Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 543208)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.
  Расширенный поиск
Результаты поиска

Нашлось результатов: 69994 (7,43 сек)

Свободный доступ
Ограниченный доступ
Уточняется продление лицензии
1

Коллигативные свойства растворов учеб. пособие

Автор: Билалов А. В.
КНИТУ

Содержит описание физико-химических свойств растворов, отражающих, наряду с конститутивными и аддитивными свойствами, еще и коллигативные, влияющие на целый ряд специфических особенностей растворов, а также методы определения различных характеристических величин. Даются основные положения об особенностях растворов, их концентрации и методах определения как для диссоциирующих, так и для недиссоциирующих молекул. Раскрывается сущность методов расчетов молекулярных масс растворителя и растворенного вещества, крио- и эбуллиоскопических констант, осмотических явлений и способов изготовления мембран для мембранных методов разделения смесей, коэффициента распределения и экстрагирования третьего компонента из растворов и др. Приведены примеры решения простых и многовариантных задач по данной тематике.

Задача Вычислить моляльность 10 % раствора серной кислоты. <...> Следовательно, моляльность 10 % раствора серной кислоты равна 1,13. 4. <...> Определяем моляльность раствора. <...> Что такое молярность и моляльность раствора? 4. <...> Определите молярную и моляльную концентрации раствора. 3.

Предпросмотр: Коллигативные свойства растворов учебное пособие.pdf (0,9 Мб)
2

КОМПЬЮТЕРНОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [Электронный ресурс] / Потапов, Модяев, Рудаков // Информационные системы и технологии .— 2011 .— №6 .— С. 55-63 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/487877

Автор: Потапов

При реализации ряда технологий редких и радиоактивных элементов (экстракция, ионный обмен, подземное выщелачивание) одним из основных факторов управления извлечением и разделением элементов является изменение состава водных растворов. Для оптимизации управляющего воздействия необходимы сведения о термодинамических свойствах бинарных и многокомпонентных растворов электролитов (активности компонентов, плотности растворов и др.).

H) при различных концентрациях раствора (моляльной m, молярной c, мольнодольной x, весовой процентной <...> В ней h1 – среднее число гидратации катиона, mmax – максимальное значение моляльности раствора, для которого <...> Уравнения зависимостей φ и γ± от моляльной концентрации электролита могут содержать четыре или шесть <...> Рисунок 2 – Теоретические и экспериментальные зависимости осмотического коэффициента от моляльности водного <...> рассчитанной на основе экспериментальных данных зависимостей коэффициента активности электролита от моляльности

3

Использование закона Рауля для расчета диаграмм состояния систем эвтектического типа [Электронный ресурс] / Кимстач, Щапов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2008 .— №2 .— С. 24-25 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/266146

Автор: Кимстач
М.: ПРОМЕДИА

Обоснована возможность расчета положения линий ликвидус и солидус двухфазных областей диаграмм состояния систем эвтектического типа, подчиняющихся закону Рауля.

(1) где ΔТЗ – понижение температуры кристаллизации, КЗ – криоскопическая константа растворителя, m –моляльность <...> раствора. <...> Его кристаллизация начнется в точке л с образованием твердого раствора, состав которого соответствует <...> кристаллизации соответственно сплава данного состава и отвечающего ему сопряженного сплава, mл и mс – моляльности <...> Подставляя в уравнение (4) значения моляльности раствора в точках 1 и 2 (рис. 1) и величины ΔТЗ в этих

4

Сборник примеров и задач по электрохимии. Часть I. Равновесные процессы в растворах электролитов

Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета

Сборник содержит основные фундаментальные положения и уравнения, необходимые для понимания и решения широкого круга задач по электрохимии. Особенностью данного сборника является более подробное изложение теоретической части каждого раздела, с упором на строе определение используемых понятий. В ряде случаев приводится краткий вывод основных формул. Детально разработаны наиболее типичные задачи по равновесным процессам в растворах электролитов.

Выразить средние активности NaCl, CaCl2, CuSO4 и LaCl3 через моляльности растворов и средние моляльные <...> Определить активность BaCl2 в водном 0,1 моляльном растворе, если средний коэффициент активности γ± = <...> Вычислить ионную силу 0,01 моляльных растворов электролитов NaCl, Li2SO4 и CuSO4. <...> Водный раствор слабого электролита, моляльность которого 0,1, замерзает при –0,208°С. <...> Рассчитать средний моляльный коэффициент активности γ± для водных растворов NaCl при 298 К при моляльности

Предпросмотр: Сборник примеров и задач по электрохимии. Часть I. Равновесные процессы в растворах электролитов.pdf (0,8 Мб)
5

Калориметрическое измерение тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов метод. указания к лаб. работам

КГТУ

Рассмотрены основные теоретические аспекты химической термодинамики. Приведены методические указания к лабораторным работам по определению тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов.

Теплота растворения зависит от того, как образуется раствор, и от концентрации раствора. <...> растворения, Дж/моль m=0.2 моль/1000 г H2O 25 17550 17570 Для определения теплоты растворения mH∆ для данной моляльности <...> ∆ – справочные значения интегральных теплот растворения соли в воде при соответствующих моляльностях <...> растворов 1m , 2m . <...> Таблица 2 Интегральные теплоты растворения исследуемых солей (для моляльности раствора, соответствующей

Предпросмотр: Калориметрическое измерение тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов. Методические указания.pdf (0,1 Мб)
6

МЕТОД РАСЧЕТА РЕАЛЬНЫХ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НА ПРИМЕРЕ ИОНОВ ВОДОРОДА И ХЛОРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ HCl [Электронный ресурс] / А.А. Федорова, Шаронов, Филиппов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2017 .— №3 .— С. 31-37 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/595575

Автор: Федорова Анастасия Александровна

Для расчета величин термодинамических характеристик растворов электролитов требуются значения коэффициентов активности индивидуальных ионов. Современные структурные теории растворов электролитов, в частности теория Дебая - Хюккеля и ее разновидности, учитывают взаимодействие ионов друг с другом и с растворителем в объеме раствора, но не рассматривают энергетику переноса иона через фазовые границы, т.е. позволяют оценить химические, а не реальные коэффициенты активности. Такой подход затрудняет сравнительный анализ энергетического состояния иона в различных средах. Кроме того, следует учитывать, что состояние молекул растворителя в объеме раствора отлично от их состояния на границе раздела фаз, поэтому и энергия взаимодействия ионов с растворителем на поверхности раствора и в объеме будет отличаться. В данной работе предложен метод расчета реальных коэффициентов активности индивидуальных ионов. Для расчета энергии переноса ионов через межфазную поверхность предложено использовать значения поверхностного потенциала раствора, а для учета вклада энергии переноса заряда между поверхностью и объемом фазы - значения электроотрицательности элементов.

