дуязычной основе в высшей школе.pdf (0,5 Мб)
43

Практикум по химии. Учебно-методическое пособие.

Автор: Бабичева Ирина Андреевна
ФГБОУ ВПО Оренбургский государственный аграрный университет

В книге отражены основные понятия и закономерности химии. Наряду с теоретическими основами наиболее важных вопросов дисциплины рассматриваются практические аспекты. Представлены основные формулы и множество алгоритмов решения задач, что позволит самостоятельно осваивать новый материал. Более глубокому пониманию способствуют рисунки, схемы, таблицы и графики. Предназначено для студентов направлений подготовок 110800.62 «Агроинженерия», 220400.62 «Управление в технических системах», 280700.62 «Техносферная безопасность», 35.03.06 «Агроинженерия», 27.03.04 «Управление в технических си- стемах», 20.03.01 «Техносферная безопасность». Будет полезно преподавателям и студентам высших и средних учебных заведений, рассматривающих основные разделы химии.

Укажите номер периода, номер группы в ПСХЭ и максимальную степень окисления элемента. 6. <...> Определение степеней окисления элементов на основе их положения в ПСХЭ. Задача. <...> Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И. <...> Степени окисления мышьяка, селена, брома Элемент Степень окисления Соединения высшая низшая Аs +5 –3 <...> химических элементов (в скобках нехарактерные степени окисления) Порядковый номер химического элемента

Предпросмотр: Практикум по химии. Учебно-методическое пособие..pdf (0,8 Мб)
44

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Комплексные соединения метод. указания

Калмыцкий государственный университет

Методические указания разработаны в соответствии с программой по неорганической химии для студентов направления 020100.62 «Химия» и 020300.62 «Химия, физика и механика материалов». Включают теоретический обзор, лабораторный практикум и задания различной степени сложности для закрепления знаний.

Общие правила определения степеней окисления: 1) Степень окисления элемента в простом веществе равна <...> одного элемента к атомам другого элемента. <...> Теряя электроны, химический элемент окисляется и повышает свою степень окисления, при этом играет роль <...> В реакциях межмолекулярного окисления — восстановления происходит изменение степени окисления элементов <...> степени окисления разных элементов в одном и том же веществе: (N-3H4)2Cr2+6O7=Cr2+3O3+N20+4H2O 2KN+5O3

Предпросмотр: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Комплексные соединения методические указания.pdf (0,1 Мб)
45

Основы теории и технологии производства стали курс лекций по дисциплине «Теория и технология производства стали»

Автор: Роготовский А. Н.
ЛГТУ

Курс лекций соответствует государственному образовательному стандарту подготовки бакалавров по направлению 150400 «Металлургия». Рассмотрены основные этапы развития сталеплавильного производства. Значительное внимание уделено теоретическим основам производства стали. Подробно показан кислородно-конвертерный процесс.

Окисление марганца………………………………………………. 54 5.3. Окисление углерода……………………………………………….. 56 5.4. <...> Окисление кремния……………………………………………….. 59 5.5. Окисление фосфора……………………………………………….. 61 5.6. <...> Поведение сопутствующих выплавке стали элементов в сталеплавильной ванне. 2. Окисление углерода. 3. <...> Окисление кремния 4. Окисление марганца 5. Окисление фосфора. 6. Окисление серы. 7. <...> Источники шлака и его образование: окисление элементов в устойчивые оксиды, то есть до (SiO2), (MnO),

Предпросмотр: Основы теории и технологии производства стали [Текст] курс лекций по дисциплине «Теория и технология производства стали».pdf (0,8 Мб)
46

Химия неорганическая метод. указания и рабочая тетрадь для выполнения лаб. работ

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГСХА

В методических указаниях и рабочей тетради приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу химии неорганической.

Степени окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. <...> Например: Cl 0 + ē = Cl – ; Mn +7 +5ē = Mn +2 Если степень окисления элемента промежуточная, то он может <...> Степень окисления каких элементов постоянная и чему она равна? 3. <...> Чему равна высшая степень окисления элементов? 4. <...> Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: KCl, KMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Na2SO3

Предпросмотр: Химия неорганическая..pdf (0,9 Мб)
47

"Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине "Общая и неорганическая химия"

УГУЭС

"Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине "Общая и неорганическая химия"

Окислительные и восстановительные свойства Атомов р-элементов в промежуточных степенях окисления Опыт <...> Гидроксиды элементов в высшей степени окисленности образуются для Cl, Br, I, причем кислотные свойства <...> Наиболее стабильная степень окисления элементов в их соединениях 2 характерна только для кислорода. <...> Элементы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. <...> Менделеева.Эти элементы относятся к металлам. Их максимальная степень окисления равна шести.

Предпросмотр: Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине Общая и неорганическая химия.pdf (0,3 Мб)
48

Химия учеб. пособие

Автор: Вострикова Н. М.
Сиб. федер. ун-т

Рассмотрены теоретические основы современной химии: строение атомов и химических связей, энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, комплексные и органические соединения с позиций структурных представлений.

Номер группы указывает на высшую степень окисления элементов. <...> Например, для элементов IVА группы возможные степени окисления + II и + IV. <...> Степень окисления атома элемента может не совпадать с его валентностью. <...> Решение Необходимо рассчитать степень окисления элемента в соединениях: Степень окисления низшая промежуточная <...> Исходя из положения элементов в Периодической системе элементов и их степеней окисления обоснуйте, какой

Предпросмотр: Химия.pdf (0,7 Мб)
49

Химия

Автор: Вихрева Валерия Александровна
РИО ПГАУ

Методические указания и рабочая тетрадь составлены в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего образования. Приведены сведения о тематике и содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу химии, представлены контрольные вопросы и упражнения по каждой теме, домашние задания. Дан справочный материал.

Степени окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. Химические свойства кислотных оксидов 1. <...> Например: Cl0 + ē = Cl–; Mn+7+5ē = Mn+2 Если степень окисления элемента промежуточная, то он может быть <...> Степень окисления каких элементов постоянная и чему она равна? 3. <...> Чему равна высшая степень окисления элементов? 4. <...> Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: KCl, KMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Na2SO3

Предпросмотр: Химия.pdf (1,0 Мб)
50

Химия. Сборник вопросов и задач Учебно-методическое пособие

Ивановский государственный химико-технологический университет

Предлагаемый сборник включает в себя вопросы, упражнения и задачи разного уровня сложности по всем основным разделам школьной программы по химии. Приводится решение типовых задач и к большинству задач даются ответы или указания к решению. Пособие поможет учащимся привести в систему знания по химии, понять специфику химической науки, выработать логику мышления в процессе решения задач, осмысленно используя и закрепляя теоретический материал, а также подготовиться к сдаче выпускного экзамена и поступлению в вуз. Предназначено для химического лицея и подготовительных курсов при ИГХТУ, учащихся старших классов общеобразовательных школ, лицеев, классов с углублённым изучением химии. Пособие может быть полезно учителям химии и студентам младших курсов.

Дайте определение валентности и степени окисления элемента. <...> Укажите валентность и степень окисления элементов в следующих соединениях: а) H2O, б) H2O2, в) N2, г) <...> Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: а) N2H4, NH3, NF3, MnSO4, KMnO4, MnO4 <...> В этом оксиде степень окисления элемента равна +4. Какой это элемент? <...> Что понимают под валентностью элемента и что такое степень окисления элемента?

Предпросмотр: Химия. Сборник вопросов и задач.pdf (0,6 Мб)
Страницы: 1 2 3 ... 3777