Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ Часть 2 Под редакцией Г.Н. Фадеева Методические указания Мос ква Издательство МГТУ им. <...> Н.Э. Баумана 2009 УДК 541(076.5) ББК 24.1 Л12 Рецензенты: А.Н. Морозов, В.Н. Шаповал Лабораторный практикум по курсу химии для техниЛ12 ческих университетов: Метод. указания / С.Л. Березина, А.М. Голубев, В.Д. Горшкова и др. <...> Студенты, не защитившие лабораторные работы в срок и не набравшие необходимой суммы баллов, защищают все выполненные работы на занятии, выделенном для защиты блока работ. <...> По окончании проведения опытов студент обязан привести свое рабочее место в порядок: очистить и вытереть лабораторный стол, промыть стеклянные пластины и пробирки водопроводной, а затем дистиллированной водой и тщательно высушить. <...> Рейтинг Рейтинг второго семестра составляет 50 баллов, из них на лабораторные работы отводится 20 баллов, на домашнее задание или рубежный контроль — 30 баллов. <...> Минимальная сумма за четыре лабораторные работы — 10 баллов. <...> Основания щелочноземельных металлов (Са, Sr, Bа) также 9 образуются при растворении в воде соответствующих оксидов, но их растворимость меньше. <...> Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: СаО + СO2 = СаСО3 СuО + 2HCl = CuCl2 + Н2О Кислотные оксиды образуют неметаллы (В, С, N, Р, S, Cl и др.), а также металлы побочных подгрупп больших периодов в своих соединениях высших степеней окисления +5, +6, +7 (V, Cr, Мn и др.) <...> Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями: SO2 + Na2O = Nа2SO3 N2O5 + 2NaOH = 2NаNО3 + Н2О Амфотерные оксиды образуют металлы главных и побочных подгрупп средних степеней окисления +3, +4 (Al, Cr, Мn, Sn и др.), иногда +2 (Sn, Рb). <...> Основания при диссоциации в растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы: NaOH Na+ + ОН– 10 Кислотность основания определяется числом ионов ОН–. <...> Основания реагируют с кислотами <...>
Лабораторный_практикум_по_курсу_химии_для_технических_университетов.pdf
УДК 541(076.5)
ББК 24.1
Л12
Рецензенты: А.Н. Морозов, В.Н. Шаповал
Лабораторный практикум по курсу химии для техниЛ12
ческих
университетов: Метод. указания / С.Л. Березина,
А.М. Голубев, В.Д. Горшкова и др.; Под ред. Г.Н. Фадеева. —
Ч. 2. — М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009. — 87 с.: ил.
Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов
включает экспериментальные работы, выполняемые студентами
приборостроительных и машиностроительных факультетов
МГТУ им. Н.Э. Баумана при изучении химии во втором семестре
первого курса. Проводимые лабораторные работы охватывают главные
разделы курса и знакомят студентов с основными законами химии,
прививают им навыки исследовательской экспериментальной
работы.
Студентам следует уделить внимание предварительной подготовке
к лабораторной работе, заполнению лабораторного журнала и
выполнению самостоятельной работы по самоконтролю. Рекомендуется
письменно ответить на вопросы, относящиеся к пониманию
смысла и порядку выполнения лабораторной работы.
Для студентов приборостроительных, машиностроительных и
других родственных специальностей технических университетов.
УДК 541(076.5)
ББК 24.1
© МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие ................................................................................................3
Методика проведения лабораторного практикума по химии ....................4
БЛОК-МОДУЛЬ № 1 ..................................................................................9
Работа № 1. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ..................9
Работа № 2. СВОЙСТВА S-МЕТАЛЛОВ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ...........................19
БЛОК-МОДУЛЬ № 2 ................................................................................28
Работа № 3. СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ (Al, Sn, Pb) ....................................28
Работа № 4. СВОЙСТВА d-МЕТАЛЛОВ. ЧАСТЬ 1 (Cr, Mn, Cu, Zn) ...............36
Работа № 5. СВОЙСТВА d-МЕТАЛЛОВ. ЧАСТЬ 2 (Fe, Co, Ni) .......................47
БЛОК-МОДУЛЬ № 3 ................................................................................53
Работа № 6. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ ...........................................53
Работа № 7. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ ...........................................60
Работа № 8. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ................................................66
Работа № 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ ...........................................................................77
Список литературы ...................................................................................84
86
Стр.86