G m m mz i i i tr               (2) где zi – заряд иона с учетом знака, m – моляльность <...> раствора, χ – поверхностный потенциал раствора заданной концентрации, ∆Gtr0 – изменение энергии Гиббса <...> указанные величины рассчитаны на одну молекулу Н2О, и общая энергия переноса ионов будет зависеть от моляльности <...> раствора m. <...> Реальные коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах электролитов. II.

7

Общая химия. Сборник заданий с примерами решений учеб. пособие

Автор: Апарнев А. И.
Изд-во НГТУ

Пособие включает в себя задачи и упражнения по основным разделам об- щей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие, растворы электролитов и неэлектролитов, дисперсные системы, элек- трохимические процессы. Разделы имеют краткие теоретические сведения, примеры решения задач, задачи для самостоятельного решения, кроме того, в пособии имеется прило- жение, содержащее справочный материал

Определим моляльность раствора (М(С6Н12О6) = 180 г/моль): в-ва в-ва р-ля 1000 54 1000 1,2 180 250 m m <...> Определяем моляльность раствора: эб Δ 1,26 0,624 2,02 m T c K    моль/1000 г эфира. <...> Найдем моляльную концентрацию сm соли в растворе. <...> Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при температуре <...> Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при температуре –3,36 °С.

Предпросмотр: Общая химия. Сборник заданий с примерами решений.pdf (1,6 Мб)
8

Химия. Ч. 2: Методические указания для студентов-заочников Методические указания для студентов-заочников

ЯрГУ

Данные методические указания являются второй частью методических указаний по химии для студентов-заочников физического факультета. В первой части указаний, вышедшей в 2004 году, приведена рабочая программа курса "Химия" и методические указания по следующим разделам: основные количественные законы химии, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие и правило фаз. Во второй части рассмотрены химическая кинетика и катализ, теория растворов и окислительновосстановительных реакций. В каждом разделе также приводятся вопросы и задачи для самоконтроля. Предназначены для студентов, обучающихся по специальности 013800 Радиофизика и электроника и направлению 550400 Телекоммуникации (дисциплина "Химия", блок ЕН). заочной формы обучения.

Существуют следующие способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная, моляльная и нормальная <...> Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя <...> К идеальным растворам по своим свойствам приближаются лишь очень разбавленные растворы, т.е. растворы <...> Повышение температуры кипения ∆Ткип пропорционально моляльности раствора сm ∆Ткип = kэсm, где kэ – эбуллиоскопическая <...> Понижение температуры замерзания (кристаллизации) ∆Тзам пропорционально моляльности раствора замТ∆ =

Предпросмотр: Химия. Ч. 2 Методические указания для студентов-заочников.pdf (0,4 Мб)
9

Растворы и дисперсные системы метод. указания

КНИТУ

Рассмотрены основные свойства дисперсных систем и истинных растворов, способы выражения концентрации растворов, примеры решения различных типов задач и методика проведения лабораторной работы по приготовлению растворов заданной молярной и процентной концентрации.

в ν ⋅= или раствора в ν ν=ων (13) где лярастворитевраствора ν+ν=ν . 5.МОЛЯЛЬНОСТЬ РАСТВОРА Моляльность <...> константа растворителя, кг⋅К/моль (К – температура по шкале Кельвина), сm – моляльная концентрация раствора <...> Дано: Решение: m(С6Н12О6)= 3 г По формуле (14) моляльная концентрация V(H2O) = 100 мл раствора глюкозы <...> Дано: Решение: m(СaCl2)= 7.5 г По формуле (14) моляльная концентрация V(H2O) = 100 мл раствора хлорида <...> Тогда моляльная концентрация раствора: сm = ∆Тзам./К = 0.25/5.12 = 0.049 моль/кг = 4.9⋅10−5 моль/г.

Предпросмотр: Растворы и дисперсные системы.pdf (0,1 Мб)
10

Стандартные энтальпии образования глицилглицина в водном растворе [Электронный ресурс] / Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2011 .— №1 .— С. 78-81 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/267365

М.: ПРОМЕДИА

Прямым калориметрическим методом определены тепловые эффекты растворения кристаллического глицилглицина в воде и растворах гидроксида калия при 298, 15 К. Рассчитаны стандартные энтальпии образования пептида и продуктов его диссоциации в водном растворе.

по тепловым эффектам растворения дипептида в воде и водных растворах КОН при 298,15 К. <...> 10,159 -737,20 0,0913 17,38 3195 10,219 -737,14 Обозначения: q* масса навески аминокислоты, г; m – моляльность <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (5), на нулевое значение моляльности <...> раствора m (рис. 1). <...> Приготовление растворов для химико-аналитических работ.М.: Изд-во АН СССР. 1962.

11

Фазовые равновесия в многокомпонентных системах учеб. пособие

КНИТУ

Рассмотрены основные законы фазовых равновесий и фазовых переходов в двух- и трехкомпонентных системах. Освещены вопросы взаимной растворимости веществ в различных агрегатных состояниях. Подробно рассмотрены переходы жидкость–пар и кристаллы–расплав, коллигативные свойства растворов, процессы перегонки и экстракции.

Необходимо учитывать, что для жидкостей объем раствора не равен сумме объемов компонентов. 4) Моляльность <...> Перейдем к другой форме выражения концентрации растворамоляльности m. <...> ЕmТкип  , (57) где Е – эбуллиоскопическая постоянная, m – моляльность раствора. <...> по сравнению с растворителем; К – криоскопическая постоянная; m – моляльность раствора (двухкомпонентного <...> проявляются сильнее, чем в растворе неэлектролита той же моляльности.

