Содержат задания по разделу физической химии «Растворы электролитов», а также алгоритмы решения типичных задач. <...> Поскольку при диссоциации число частиц в растворе возрастает, растворы электролитов обладают аномальными коллигативными свойствами. <...> Уравнения, описывающие коллигативные свойства неэлектролитов, можно применить и для описания свойств идеальных растворов электролитов, если ввести поправочный коэффициент Вант-Гоффа i. <...> Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α электролита: i = 1 + α(ν-1), (1) где ν - количество ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы. <...> Тогда понижение температуры замерзания раствора электролита можно рассчитать по формуле: зам ∆Т = iKm, которых вместо концентраций вводится (2) где К - криоскопическая постоянная, m - моляльность раствора. <...> Активность иона аi выражается в виде произведения концентрации иона mi, на его коэффициент активности γi: аi = γi mi. <...> Активность электролита определяется как а = (а±)ν = (γ±m±)ν = γ± закону ν+ν− Согласно ионной ν−). силы, 2, (5) (6) (7) коэффициенты активности ионов не зависят от конкретного вида ионов, находящихся в растворе, а зависят от ионной силы I раствора: I = 0,5 ∑mizi (8) где zi - заряд иона (в единицах заряда протона), mi - его моляльная концентрация. <...> Согласно первому приближению теории Дебая-Хюккеля, можно рассчитать коэффициент активности γi отдельного иона lgγi = -Azi 2 I , и средний ионный коэффициент активности lgγ± = -Az+ z− I , 4 : (10) (9) (4) где ν = ν++ν−. <...> Аналогично определяют средний ионный коэффициент ν ν ν ν γ ν ν γ ν γ ν ν ν ν ν ν ν γ± где z+ и z− - заряды катиона и аниона, I - ионная сила раствора, А - константа, зависящая от диэлектрической проницаемости растворителя и температуры. <...> Удельной электропроводностью («каппа») раствора называется электропроводность слоя раствора длиной 1 м, заключенного между электродами площадью 1 м2. <...> Она является обратной величиной удельного сопротивления раствора ρ и имеет размерность Ом-1⋅м-1. <...> Молярной электропроводностью <...>
Растворы_электролитов._Задания_для_самостоятельной_работы_студентов.pdf
Составители: доц. Сафиуллина Т.Р.
ст. преп. Нуриева Э.Н.
Растворы электролитов. Задания для самостоятельной
работы студентов: Методические указания / Казан. гос.
технолог. ун-т; Сост.: Т.Р. Сафиуллина, Э.Н. Нуриева. Казань,
2006. 36 с.
Содержат задания по разделу физической химии
«Растворы электролитов», а также алгоритмы решения
типичных задач.
Предназначены для студентов, обучающихся по
специальностям технологического профиля.
Подготовлены на кафедре химии Нижнекамского
химико - технологического института КГТУ.
Печатаются по решению методической комиссии по
химии и химической технологии НХТИ Казанского
государственного технологического университета.
Рецензенты: проф. Зенитова Л.А.
доц. Гиниятуллин Н.Г.
Стр.2