О КИСЛОРОД-КИСЛОРОДНОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ В ВОДЕ Наличие Н-связи в воде и равноценность всех атомов водорода, а также коллективизация Н-связей (протонов в состоянии Н-связи) и расстояние между ядрами противоречат ковалентному типу взаимодействия в гидроксильных (ОН) группах. <...> Согласно классическому учебнику по неорганической химии С.А. Щукарева, кислород в основном возбужденном состоянии энергетически отличается от ОН-группы точно на энергию Н-связи (153 мэВ). <...> Следовательно, ОН-группы можно рассматривать как возбужденные состояния кислорода. <...> М олекулярные модели воды следуют из постулирования ковалентного взаимодействия при расстоянии О-Н < ~1,0 Е и низкой концентрации собственных примесей (рН = 6,5-7,0). <...> Совокупность аномальных свойств воды относят за счет Н-связей между молекулами Н2О. <...> Эквивалентность Н-атомов в организации Н-связи предполагает обратимую диссоциацию ОН-групп с энергией связи ЕвОН = 4,39 эВ. <...> Для диссоциации О-Н-связи и смещения (Н+)¯ к атому кислорода в составе ближайшей молекулы необходимо уменьшение расстояния между атомами кислорода до 2,0-2,1Е (на ~30%), что исключается для льда -Ih (Iс) и не наблюдается в воде. <...> Молекулярно-кластерные модели воды содержат геометрический и энергетический критерии Н-связи, но причина многократного изменения энергии О-Н-взаимодействия (до ~30х) и связанного с этим смещения (Н+)¯ не рассматривается. <...> При ковалентном типе взаимодействия длина О-Н-связи не должна превышать суммы ковалентных радиусов водорода и кислорода в одновалентном состоянии: r(О°) + r(Н°) ≈ 0,94 Е. <...> Среднее значение длины О-Н-связи в воде ~0,97 Е допускает делокализацию (Н+)¯ и тогда в конденсированной фазе равновесие {О- (Н+)¯-О}↔ОН предполагает модель ОН-групп как (Н+-О)¯центров. <...> При включении (Н+)¯ в электронную подсистему О° ОН-группа представима возбужденным состоянием О* с массой О17, а величина ЕвОН может отвечать энергии сродства к электрону ЕаО*. <...> О.Д. Хвольсена, Санкт-Петербургский государственный <...>