Предпросмотр: Фазовые равновесия в многокомпонентных системах.pdf (1,2 Мб)
12

ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРЕНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ФУМАРОВОЙ И МАЛЕИНОВОЙ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КОН ПРИ 298 K [Электронный ресурс] / Черников [и др.] // Журнал физической химии .— 2017 .— №3 .— С. 105-108 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/592228

Автор: Черников

Измерены энтальпии растворения кристаллических фумаровой и малеиновой кислот в воде и в водных растворах гидроксида калия при 298.15 K прямым калориметрическим методом в широком концентрационном интервале. Рассчитаны стандартные энтальпии образования фумаровой и малеиновой кислот и продуктов их диссоциации в водном растворе

УДК 541.11:536.7 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ Диаграмма равновесий в водном растворе фумаровой кислоты <...> Растворы KOH и НNO3 готовили из реактивов квалификации “х.ч.”. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (3), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> подтверждается диаграммой равновесий в водном растворе кислот.

13

О возможности использования метода криоскопии при исследовании сплавов эвтектического типа [Электронный ресурс] / Кимстач, Щапов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2008 .— №1 .— С. 54-57 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/266012

Автор: Кимстач
М.: ПРОМЕДИА

Установлена возможность использования метода криоскопии при исследовании процессов структурообразования в металлических сплавах эвтектического типа.

Термодинамика ионных процессов в растворах Л.: Химия. 1984. 272 с. 3. Энтелис С.Г., Тигер Р.П. <...> Гидрирование в растворах Алма-Ата: Наука. 1979. 436 С. 15. Закумбаева Г.Д. <...> – разность температур кристаллизации растворителя и раствора, КЗ – криоскопическая константа растворителя <...> , Cm –моляльность раствора, при исследовании процессов структурообразования в металлических сплавах эвтектического <...> Следовательно, в этом интервале [C] Fe–C – расплав может рассматриваться как идеальный раствор.

14

Стандартная энтальпия образования L-фенилаланина и продуктов его диссоциации в водном растворе [Электронный ресурс] / Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2009 .— №4 .— С. 7-10 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/266655

М.: ПРОМЕДИА

Определение энтальпии произведено по тепловым эффектам растворения L-фенилаланина в воде и водных растворах КОН при 298, 15 К.

Бескарбонатный раствор КОН приготавливали из реактива марки “х.ч.” по обычной методике [4]. <...> Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU [5]. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (9), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> Приготовление растворов для химикоаналитических работ. М: Изд-во АН СССР. 1962. 398 c. 5.

15

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРЕНИЯ И ДИССОЦИАЦИИ ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИНА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [Электронный ресурс] / Черников [и др.] // Журнал физической химии .— 2017 .— №4 .— С. 16-19 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/592246

Автор: Черников

Определены энтальпии растворения кристаллического глицил-глицил-глицина в воде и в водных растворах гидроксида калия при 298.15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования трипептида и продуктов его диссоциации в водном растворе

по тепловым эффектам растворения трипептида в воде и в водных растворах КОН при 298.15 К. <...> Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU [4]. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (4), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш. школа. 1982. 313 с. 9.

16

Роль сольватации в процессах адсорбции водорода на поверхности никелевых катализаторов в растворах [Электронный ресурс] / Денисов, Барбов, Улитин // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2008 .— №1 .— С. 50-54 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/266011

Автор: Денисов
М.: ПРОМЕДИА

Установлена взаимосвязь сольватации межфазной поверхности и теплот адсорбции водорода.

Улитин РОЛЬ СОЛЬВАТАЦИИ В ПРОЦЕССАХ АДСОРБЦИИ ВОДОРОДА НА ПОВЕРХНОСТИ НИКЕЛЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ В РАСТВОРАХ <...> методом исследована адсорбция водорода на пористом никеле из простых алифатических спиртов и их водных растворов <...> Термодинамика ионных процессов в растворах Л.: Химия. 1984. 272 с. 3. Энтелис С.Г., Тигер Р.П. <...> Гидрирование в растворах Алма-Ата: Наука. 1979. 436 С. 15. Закумбаева Г.Д. <...> , Cm –моляльность раствора, при исследовании процессов структурообразования в металлических сплавах эвтектического

17

Стандартные энтальпии образования D, L-треонина и L-пролина в водном растворе [Электронный ресурс] / Кочергина, Раткова // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2007 .— №10 .— С. 34-37 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/265695

Автор: Кочергина
М.: ПРОМЕДИА

О проблеме определения стандартных энтальпий образования водных растворов биологически активных соединений и продуктов их диссоциации.

Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа. 1982. 320 с. 22. <...> по тепловым эффектам растворения аминокислот в воде и в водных растворах КОН при 298,15 К. <...> Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы «RRSU» [12]. <...> Aгентство Kнига-Cервис» ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2007 том 50 вып. 10 36 нию (3), на нулевое значение моляльности <...> раствора m.

18

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ L-ЦИСТЕИНА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [Электронный ресурс] / Кочергина [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2013 .— №9 .— С. 36-39 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/413204

Автор: Кочергина

Методом прямой калориметрии определены тепловые эффекты растворения кристаллического L-цистеина в воде при 298,15 К. Рассчитаны стандартные энтальпии образования раствора L-цистеина при различных разведениях. Определена стандартная энтальпия образования L-цистеина в гипотетическом недиссоциированном состоянии при бесконечном разведении.

Рассчитаны стандартные энтальпии образования раствора L-цистеина при различных разведениях. <...> Диаграмма равновесий в водном растворе L-цистеина при Т = 298,15 К и I = 0,0 Fig. 1. <...> Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU [13]. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (6), на нулевое значение моляльности <...> раствора Сm.

19

Методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Б.2.Б.3. Химия» для студентов агротехнологического и инженерного факультетов по направлениям 110900, 111100, 110800, 280100, 250100, 250201 методическое указание

Автор: Дыбина Светлана Михайловна
М.: ПРОМЕДИА

Методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов агротехнологического и инженерного факультетов по направлениям 110900 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции», 111100 «Зоотехния», 110800 «Агроинженерия», 280100 «Природообустройство и водопользование», 250100 «Лесное дело», 250201 «Лесное хозяйство».

Что называется концентрацией раствора? 7. Что такое молярность, нормальность, моляльность раствора? <...> Вычислить ионную силу раствора ZnCI2, моляльность которого равна 0,2. <...> Вычислить среднюю активность Ba(NO3)2 в 0,007 моляльном растворе, если f±=0,74. <...> Вычислить среднюю активность MgCI2 в 0,004 моляльном растворе, если f±=0,80. <...> Вычислить ионную силу раствора MgCI2, моляльная концентрация которого равна 0,015.

