О ЗАВИСИМОСТИ гидратного числа иона, ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ, ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВОДНО-ЭЛЕКТРОЛИТНЫХ СМЕСЕЙ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ, РАДИУСА и зарядовых показателей ИОННЫХ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА Показано что, гидратное число иона достаточно корректно может быть вычислено на основе удельной поверхностной плотности заряда иона. <...> Установлено, что закономерности влияния концентрации и зарядовых показателей ионных компонентов растворов на вязкостные и плотностные показатели, а также на теплоемкость и теплопроводность водно-электролитных смесей могут быть представлены в виде расчетных аналитических выражений. <...> Введение ак на строение, так и на характер изменения всего многообразия физикохимических свойств водно-электролитных смесей самое существенное влияние оказывает водная гидратация [1-3]. <...> Важной характеристикой данного процесса является гидратное число ионов. <...> Традиционно закономерности водной гидратации электролитов изучались с использованием большого набора физико-химических методов и свойств растворов [4]. <...> Полученные на их основе гидратные числа имеют большой разброс даже относительно одной и той же разновидности иона, и в этой связи они представляют лишь исторический интерес [2, 5-10]. <...> Современные методы оценК У.Б. Бестереков*, доктор технических наук, профессор, Южно-Казахстанский государственный университет им. <...> Д.И. Менделеева ки количества молекул воды в гидратных сферах ионов основываются на числах переноса, сольватации, растворимости неэлектролитов, термохимии растворов и др. <...> При этом гидратное число, в частности, вполне обоснованно рекомендуется вычислять по соотношению: (1) где: RS2 – радиус молекулы растворителя – воды, Е; kБ – константа Больцмана, kБ = 1,380662·10-23 Дж/К; T – температура, К; ε – относительная диэлектрическая постоян* Адрес для корреспонденции: besterek_80@mail.ru Химия воды и водных растворов 93 ная воды; ρ – дипольный момент воды, Кл·м. <...> Как видно из соотношения (1), данное расчетное <...>