Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 482013)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента

Введение в общую химию (149,00 руб.)

0   0
Первый авторЛупейко Т. Г.
АвторыЮжный федеральный ун-т
ИздательствоРостов н/Д.: Изд-во ЮФУ
Страниц232
ID637055
АннотацияВ работе обсуждается широкий круг взаимосвязанных вопросов, в числе которых строение атомов, квантовая механика, химическая связь, строение и свойства молекулярных и других веществ, понятия и определения химии, методология решения химических задач, моделирование фазовых систем. Учебник рассчитан на студентов, начинающих изучать химию в высшей школе, и подготовлен в необычной для традиционных учебников, увлекательной форме с целью не только научить, но и приобщить читателя к научному творчеству. Помимо студентов, работа может быть полезна преподавателям химии средних школ, школьникам и абитуриентам в качестве ориентира постшкольного изучения химии. А с учетом его нетрадиционного стиля и методологической направленности может заинтересовать других читателей, как изложение захватывающих перипетий становления химической науки и опыта решения ее задач.
Кем рекомендованоУМО по классическому университетскому образованию
Кому рекомендованоДля студентов, обучающихся по специальности 020101.65 – Химия.
ISBN978-5-9275-0763-4
УДК542.8
ББК24.1
Лупейко, Т.Г. Введение в общую химию : учебник / Южный федеральный ун-т, Т.Г. Лупейко .— Ростов н/Д. : Изд-во ЮФУ, 2010 .— 232 с. — ISBN 978-5-9275-0763-4

Предпросмотр (выдержки из произведения)