Предпросмотр: Методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Б.2.Б.3. Химия» для студентов агротехнологического и инженерного факультетов по направлениям 110900, 111100, 110800, 280100, 250100, 250201.pdf (0,7 Мб)
20

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ L-ИЗОЛЕЙЦИНА И D,L-НОРЛЕЙЦИНА И ПРОДУКТОВ ИХ ДИССОЦИАЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [Электронный ресурс] / Кочергина [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2014 .— №8 .— С. 9-12 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/412576

Автор: Кочергина

Определены энтальпии растворения кристаллических L-изолейцина и D,L-норлейцина в воде и в водных растворах гидроксида калия при 298.15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования аминокислот и продуктов их диссоциации в водном растворе.

по тепловым эффектам растворения аминокислот в воде и в водных растворах КОН при 298.15 К. <...> Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RRSU [4]. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (3), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> Приготовление растворов для химикоаналитических работ. М.: Изд-во АН СССР. 1962.

21

№1 [Мир мороженого и быстрозамороженных продуктов, 2013]

Издается с 1999 г. До 2009 г. выходил под названием "Производство и реализация мороженого и быстрозамороженных продуктов". Информационно-практический журнал о современных технологиях и технике, сырье, ингредиентах, упаковочных и вспомогательных материалах для производства, транспортировки, хранения, реализации продукции. Предназначен для всех, кто посвятил себя этой области деятельности. Основные рубрики журнала: «Технология и техника для производства мороженого и быстрозамороженных продуктов», «Новые виды продукции», «Низкотемпературное технологическое и торговое оборудование», «Холодильный транспорт», «Презентация отечественных и зарубежных предприятий и фирм», «Техническая документация на мороженое и быстрозамороженные продукты», «Ингредиенты», «Упаковочные материалы», «Проблемы реализации продукции», «Экономика, управление, организация труда», «Обзоры рынков», «Круглые столы», «Специализированные выставки, конференции, семинары». Журнал выходит 6 раз в год в конце каждого четного месяца.

раствора, а также осмотическое давление. <...> Температура замерзания раствора всегда ниже температуры замерзания воды: чем концентрированнее раствор <...> , тем ниже давление пара над раствором и ниже температура замерзания раствора. <...> раствора; K К – криоскопическая постоянная растворителя (равна 1,86 для воды); m – моляльность раствора <...> Найдем общую моляльность раствора: m = 1,126 + 0,390 + 0,500 = 2,031. ΔT зам = 1,86 · 2,016 = 3,75.

Предпросмотр: Мир мороженого и быстрозамороженных продуктов №1 2013.pdf (1,0 Мб)
22

СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ L-АРГИНИНА И ПРОДУКТОВ ЕГО ДИССОЦИАЦИИ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ А.И. Лыткин, В.В. Черников, О.Н. Крутова, П.Д. Крутов [Электронный ресурс] / Лыткин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2018 .— №2 .— С. 41-46 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/646385

Автор: Лыткин

В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется также чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействия растворенного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот и пептидов. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Препараты L-аргинин применяли без дополнительной очистки. До взвешивания вещество высушивали при температуре 110 °С. Измеряли теплоты растворения кристаллического L-аргинина с помощью изотермического калориметра с автоматической записью температурно-временной кривой. Производительность калориметрической установки проверялась в соответствии с общепринятыми калориметрическими стандартами: теплотой растворения кристаллического хлорида калия в воде и теплотой нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) в воде и теплотой нейтрализации азотной кислоты раствором КOH с наиболее достоверными опубликованными данными свидетельствует об отсутствии явных систематических ошибок в работе калориметрической установки. Равновесные составы растворов рассчитывались с помощью программного обеспечения RRSU, при помощи прямой калориметрии измерялись теплоты растворения кристаллической аминокислоты в растворах воды и гидроксида калия при 298,15 К. Были рассчитаны стандартные энтальпии образования L-аргинина и продуктов его диссоциации в водных растворах.

Растворы KOH и НNO3 готовили из реактивов квалификации «х.ч». <...> Концентрацию рабочих растворов устанавливали обычными титриметрическими методами [7]. <...> бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (4), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> Термодинамические характеристики диссоциации L-аргинина в водном растворе.

23

Растворы электролитов. Задания для самостоятельной работы студентов Методические указания

Автор: Сафиуллина
КНИТУ

, (2) где К криоскопическая постоянная, m моляльность раствора. <...> m± ν νν + ⋅ν ν −ν −ν mν + −+−+±m = ⋅ m = m , (6) где m = m+/ν+ = m-/ν−моляльность электролита. <...> ), mi его моляльная концентрация. <...> кислоты (Кд=3,32⋅10-2) и NaCl (α=0,99) с одинаковой моляльной концентрацией (0,5 моль/кг)? <...> Напишите выражение для расчета средней ионной моляльности электролита.

Предпросмотр: Растворы электролитов. Задания для самостоятельной работы студентов.pdf (0,1 Мб)
24

Теоретические и практические основы физической химии учеб. пособие

Автор: Макаров А. Г.
ОГУ

В учебном пособии рассмотрены правила применения графических и аналитических методов в физической химии, основы термохимии, химической кинетики, понятия химического и фазового равновесия растворов, растворов электролитов, электродвижущей силы и термодинамики гальванического элемента.

; m – моляльность раствора; K – криоскопическая (Kк) или эбуллиоскопическая (Kэ) константы, вычисляемые <...> полученных данных строят график, откладывая по оси абсцисс число молей соли, содержащихся в 1000 г воды (моляльность <...> значения, определяемого соотношением (6.21) является величина j: mK j     1 , (6.22) где m – моляльность <...> , KNO3 и др.) с моляльностью в пределах 0,1 – 0,5 m. <...> Приборы и реактивы: 0,25 н раствор NaOH, 1/60 н раствор CH3COOC2H5, 0,01 н раствор соляной кислоты, лёд

Предпросмотр: Теоретические и практические основы физической химии.pdf (0,5 Мб)
25

№6 [Информационные системы и технологии, 2011]

Журнал об информационных системах и технологиях.

