Разов3,4 1Институт металлоорганической химии имени Г. А. Разуваева Российской академии наук Россия, 603950, Нижний Новгород, ул. <...> Н.И. Лобачевского 4Институт проблем машиностроения Российской академии наук, Нижний Новгород Реакцией водной суспензии основного карбоната кобальта CoCO3·4Co(OH)2·3H2O с эквимолярным количеством и двукратным избытком 1-гидроксиэтилидендифосфоновой кислоты (H4L) получены кристаллическое CoH2L и аморфное Co(H3L)2 соединения. <...> Взаимодействие трудно растворимого комплекса CoH2L с 2-аминоэтанолом приводит к образованию аморфного водорастворимого комплекса CoH2L·H2NCH2CH2OH·6Н2О, который при нагревании теряет 5 молекул воды и превращается в соединение состава CoH2L·H2NCH2CH2OH·Н2О. <...> Испытания Co(H3L)2 и CoH2L·H2NCH2CH2OH·6Н2О на агрохимическую эффективность показали, что использование комплексных соединений кобальта имеет преимущество над традиционной солевой формой (сульфат кобальта), снижая фитотоксичность элемента. <...> При сравнении двух полученных форм преимущество наблюдалось за соединением, в структуре которого присутствовал промотор растворимости – 2-аминоэтанол. <...> Высокая растворимость в воде координационных соединений биометаллов и устойчивость их водных растворов при длительном хранении в условиях знакопеременных температур необходимы для успешного использования их в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений. <...> HO PC O CH3 O P OH OH OH H4L Данный хелатирующий лиганд относится к комплексонам средней дентатности [1]. <...> В щелочных средах их растворимость возрастает за счет образования двойных солей типа NaMLn. <...> В работах [2, 3] на примере комплексов железа(III) и марганца(II) мы показали, что увеличение содержания 1-гидроксиэтилидендифосфоновой кислоты в молекуле или перевод в двойную калиевую соль приводят к возрастанию растворимости. <...> Однако эффект для избытка кислоты [2] (в 7 раз для комплекса железа и в 4 раза для комплекса марганца) нивелируется нахождением параметров растворимости в области малых значений (от 0.2 до 1.4 <...>