6 во-первых, ее объектами являются фундаментальные проблемы, без которых невозможна современная трактовка и изучение химических (да и многих других) дисциплин. действительно, как можно говорить о свойствах веществ, не располагая знаниями о строении и свойствах атомов, обсуждать проблемы химии и, в частности, химические процессы или строение вещества без представлений о природе химической связи и т. д. второй особенностью настоящей работы является то, что ее фактический материал является прямым отражением уровня нашего современного понимания и восприятия системы мироздания в целом, то есть тематика работы напрямую связана с проблемами, которые всегда волновали лучшие умы. действительно, что может быть более интересным и захватывающим для человеческого разума в сравнении с поиском ответов на такие вопросы, как: что есть окружающий нас мир и каковы его основы? и, наконец, эта работа относится к области науки, которая особенно богата примерами того, как в процессе научного познания прокладывает дорогу, пульсирует и бьется живая творческая мысль с ее трагическими заблуждениями, обидными ошибками, удивительными находками и гениальными озарениями, то есть примерами того, как делаются открытия и как развивается процесс научного творчества. излагая материал, постараемся максимально приобщиться к тернистому историческому пути становления знаний о строении вещества и химической связи. <...> 8 модуль 1 РАЗВиТие ВЗГЛЯдоВ нА сТРоение АТомоВ Комплексная цель модуля дать понятие об основных этапах развития представлений о строении атома. <...> Это был триумф, разработанной теории. (вот за что присваиваются нобелевские премии.) в дальнейшем, в 1916–1925 гг., зоммерфельд (Германия) и другие исследователи распространили теорию бора на многоэлектронные атомы. <...> 3) она не в состоянии также объяснить ряд тонких эффектов спектров, особенно спектров многоэлектронных атомов. все это позволяет рассматривать боровские <...>
Введение_в_общую_химию.pdf
Стр.2
Стр.228
Стр.229
Стр.230
Стр.231
Введение_в_общую_химию.pdf
удк 542.8 ббк .24.1 Л 85 Печатается по решению редакционно-издательского совета Южного федерального университета Рецензенты: заведующий кафедрой химии ростовского государственного строительного университета, доктор технических наук, профессор В. Т. Мальцев; профессор кафедры общей и неорганической химии ЮФу А. А. Нестеров Учебник подготовлен и издан в рамках национального проекта «Образование» по «Программе развития федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования “Южный федеральный университет” на 2007–2010 гг.» Лупейко Т. Г. Л 85 введение в общую химию: учебник. – ростов н/д: изд-во ЮФу, 2010. – 232 с. ISBN 978-5-9275-0763-4 в работе обсуждается широкий круг взаимосвязанных вопросов, в числе которых строение атомов, квантовая механика, химическая связь, строение и свойства молекулярных и других веществ, понятия и определения химии, методология решения химических задач, моделирование фазовых систем. учебник рассчитан на студентов, начинающих изучать химию в высшей школе, и подготовлен в необычной для традиционных учебников, увлекательной форме с целью не только научить, но и приобщить читателя к научному творчеству. Помимо студентов, работа может быть полезна преподавателям химии средних школ, школьникам и абитуриентам в качестве ориентира постшкольного изучения химии. а с учетом его нетрадиционного стиля и методологической направленности может заинтересовать других читателей, как изложение захватывающих перипетий становления химической науки и опыта решения ее задач. допущено умо по классическому университетскому образованию для студентов, обучающихся по специальности 020101.65 – Химия. ISBN 978-5-9275-0763-4 удк 542.8 ббк 24.1 © Лупейко т. Г., 2010 © оформление. макет. издательство Южного федерального университета, 2010
Стр.2
содерЖание Предисловие .........................................................................................................3 введение ...............................................................................................................5 модуль 1. РАЗВиТие ВЗГЛЯдоВ нА сТРоение АТомоВ ................9 1.1. Примеры опытов, доказывающих сложность строения атомов ..............9 1.2. атомные масштабы ..................................................................................... 11 1.3. основные этапы развития взглядов на строение атома ..........................13 1.4. Понятие о спектрах .....................................................................................16 1.5. спектр атома водорода ...............................................................................17 1.6. теория строения атома по бору .................................................................21 1.7. тест рубежного контроля № 1 ...................................................................24 модуль 2. осноВнЫе пРедпосЫЛки кВАнТоВой мехАники .....................................................................................................26 2.1. Фотоэффект и его истолкование ................................................................27 2.2. кентавры микромира ..................................................................................28 2.3. тест рубежного контроля № 2 ...................................................................32 модуль 3. понЯТие о кВАнТоВой мехАнике ..............................33 3.1. уравнение Шредингера – основа квантовой механики ...........................33 3.2. обычное и необычное в квантовой механике ..........................................34 3.3. как работает и на что претендует квантовая механика ...........................36 3.4. атом водорода в квантовой механике .......................................................38 3.5. многоэлектронные атомы ..........................................................................47 3.6. тест рубежного контроля № 3 ...................................................................52 модуль 4. химиЧескАЯ сВЯЗЬ ...............................................................53 4.1. Энергия химической связи .........................................................................53 4.2. длина химической связи ............................................................................55 4.3. валентные углы и примеры строения молекул ........................................56 4.4. Электроотрицательность элементов .........................................................58 4.5. тест рубежного контроля № 4 ...................................................................59 модуль 5. осноВнЫе ЭТАпЫ РАЗВиТиЯ пРедсТАВЛений о химиЧеской сВЯЗи .............................................................................61 5.1. ковалентная связь .......................................................................................62 5.2. ионная связь ................................................................................................64 5.3. донорно-акцепторная связь .......................................................................64 5.4. металлическая связь...................................................................................66 5.5. тест рубежного контроля № 5 ...................................................................67 228
Стр.228