H) при различных концентрациях раствора (моляльной m, молярной c, мольнодольной x, весовой процентной <...> В ней h1 – среднее число гидратации катиона, mmax – максимальное значение моляльности раствора, для которого <...> Уравнения зависимостей φ и γ± от моляльной концентрации электролита могут содержать четыре или шесть <...> раствора для четырёх различных веществ. <...> раствора.

Предпросмотр: Информационные системы и технологии №6 2011.pdf (0,1 Мб)
26

Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения учеб. пособие

М.: Проспект

В пособии приведены задачи, упражнения и примеры решения задач по основным разделам физической и коллоидной химии. Учебное пособие составлено в соответствии с программой дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для бакалавров, обучающихся в сельскохозяйственных вузах страны, и отражает современное развитие физической и коллоидной химии. Каждый раздел содержит краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач, задачи и упражнения для самостоятельного решения.

Определение моляльности раствора. <...> Определите моляльность раствора. 50 • Физическая и коллоидная химия. <...> моляльной концентрации. <...> Моляльная концентрация (См) этого раствора равна Определяем ионную силу раствора: В зависимости от величины <...> Вычислите активную концентрацию 0,005 моляльного раствора Al2(SO4)3.

Предпросмотр: Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие.pdf (0,1 Мб)
27

Химия. Неорганическая химия учеб. пособие

Автор: Гончарова Г. Н.
Изд-во ПГУТИ

Учебное пособие «Химия: Неорганическая химия» содержит теоретическую часть и примеры решения задач по основным свойствам химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева, также изучается электронное строение атомов и типы химических связей, процессы электролиза. Учебное пособие разработано в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки бакалавров и магистров 12.03.03 - Фотоника и оптоинформатика, 11.03.01 - Радиотехника, 27.03.05 - Инноватика, 27.03.04 - Управление в технических системах, 09.03.02 - Информационные системы и технологии, 11.05.01 - Радиоэлектронные системы и комплексы (квалификация (степень) «дипломированный специалист»).

Моляльная концентрация или моляльность (m) Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя <...> Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе ) раствора Н 2 SO 4 (=1,10 г/ мл). <...> Вычислить массовую долю и моляльность CdCl 2 в насыщенном растворе. 116. <...> Из этого уравнения определяем моляльность раствора: 1,26 = 2,02 m ; m = 1,26/ 2,02 = 0,624 моля на 1000 <...> Моляльность раствора составляет ________ моль/кг.________5 o Смешали 1,6 г метанола (СН3ОН) и 2,7 г дистиллированной

Предпросмотр: Химия. Неорганическая химия учебное пособие.pdf (0,6 Мб)
28

Основы физической химии. В 2 ч. Ч. 1. Теория; Ч. 2. Задачи [комплект] учебник

М.: Лаборатория знаний

В учебнике, написанном преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова, изложены современные теоретические основы химической термодинамики и химической кинетики, рассмотрены их практические приложения. По сравнению с предыдущим новое издание существенно переработано и дополнено. Книга состоит из двух частей: в первой— теория, во второй—вопросы и задачи, примеры контрольных работ, таблицы физико-химических данных, основные физико-химические формулы, а также необходимый математический минимум и другие полезные приложения. Ко всем задачам даны ответы или указания к решению.

+ 54,6664m− 0,36394m2 + 0,028256m3, где m — моляльность раствора. <...> m1 = 2m и m2 = m, где m — моляльность раствора Na2SO4. <...> Чему равна моляльность раствора Na3PO4, имеющего такую же ионную силу, как 0,36m раствор KCl? <...> + 54,6664m− 0,36394m2 + 0,028256m3, где m — моляльность раствора. <...> m1 = 2m и m2 = m, где m — моляльность раствора Na2SO4.

Предпросмотр: Основы физической химии. В 2 ч. Ч. 1. Теория; Ч. 2. Задачи [комплект].pdf (0,3 Мб)
Предпросмотр: Основы физической химии. В 2 ч. Ч. 1. Теория; Ч. 2. Задачи [комплект] (1).pdf (0,3 Мб)
29

Химия практикум

изд-во СКФУ

В пособии, составленном c учетом требований Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования, в соответствии с рабочим учебным планом и рабочей программой дисциплины, представлены краткий теоретический материал по курсу химии, примеры решения задач, темы и задания для самостоятельной проработки по всем разделам дисциплины.

Вычислить молярность, моляльность и нормальность 16%-ого раствора А1С13 плотностью 1,15 г/см3. 8. <...> Какова моляльность полученного раствора? 9. <...> Определить массовую долю и моляльность раствора, полученного при смешивании 50 г 40% -ого раствора КОН <...> Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора. 12. <...> Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. 14.

Предпросмотр: Химия.pdf (0,4 Мб)
30

Физическая и коллоидная химия учеб. пособие

Автор: Терзиян Т. С.
Издательство Уральского университета

В учебном пособии дается краткое изложение теоретических во- просов по основным разделам физической и коллоидной химии. Боль- шое количество практических заданий и задач нацелено на закрепление изученного материала. Также приводится справочный материал для са- мостоятельной работы студентов.

константа растворителя, m — моляльность раствора. <...> константа растворителя, m — моляльность раствора. <...> константа растворителя, m — моляльность раствора. <...> По определению моляльность указанного раствора: = ⋅ == 12 2 1 2 gM g g n m кг04,0г/моль103 г23 ,1 ⋅ = <...> По определению моляльность указанного раствора: = ⋅ == 12 2 1 2 gM g g n m кг04,0г/моль103 г23 ,1 ⋅ =

Предпросмотр: Физическая и коллоидная химия.pdf (1,4 Мб)
31

Решение задач по физической химии метод. указания

ЯрГУ

Данные методические указания содержат материалы для подготовки студентов к практическим занятиям по физической химии. Представлены краткие теоретические основы разделов «Химическая термодинамика» и «Электрохимия», подробно рассмотрены примеры решения задач по теме данных разделов и предложены задачи для самостоятельного решения.

