НАУЧНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ Атом НИЛЬСА БОРА К 100-летию квантовой теории (Часть 2) р. и. илЬкАеВ 5. <...> Бора В 1912 г. Бор стажировался под руководством Резерфорда в Манчестере, где выполнил теоретическую работу по изучению поглощения α-излучения. <...> В 1913–1914 гг. он преподавал курс физики в Копенгагенском университете и в это время, спустя два года после речи В. <...> Бор предложил свою теорию строения атомов – появилась спасительная идея. <...> В самих стационарных состояниях, в противоречии с классической электромагнитной теорией, атом не излучает. <...> Облучение атома электромагнитными волнами этой частоты может привести к процессу поглощения, переводящему атом из конечного состояния в начальное». <...> «Первый постулат подчеркивает общую устойчивость атома, второй – прежде всего имеет в виду существование спектров, состоящих из резких линий… <...> Квантовое условие, определяемое вторым постулатом, является исходным пунктом для интерпретации спектральных законов». <...> Спектр водорода с высокой степенью точности описаны соотношением Ридберга – Бальмера: ν = Ry 1 1n k ( 2 − Частоты линий спектра водорода могут быть 2 ) . <...> «В согласии с постулатами… каждая линия спектра водорода соответствует переходу между двумя стационарными состояниями из ряда таких состояний атома водорода, причем численное значение энергии атома в этих состояниях равно 2 h yR n . » <...> . Бор предположил, что для высоких значений n и низкоэнергетических переходов квантовая и классическая теории должны давать близкие результаты для частот излучения. <...> Это предположение является первой формулировкой принципа соответствия (переход квантовой механики в классическую при h → 0). <...> Используя этот принцип, в рамках анализа атомных переходов между состояниями, для которых |n – m| = n, m, Бор вычислил постоянную Ридберга, которая определяется тремя фундаментальными константами: h, e и m. <...> Он получил, что 2 4 3 R = π e m 2 y да, соответствующая квантовому числу n составляет h En yR n = a e Ry 0 = сы орбит электронов <...>