модуль 6. химиЧескАЯ сВЯЗЬ с поЗиЦий кВАнТоВой мехАники .....................................................................................................69 6.1. основные подходы к трактовке химической связи .................................69 6.2. тест рубежного контроля № 6 ...................................................................73 модуль 7. меТод ВАЛенТнЫх сВЯЗей (мВс) .................................74 7.1. Природа ковалентной связи .......................................................................75 7.2. Энергия ковалентной связи ........................................................................76 7.3. основные положения мвс ........................................................................79 7.4. тест рубежного контроля № 7 ...................................................................80 модуль 8. ВАЛенТносТЬ и сТРоение моЛекуЛ ..........................82 8.1. направленность ковалентной связи и строение молекул ........................86 8.1.1. молекулы, состоящие из двух одновалентных атомов, σ- и π-связь ........................................................................................87 8.1.2. молекулы с центральным многовалентным атомом и одновалентными заместителями. Гибридизация .......................89 8.2. тест рубежного контроля № 8 ...................................................................95 модуль 9. АнАЛиЗ химиЧеской сВЯЗи и сТРоениЯ РеАЛЬнЫх моЛекуЛ ................................................................................96 9.1. методика анализа химической связи в реальных молекулах .................96 9.2. соединения углерода и его электронных аналогов .................................99 9.2.1. атом углерода с четырьмя заместителями ..................................100 9.2.2. атом углерода с тремя заместителями .........................................100 9.2.3. атом углерода с двумя заместителями.........................................102 9.2.4. атом углерода с одним заместителем ..........................................104 9.3. соединения азота и его электронных аналогов .....................................106 9.4. молекулы с центральными атомами фосфора и серы ........................... 111 9.5. тест рубежного контроля № 9 ................................................................. 113 модуль 10. меТод моЛекуЛЯРнЫх оРбиТАЛей (ммо) .......... 114 10.1. основы метода молекулярных орбиталей ............................................ 114 10.2. Примеры молекулярных орбиталей двухатомных молекул ................ 119 10.3. тест рубежного контроля № 10 .............................................................124 модуль 11. ионнАЯ сВЯЗЬ .......................................................................126 11.1. Энергия ионной связи .............................................................................127 11.2. свойства ионной связи ...........................................................................129 11.3. строение веществ с ионной связью ......................................................131 11.4. тест рубежного контроля № 11 ..............................................................132 229
Стр.229
модуль 12. меТАЛЛиЧескАЯ сВЯЗЬ и меЖмоЛекуЛЯРнЫе ВЗАимодейсТВиЯ ...................................................................................134 12.1. металлическая связь...............................................................................134 12.2. межмолекулярные взаимодействия ......................................................136 12.2.1. ориентационные взаимодействия ..............................................137 12.2.2. индукционные взаимодействия .................................................137 12.2.3. дисперсионные взаимодействия ...............................................138 12.3. водородная связь ....................................................................................139 12.4. тест рубежного контроля № 12 .............................................................140 модуль 13. общие ВопРосЫ химии ...............................................142 13.1. науки о веществе, место химии ............................................................142 13.2. Понятия и определения химии ..............................................................144 13.2.1. Что такое химия............................................................................145 13.2.2. атом ...............................................................................................145 13.2.3. тепловое движение – фон для химических процессов ............146 13.2.4. молекулы и молекулярные вещества ........................................147 13.2.5. немолекулярные вещества ..........................................................150 13.2.6. Химические формулы ..................................................................152 13.2.7. Химическая архитектура .............................................................153 13.2.8. кристаллическое вещество .........................................................155 13.2.9. индивидуальное вещество и закон постоянства состава .........156 13.3. тест рубежного контроля № 13 .............................................................158 модуль 14. меТодоЛоГиЯ пРикЛАдной химии. ГеомеТРиЧеское модеЛиРоВАние .............................................159 14.1. Препаративный метод .............................................................................160 14.2. квантово-химический метод. термодинамика .....................................160 14.3. Геометрическое моделирование. Физико-химический анализ ...........162 14.3.1. Что такое геометрическая модель фазовой системы ................165 14.3.2. вариантность равновесий фазовых систем ...............................166 14.3.3. как можно построить геометрическую модель системы ........167 14.3.4. Геометрические модели и термические процессы в системах .....................................................................................171 14.3.5. три фундаментальных «кита» химии. место и возможности физико-химического анализа ......................................................174 14.4. тест рубежного контроля № 14 .............................................................176 модуль 15. АнАЛиТиЧеский меТод .................................................178 15.1. уравнение изобары плавкости компонента двойной системы и его анализ ..............................................................................................179 230
Стр.230
15.2. математические модели ликвидуса двойной эвтектической системы и ее эвтектики ......................................................................................182 15.3. уравнение изотерм кристаллизации солей тройных взаимных систем и его анализ .................................................................................187 15.3.1. краткие сведения о тройных взаимных системах ....................187 15.3.2. виды и систематика изотерм кристаллизации ..........................192 15.3.3. критерии расслаивания в твс ..................................................197 15.3.4. Параметрический дизайн фазовых равновесий и состояний твс ..........................................................................202 15.3.5. математическое моделирование политермических фазовых диаграмм .......................................................................209 15.4. тест рубежного контроля № 15 .............................................................214 закЛЮЧение ................................................................................................216 Приложение 1 ...................................................................................................217 Приложение 2 ...................................................................................................222 Приложение 3 ...................................................................................................225 основные литературные источники ...............................................................227 231
Стр.231

Облако ключевых слов *


* - вычисляется автоматически