  , (6.9) 2 2 кип 2 кип 1 2 кип э 2 исп исп RT N RT M mT K m H H        . (6.10) где m2 – моляльность <...> Определяем моляльную концентрацию раствора: зам2 к 0,17 0,0329 5,16 Tm K     моль/кг. <...> Рассчитайте растворимость (в единицах моляльности) N2 в воде при 20C в условиях ее контакта с воздухом <...> , поэтому вводится понятие средней ионной активности a± ,a m    (7.12) где m± – средняя ионная моляльность <...> , а зависят от ионной силы I раствора: 21 , 2 i ii I m z  (7.16) где zi – заряд иона, mi – его моляльная

Предпросмотр: Решение задач по физической химии Методические указания.pdf (0,8 Мб)
32

"Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине "Основы теоретической химии"

УГУЭС

"Приведены методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине "Основы теоретической химии"

Моляльность, (b)это отношение количества растворенного вещества (в молях) к массе m растворителя. <...> От молярности к моляльности: , где: M — молярность, моль/л; ρ — плотность раствора, г/мл; M1 — молярная <...> Вычислите молярную концентрацию эквивалента (или молярную концентрацию), моляльность, титр раствора кислоты <...> Чему равна моляльность раствора, приготовленного из глюкозы (С6 Н12 O6) массой 9 г и воды объемом, равным <...> Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и титр данного раствора

Предпросмотр: Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине Основы теоретической химии.pdf (0,3 Мб)
33

Дисперсные системы учеб. пособие

Автор: Нестеров А. А.
Ростов н/Д.: Изд-во ЮФУ

Учебное пособие содержит материалы для подготовки к занятиям, включая теоретические вопросы и задания для самоконтроля. Пособие соответствует базовой части программы по указанным курсам (направлениям подготовки 04.05.01 – «Фундаментальная и прикладная химия», 04.03.01 – «Химия», 04.03.02 – «Химия, физика, механика материалов»), а также может быть использовано студентами, обучающимися по другим направлениям химических, биологических, химико-технологических и других естественнонаучных факультетов учреждений высшего образования.

Моляльная концентрация (моляльность) Число молей растворённого вещества (n2) в 1000 г растворителя 2 <...> Моляльность раствора: (NaCl в растворе) = n(NaCl) / m(воды) = = 0,171 / 0,090 = 1,9 моль/кг. <...> Приведите формулу для определения моляльности раствора. В каких единицах измеряется моляльность? <...> Рассчитайте процентную, молярную и моляльную концентрации раствора, полученного растворением 18 г ортофосфорной <...> Водный раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора? 11.

Предпросмотр: Дисперсные системы.pdf (0,2 Мб)
34

Физическая химия учеб. пособие

КНИТУ

Рассмотрены основы химической термодинамики и фазовые равновесия. Предназначено для студентов, обучающихся по направлению подготовки «Химическая технология».

Необходимо учитывать, что для жидкостей объем раствора не равен сумме объемов компонентов. • моляльность <...> Перейдем к другой форме выражения концентрации растворамоляльности m. <...> проявляются сильнее, чем в растворе неэлектролита той же моляльности. <...> электролита к значению того же коллигативного свойства неэлектролита (при равной моляльности растворов <...> Так, для 0,05-моляльного раствора NaCl i = 1,9.

Предпросмотр: Физическая химия.pdf (0,7 Мб)
35

Химия : учебное пособие

РИЦ СГСХА

В учебном пособии представлены разделы по физической химии, химии элементов и аналитической химии, содержащие теоретический материал и контрольные вопросы.

замерзания растворителя, tз. – температура замерзания раствора) пропорционально его моляльности (1 моль <...> в 1000 г растворителя): ΔtЗ = К · m, где Δtз. – понижение температуры замерзания, m – моляльность раствора <...> » – кипеть), m – моляльность раствора. <...> Величина Е численно равна повышению tк. моляльного раствора при условии сохранения свойств раствора до <...> Выражение состава раствора: молярная, нормальная, моляльная и массовая концентрации.

Предпросмотр: Химия учебное пособие .pdf (1,4 Мб)
36

Анализ и исследование полупроводниковых материалов [учеб. пособие]

Автор: Федоров
Издательство СГАУ

Анализ и исследование полупроводниковых материалов. Используемые программы: Adobe Acrobat. Труды сотрудников СГАУ (электрон. версия)

Напомним, что энтропия смешения идеального раствора не является функцией температуры: )lglg(303,2 2211 <...> Как известно, температура кипения раствора Т всегда выше температуры кипения растворителя 0T и разность <...> (2.6) принимает вид n mL RT m nM ML RTT 11 2 0 1 1 11 2 0 ==Δ . (2.7) Если 1m =1000г, то CMmn == / (моляльность <...> раствора). <...> Далее фиксируется зависимость температуры кипения раствора от его концентрации при р=const.

Предпросмотр: Анализ и исследование полупроводниковых материалов.pdf (0,3 Мб)
37

Практические занятия по физической и коллоидной химии/Архангельск: Изда-во САФУ, 2012 — 156 с.

[Б.и.]

Учебное пособие содержит краткое описание теоретических закономерностей, типовых задач, описание хода лабораторных работ, схемы устройств, рекомендаций по статистической обработке и представлению результатов измерений по основным разделам физической и коллоидной химии. Предназначено для подготовки бакалавров педагогического направления по профилю химии и биологии.

определённой моляльности. <...> ·m, где К – моляльное понижение температуры замерзания раствора или криоскопическая постоянная (для воды <...> Выразите моляльность водного раствора глицерина и массовую долю растворенного вещества в этом растворе <...> Имеются растворы хлорида алюминия, сульфата железа (III) и хлорида бария одинаковой моляльности. <...> Моляльности растворов сульфата меди и хлорида таллия составляют соответственно 0,1 моль/кг и 0,01 моль

Предпросмотр: Практические занятия по физической и коллоидной химииАрхангельск Изда-во САФУ, 2012 — 156 с..pdf (1,1 Мб)
38

Общая и неорганическая химия учеб. пособие

Автор: Федорченко В. И.
ОГУ

В учебном пособии изложены основные вопросы курса общей и неорганической химии. Теоретический материал дополнен примерами с решениями, контрольными вопросами и задачами. Составлены задания для выполнения контрольных работ. Учебное пособие рекомендовано для студентов, обучающихся по программам высшего профессионального образования по направлениям подготовки 240100.62 Химическая технология, 260100.62 Продукты питания из растительного сырья, 260200.62 Продукты питания животного происхождения, 260800.62 Технология продукции и организации общественного питания, 151000.62 Технологические машины и оборудование, 051000.62 Профессиональное обучение (по отраслям). Учебное пособие может быть рекомендовано студентам технических направлений подготовки.

