Апарнев А.И. щей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие, растворы электролитов и неэлектролитов, дисперсные системы, электрохимические процессы. <...> 107 3 ВВЕДЕНИЕ Настоящее учебное пособие охватывает основные разделы программы дисциплины «Химия»: химический эквивалент, окислительновосстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие, растворы, коллоидные системы, электрохимические процессы. <...> Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой эквивалентов вещества () эк сы вещества () в эк М к числу эквивалентности z: в М М z , [г/моль]. <...> При определении молярной массы эквивалентов вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество. <...> Для расчета молярной массы эквивалентов кислот, оснований и соэк (основания) кислотность М Мэк (соли) Мсоли Вх где х – число катионов металла (или , NH4 ); В – валентность металла. <...> Для вычисления объема моля эквивалентов (Vэк) газов необходимо знать число молей эквивалентов в одном моле газа. <...> Так, Мэк(Н2) = = 1 г/моль, что в два раза меньше массы моля, следовательно, объем моля эквивалентов водорода в два раза меньше объема моля (при н.у.) и составит Vэк(Н2) = Vm : 2 = 11,2 л. <...> Аналогично Мэк(О2) = ¼ М(О2) = = 32 : 4 = 8 г/моль, отсюда объем одного моля эквивалентов кислорода в четыре раза меньше его молярного объема и составляет 5,6 л. <...> Суть закона эквивалентов заключается в том, что вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных соотношениях: m МА m МВ A B эк эк () () . <...> При постоянных температуре и давлении в химических реакциях газы реагируют между собой объемами моль эквивалентов (следствие из закона эквивалентов), например, реакция окисления водорода Н2 хлором Cl2 протекает по уравнению Н2 + Cl2 = 2HCl 1 Н2 – 2е– = 2Н+ – восстановитель 1 Cl2 + 2е– = 2Cl– – окислитель 6 основания ; Для данного <...>
Общая_химия._Сборник_заданий_с_примерами_решений.pdf
Министерство образования и науки Российской Федерации
НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
А.И. АПАРНЕВ, Л.И. АФОНИНА
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Сборник заданий с примерами решений
Утверждено
Редакционно-издательским советом университета
в качестве учебного пособия
НОВОСИБИРСК
2013
Стр.1
УДК 54 (075.8)
А 761
Рецензенты: Ю.М. Юхин, д-р хим. наук, проф.,
Л.В. Шевницына, канд. техн. наук, доц.
Работа подготовлена на кафедре химии
для студентов, обучающихся по техническим направлениям
А 761 Общая химия. Сборник заданий с примерами решений: учеб.
пособие / А.И. Апарнев, Л.И. Афонина. – Новосибирск: Изд-во
НГТУ, 2013. – 119 с.
Апарнев А.И.
щей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в
растворах, энергетика и направление химических процессов, химическое равновесие,
растворы электролитов и неэлектролитов, дисперсные системы, электрохимические
процессы.
Разделы имеют краткие теоретические сведения, примеры решения задач,
задачи для самостоятельного решения, кроме того, в пособии имеется приложение,
содержащее справочный материал.
Предназначено для студентов НГТУ всех форм обучения по техническим
направлениям и специальностям.
ISBN 978-5-7782-2255-7
Пособие включает в себя задачи и упражнения по основным разделам обУДК
54 (075.8)
ISBN 978-5-7782-2255-7
2
Апарнев А.И., Афонина Л.Н., 2013
Новосибирский государственный
технический университет, 2013
Стр.2
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение................................................................................................................... 4
1. Химический эквивалент ................................................................................... 5
Примеры решения задач ..................................................................................... 7
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 10
2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах ........................ 11
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 17
3. Энергетика и направление химических процессов ................................... 19
3.1. Химическая термодинамика ...................................................................... 19
Примеры решения задач ................................................................................... 24
Задание для самостоятельного решения ......................................................... 32
3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие ...................................... 33
Примеры решения задач ................................................................................... 41
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 47
4. Растворы электролитов. Гидролиз солей .................................................... 50
Примеры решения задач ................................................................................... 55
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 62
5. Коллигативные свойства растворов ............................................................ 66
Примеры решения задач ................................................................................... 68
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 72
6. Дисперсные системы. Строение и свойства коллоидных частиц ........... 77
Задания для самостоятельного решения ......................................................... 85
7. Электрохимические процессы ....................................................................... 89
Примеры решения задач ................................................................................... 95
Задания для самостоятельного решения ....................................................... 102
Библиографический список ................................................................................ 106
Приложения ........................................................................................................ 107
3
Стр.3