Физический смысл главного (n), орбитального (ℓ), магнитного (mℓ) и спинового (ms) квантовых чисел. <...> Распределение электронов по орбиталям согласно принципу наименьшей энергии, запрету Паули и правилу Хунда. <...> Периодические свойства атомов химических элементов: атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. <...> Молекулярные орбитали как линейные комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). <...> Метод локализованных электронных пар, или метод отталкивания валентных электронных пар. <...> Химическое равновесие Обратимые и необратимые химические процессы. <...> Типы химических реакций Реакции без изменения степеней окисления элементов Условия одностороннего протекания химических реакций. <...> Реакции с изменением степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные процессы. <...> Использование Понятие о стандартном электродном потенциале. стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для выяснения принципиальной возможности окислительно-восстановительного процесса. <...> ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Квантовые числа Теория строения электронной оболочки атома основана на представлениях квантовой (волновой) механики о квантовании энергии, волновом характере движения микрочастиц и вероятностном подходе к описанию нахождения частицы в данной области пространства около атомного ядра. <...> Область пространства вокруг ядра, в которой наиболее вероятно пребывание электрона, называют атомной орбиталью. <...> Оно показывает максимально возможное число орбиталей с данным значением l . <...> На энергетической схеме уровней энергии электроны обозначают стрелками. <...> Записью обозначают нахождение на орбитали двух электронов с противоположными спинами. <...> Принцип наименьшей энергии: электроны заполняют атомные орбитали в порядке увеличения их энергии. <...> Правило Хунда: суммарное спиновое число электронов данного подуровня должно быть максимальным. <...> 11 p p Электронные конфигурации атомов <...>
Общая_и_неорганическая_химия.pdf
УДК 546(07)
Мифтахова Н.Ш.
Общая и неорганическая химия : учеб.-метод. пособие /
Н.Ш. Мифтахова и [др.]; М-во образ. и науки России, Казан. нац.
исслед. технол. ун-т. – Казань : Изд-во КНИТУ, 2013. – 184 с.
ISBN 978-5-7882-1488-7
Содержит материал по теоретическим разделам общей и
неорганической химии, примеры решения заданий, а также
контрольные задания.
Предназначено для студентов технологических специальностей
заочной формы обучения.
Подготовлено на кафедре неорганической химии.
Печатается по решению редакционно-издательского совета
Казанского национального исследовательского технологического
университета
Под редакцией проф. А.М. Кузнецова
Рецензенты: д-р пед. наук, проф., зав. кафедрой хим. образования
химического института им. А.М. Бутлерова
С.И. Гильманшина
д-р хим. наук, проф. кафедры аналитической
химии КФУ Г.К. Будников
ISBN 978-5-7882-1488-7
© Мифтахова Н.Ш., Петрова Т.П.,
Рахматуллина И.Ф., Зинкичева Т.Т.,
Малючева О.И., 2013
© Казанский национальный исследовательский
технологический университет, 2013
Стр.2
Библиографический список
1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.
Ахметов.– М.: Высшая школа, 2001.– 743 с.
2. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по
неорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К.Азизова, Л.И. Бадыгина.
– М: Высшая школа, 2002. – 303 с.
3. Общая и неорганическая химия: – в 2 т. / А.Ф. Воробьев [и др.] ;
под ред. А.Ф. Воробьева – М.: ИКЦ «Академкнига», 2004.
4. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия /
М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
5. Неорганическая химия: – в 3 т. / М. Е. Тамм [и др.]; под ред.
Ю.Д. Третьякова. – М.: Academa, 2004.
6. Степин Б.Д. Неорганическая химия. /Б.Д.Степин, А.А.Цветков.
М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.
7. Химия / А.А. Гуров [ и др.]. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана,
2004. – 777 с.
8. Кукушкин, Ю.Н. Химия координационных соединений /
Ю.Н.Кукушкин. – М.: Высшая школа, 1985. – 455 с.
Оглавление
Введение…………………………………………………..……....…… 3
Рабочая программа по дисциплине
«Общая и неорганическая химия»…………………….……………... 4
Тема 1. Электронная оболочка атома химического элемента…….. 8
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева…………………………… 21
Тема 3. Химическая связь…………………….. …………………….. 35
Тема 4. Растворы……………………………………………………... 84
Тема 5. Термодинамика химических процессов…………………… 94
Тема 6. Химическое равновесие……………………………………... 103
Тема 7. Реакции без изменения степеней окисления элементов.
Гидролиз……………………………………………………………….. 117
Тема 8. Реакции с изменением степеней окисления элементов….... 137
Варианты контрольных заданий…………………………………...… 162
Приложение ………………………………………………………...… 165
Библиографический список………………………………………...… 183
183
Стр.183