Нетрудно видеть, что N1 + N2 = 1 (3.12) 6 Моляльная концентрация (или моляльность). <...> Моляльная концентрация определяется по формуле лярастворите m m ХХС )()( ν= моль/кг (3.13) где Сm(Х) <...> – моляльная концентрация раствора, моль/кг; )(Хν количество вещества (Х), моль; mрастворителя – масса <...> можно найти как mKitзам ⋅⋅=∆ , (3.46) где ∆tзам – понижение температуры замерзания раствора, m – моляльность <...> по сравнению с температурой кипения чистого растворителя; m – моляльность раствора; Е – эбуллиоскопическая

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия.pdf (0,1 Мб)
39

№4 [Известия высших учебных заведений. Поволжский регион. Физико-математические науки, 2007]

Издание представляет публикацию результатов фундаментальных, перспективных исследований, проводимых учеными Поволжья

равна ее максимальному значению, т.е. растворимости (максимальной равновесной моляльности C). <...> Моляльность может быть записана как [4] 1000 s s w m C M m = . (12) Массовая плотность соли в растворе <...> Если rk ≠ 0, то C становится растворимостью (т.е. максимальная равновесная моляльность раствора в присутствии <...> После полного растворения ядра C становится моляльностью раствора, которая зависит от радиуса капли и <...> Принимая во внимание уравнение (12), моляльность капли раствора с полностью растворенным ядром можно

Предпросмотр: Известия высших учебных заведений. Поволжский регион. Физико-математические науки №4 2007.pdf (0,4 Мб)
40

Общая и неорганическая химия метод. указания

Автор: Волкова И. В.
ЯрГУ

Методические указания составлены в соответствии с программой курса «Общая и неорганическая химия». Представлены задания и задачи с примерами их решения по основным вопросам общей и неорганической химии.

Моляльность растворы глюкозы:  · 1000 54 · 1000 Сm =  =  = 1,2 моль/кг. m (р-ля) 180 · 250 <...> Ткрист. = К · m, где Ткрист. – понижение температуры кристаллизации раствора, m – моляльная концентрация <...> замерзания раствора, если бы в 1 кг был растворен 1 моль в-ва. <...> Оцените рН раствора соли. Укажите, какие ионы находятся в растворе, и назовите их. <...> После прекращения реакции к полученному раствору прилили избыток раствора KCl.

Предпросмотр: Общая и неорганическая химия методические указания.pdf (0,8 Мб)
41

Химия. Сборник задач и упражнений учеб.-метод. пособие

Автор: Апарнев А. И.
Изд-во НГТУ

Пособие является составной частью учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия» и предназначен для студентов НГТУ, обучающихся по техническим направлениям и специальностям. Работа включает в себя задачи и упражнения, которые могут быть использованы как для практических занятий, так и для индивидуальной работы студентов. Сборник имеет приложение, содержащее справочный материал, необходимый для решения задач.

Рассчитайте титр Т, массовую долю , молярную концентрацию с, молярную концентрацию эквивалентов сэкв и моляльность <...> Смешали 400 мл 1,2 М раствора H2SO4 и 600 мл 1,8 М раствора H2SO4. <...> Сколько граммов 5 %-го раствора AgNO3 раствора требуется для реакции со 120 мл раствора AlCl3 с сэкв <...> из раствора. <...> раствора 1 г серебра?

Предпросмотр: Химия. Сборник задач и упражнений.pdf (0,3 Мб)
42

Химическая термодинамика [учебник]

Автор: Гамбург Ю. Д.
М.: Лаборатория знаний

Новый учебник химической термодинамики написан в соответствии с современными университетскими программами для химиков и химиков-технологов. Он содержит представительное описание основ термодинамической науки наряду с более сжатым изложением вопросов фазовых и химических равновесий, теории растворов, электрохимической термодинамики и начал термодинамики поверхностных явлений. В книге использован материал лекций, которые автор читал на протяжении ряда лет студентам 2-го и 3-го курсов РХТУ им. Д.И. Менделеева. Учебник отличают конкретность и краткость, точность формулировок, отсутствие общих слов и пространных рассуждений. Благодаря этому автору удалось в книге небольшого объема изложить бóльшую часть современного курса физической химии. В то же время книгу нельзя рассматривать как краткое пособие — это полноценный учебник. Приведены задачи с решениями.

Определить его концентрацию: молярную, моляльную и в мольных долях. Решение. <...> Таким образом, моляльность раствора составляет m2 = = n2/g1 = 2,041/0,939 = 2,173 моль/кг. <...> Эта ионная сила соответствует 0,01-моляльному раствору KCl. <...> Таким образом, моляльность раствора составляет m2 = = n2/g1 = 2,041/0,939 = 2,173 моль/кг. <...> Эта ионная сила соответствует 0,01-моляльному раствору KCl.

Предпросмотр: Химическая термодинамика.pdf (0,2 Мб)
43

Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Ч. 1

Издательский дом ВГУ

Предлагаемое пособие представляет собой учебное руководство к практическим занятиям по курсу общей и неорганической химии, предназначенное для студентов химических факультетов университетов.

: V1( р-ра )  V2 ( р-ра ) = CN1( р-ра )  CN2 ( р-ра ) . (6.7) Моляльная концентрация, или моляльность <...> В лаборатории имеются водные растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой моляльной концентрацией. <...> замерзания раствора неэлектролита с такой же моляльной концентрацией:  t = Kk Cm , (6.12) где Kk – <...> По полученным данным строят график зависимости степени ионизации от моляльной концентрации раствора. <...> Даны растворы веществ с одинаковой моляльной концентрацией: NaCl, CH3COOH, Cr2(SO4)3, C6H12O6, Na3PO4

Предпросмотр: Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Ч. 1.pdf (1,2 Мб)
44

№4 [Журнал физической химии, 2018]

В журнале публикуются теоретические и экспериментальные работы, посвященные вопросам химической термодинамики и термохимии, биофизической химии, фотохимии и магнетохимии, структуре материалов, квантовой химии, физической химии наноматериалов и растворов, поверхностным явлениям и адсорбции, методам и приборной базе физико-химических исследований.

бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (6), на нулевое значение моляльности <...> раствора m. <...> , 0.1, 0.5, 1.0, 2.0 и 3.0 моль LiBF4 в 1 л ЭК при 40 °C, что соответствует моляльным концентрациям 0.007 <...> Вид экспериментальных ЯМР-спектров для 0.66 моляльного раствора LiBF4 в ЭК представлен на рис. 1. <...> Экспериментальные ЯМР-спектры на ядрах 1H, 7Li, 19F, 13C, 17O и 11В в 0.66 моляльном растворе LiBF4 в

Предпросмотр: Журнал физической химии №4 2018.pdf (0,1 Мб)
45

Теплофизические свойства жидкостей и растворов монография

Автор: Зарипов З. И.
КГТУ

Работа посвящена теоретическим и экспериментальным основам определения комплекса термических и теплофизических свойств жидкостей в калориметре теплового потока. Предложена математическая модель температурных полей теплопроводящего калориметра при точечном нагреве и проведен анализ полей температур в калориметре. Изложены теоретические основы определения и методики измерения комплекса термических и теплофизических свойств. Представлены результаты исследования и обобщения термических (коэффициентов теплового расширения αР и изотермической сжимаемости βТ) и теплофизических свойств (изобарной теплоемкости, коэффициентов температуропроводности и теплопроводности) различных классов жидких органических соединений и водных растворов солей щелочных металлов.

Из водных растворов солей щелочных металлов исследован только раствор NaCl [217]. <...> для растворов KBr и KCl. <...> , Aj – параметр ДебаяХюккеля, m – моляльность раствора, j MX j MX C,B параметры бинарного взаимодействия <...> 5.23) Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» 241 где ∗PC – теплоемкость воды, m – моляльность <...> )TbbMTbbmTbbmTbbmTbba sol 9876 2 1 54 3 2 3210 7 0 110 +++++++++= ,(5.26) где Т температура (К); m моляльность

Предпросмотр: Теплофизические свойства жидкостей и растворов. Монография.pdf (0,2 Мб)
46

Растворы: учебное пособие

Автор: Макаревич Н. А.
Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова

Рассмотрены общие понятия химии растворов, способы выражения концентрации растворов, физические свойства разбавленных растворов, а также электролитическая диссоциация и реакции в растворах электролитов. Приведены алгоритмы решения задач на растворы, задачи для самостоятельного решения.

Концентрацию раствора можно выразить и через моляльность Cm (х / р-ль) – это отношение количества растворенного <...> (р-ля) m n x C x m  Единица измерения моляльности – моль/кг. <...> Рауля (эбулиоскопический) выражается в виде Ткип = EСm , где E – эбулиоскопическая постоянная; Сm – моляльная <...> Коэффициенты активности некоторых электролитов Электролит Моляльность раствора 1 0,1 0,01 0,001 HCl 0,809 <...> Вычислите массовую долю растворенного вещества, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность

Предпросмотр: Растворы учебное пособие.pdf (0,9 Мб)
47

Химия учебное пособие : Направление подготовки 270800 – Строительство. Профиль подготовки «Городское строительство и хозяйство». Бакалавриат

Автор: Маршалкин Михаил Федорович
изд-во СКФУ

Представлен обзор данных по химии важнейших строительных материалов, таких как неорганические вяжущие вещества и полимерные материалы. Рассмотрены свойства воды и способы ее умягчения и очистки. Предназначено для студентов, обучающихся по направлению подготовки 270800 – Строительство.

Повышение температуры кипения пропорционально моляльности раствора: (16.2) где КЭ – эбулиоскопическая <...> постоянная растворителя, μ – моляльная концентрация раствора. <...> Понижение температуры замерзания (кристаллизации) пропорционально моляльности раствора: (16.3) где КК <...> растворе. <...> л Молярная концентрация эквивалентов Сэк(В) x моль экв м 3, л до 1 м 3, 1 л моль экв/м3, моль экв/л Моляльность

Предпросмотр: Химия.pdf (0,4 Мб)
48

Введение в химический анализ неорганических соединений: учебное пособие

Автор: Онохина Наталья Александровна
[Б.и.]

Рассмотрены теоретические основы качественного и количественного анализа неорганических веществ. Приведены методики химической идентификации и количественного анализа неорганических веществ, примеры расчетных заданий на приготовление растворов с заданными концентрациями.

К 2–3 каплям раствора соли Ca(NO3)2 прибавьте по капле растворов NH4OH и NH4CI и внесите 2–3 капли раствора <...> эквивалента существует следующая зависимость:   ).()()(или )( )( эквэкв экв экв ХfХfCХCХf ХCХfC  Моляльность <...> р-ль):   . )ль-р( )(ль-р/ m ХnХCm  Единица измерения моляльности – моль на килограмм. <...> Стандартные растворы (растворы первичных стандартов) – растворы, полученные из точной навески вещества <...> Стандартизированные растворы (растворы вторичных стандартов) – это растворы, концентрацию которых находят

Предпросмотр: Введение в химический анализ неорганических соединений учебное пособие.pdf (0,9 Мб)
49

Прикладная нефтехимия Учебное пособие

Автор: Котова
КНИТУ

или грамм-эквивалентах, содержащихся в единице объема раствора, а также титром и моляльностью. <...> раствора. <...> =5,843 / 1000 = 0,005843 г/мл Моляльными называют растворы, приготовляемые растворением одного (или части <...> Следует помнить, что при приготовлении моляльных растворов расчет ведут именно на 1 кг растворителя, <...> а не раствора, как в случае молярных или нормальных растворов.

Предпросмотр: Прикладная нефтехимия.pdf (0,2 Мб)
50

№3 [Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология, 2017]

Междисциплинарное издание, охватывающее подразделы теоретической химии, процессы и аппараты химической технологии. Рассматриваются проблемы на стыке физики и химии и химического аппаратостроения. Журнал публикует обзоры, статьи, краткие сообщения и научно-методические проблемы.

G m m mz i i i tr               (2) где zi – заряд иона с учетом знака, m – моляльность <...> раствора, χ – поверхностный потенциал раствора заданной концентрации, ∆Gtr0 – изменение энергии Гиббса <...> указанные величины рассчитаны на одну молекулу Н2О, и общая энергия переноса ионов будет зависеть от моляльности <...> раствора m. <...> Кислотность раствора 2 М (г) Fig. 1.

Предпросмотр: Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология №3 2017.pdf (1,8 Мб)
Страницы: 1 2 3 ... 1400