Экспериментальные факты указывают на неправомерность подобного разделения. <...> Орбиталь (часть подуровня) – это пространство, где расположены электроны (не более двух) с определенными числами n, l, ml. <...> 11 Орбиталь содержит электроны с определенными числами n, l, ml, и электроны на ней могут отличаться только квантовым числом ms, имеющим два значения +1/2 и -1/2. <...> Каждый электрон занимает свободную орбиталь с наименьшей энергией. <...> Графическая форма правила Клечковского Хотя заполнение подуровней происходит по правилу Клечковского, в электронной формуле подуровни записываются последовательно по уровням: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f и т. д. <...> ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Метод валентных связей Согласно методу валентных связей связь между атомами А и В образуется с помощью общей пары электронов. <...> Связь называется ковалентной, если общая пара электронов образуется из неспаренных электронов двух атомов. <...> Связь называется донорноакцепторной, если общая пара электронов образуется из неподеленной пары одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора): А ↑ А ↑↓ + ↑ В = А ↑↓ + В = А ↑↓ В В ковалентная связь, донорно-акцепторная связь. <...> Ковалентная связь обычно образуется между атомами неметаллов и может быть простой, двойной или тройной в зависимости от числа общих пар электронов между двумя атомами. <...> Ковалентная связь может быть неполярной, если общая пара находится на середине расстояния между двумя одинаковыми атомами, или полярной, если общая пара сдвинута в сторону более электроотрицательного атома. <...> Атом бора в основном состоянии имеет лишь один неспаренный электрон, а в возбужденном состоянии – три неспаренных электронов, что соответствует валентности бора в BF3: B 2s22p1 ↓↑ ↑ → B* 2s12 ↑ ↑ ↑ Неспаренные электроны атома бора находятся на различных (s- и p-) орбиталях, а связи B-F в молекуле BF3 одинаковые. <...> Теория молекулярных орбиталей Согласно теории молекулярных орбиталей молекула состоит из ядер и электронов <...>
Химия.pdf
УДК 54:691 (075.8)
ББК 24 я73
М 30
Печатается по решению
редационно-издательского совета
Северо-Кавказского федерального
университета
М 30
Маршалкин М, Ф., Григорян И. С., Ковалев Д. Н.
Химия: учебное пособие. – Пятигорск: Изд-во СКФУ, 2015. –
228 с.
Пособие представляет курс лекций, читаемых авторами студентам I
курса инженерного факультета. Представлен обзор данных по химии важнейших
строительных материалов, таких как неорганические вяжущие
вещества и полимерные материалы. Рассмотрены свойства воды и способы
ее умягчения и очистки.
Предназначено для студентов, обучающихся по направлению подготовки
270800 – Строительство.
УДК 54:691 (075.8)
ББК 24 я73
Рецензенты:
канд. техн. наук, доцент Ю. С. Федотов,
канд. фармацевт. наук, доцент Л. В. Лигай
(филиал ВолгГМУ)
© ФГАОУ ВПО «Северо-Кавказский
федеральный университет», 2015
2
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ……………………………………………………………...
РАЗДЕЛ 1. Введение в химию. Строение атома и периодический
закон Д. И. Менделеева
1. Основные понятия химии. Закон эквивалентов. Газовые законы ….
2. Представления о строении атома. Правила распределения электронов
по подуровням …………………………………………………….
3. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атомов, их химические
и физические свойства. Закономерности изменения их
свойств по периодам и группам ………………………………………
РАЗДЕЛ 2. Химическая связь и строение веществ. Фазовые
состояния вещества
4. Химическая связь. Основные характеристики. Виды химических
связей …………………………………………………………………..
5. Межмолекулярные связи и их влияние на свойства веществ ………
6. Фазовые состояния вещества …………………………………………
РАЗДЕЛ 3. Химическая термодинамика
7. Основные понятия химической термодинамики …………………….
8. Первый закон термодинамики. Термохимия ………………………...
9. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии и энергии Гиббса..
РАЗДЕЛ 4. Химическое и фазовое равновесие
10. Закон действующих масс …………………………………………….
11. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип
Ле Шателье ………………………………………………………
12. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса
………………………………………………………….
РАЗДЕЛ 5. Химическая кинетика
13. Понятие скорости химической реакции. Основной закон химической
кинетики ………………………………………………………...
14. Факторы, влияющие на скорость химической реакции …………..
15. Механизмы химических реакций ……………………………………
16
23
24
31
33
34
36
37
38
42
42
44
5
8
14
3
226
Стр.226
РАЗДЕЛ 6. Растворы. Дисперсные системы
16. Свойства разбавленных растворов нелетучих веществ. Осмотическое
давление …………………………………………………………
17. Свойства растворов электролитов ………………………………….
18. Дисперсные системы …………………………………………………
РАЗДЕЛ 7. Окислительно-восстановительные процессы.
Электрохимические системы
19. Окислители и восстановители в ОВР. Классификация и методы
составления уравнений ОВР ………………………………………..
20. Гальванический элемент. Стандартные потенциалы ОВР. Уравнение
Нернста …………………………………………………………..
21. Электролиз. Последовательность протекания электродных процессов
…………………………………………………………………
РАЗДЕЛ 8. Полимеры и олигомеры
22. Органические, элементорганические и неорганические полимеры…
23. Строение, свойства и методы получения полимеров. Применение
полимеров …………………………………………………………….
РАЗДЕЛ 9. Химическая идентификация и анализ вещества
24. Химическая идентификация. Идентификация катионов и анионов
неорганических веществ. Анализ органических веществ по функциональным
группам ………………………………………………...
25. Количественный анализ: общие понятия, классификация. Химические
и физико-химические методы количественного анализа …
РАЗДЕЛ 10. Неорганическая химия
26. Химия s-элементов …………………………………………………...
27. Химия р-элементов …………………………………………………..
28. Химия d-элементов …………………………………………………...
РАЗДЕЛ 11. Химия строительных материалов и вспомогательных
веществ
29. Химия воды …………………………………………………………...
30. Химия вяжущих веществ …………………………………………….
Глоссарий ………………………………………………………………...
Литература ……………………………………………………………….
Приложения ……………………………………………………………...
162
184
217
220
221
71
75
79
83
84
48
52
65
113
124
131
135
154
227
Стр.227