МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
УНИВЕРСИТЕТ»
СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ СИНТЕЗА
ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Учебно-методическое пособие для вузов
Издательско-полиграфический центр
Воронежского государственного университета
2012
1
Стр.1
Современный ритм жизни ставит перед правительствами и общественными
организациями разных стран необходимость уделять все больше
внимания вопросам энергетики и природных ресурсов, призывает каждого
человека к более ответственному использованию ресурсов в целом. Промышленность,
а в особенности химические производства, нацелены на сокращение
затрат потребления различных природных ресурсов и уменьшения
негативного воздействия на окружающую среду. Если раньше главными
параметрами при выборе пути технологического процесса были экономические
затраты, то в настоящее время предпочтение отдается более экологичным
схемам проведения реакций, сокращающим необходимость дополнительной
переработки и утилизации отходов производства. Реакционная
способность растворителей и вопросы разделения полученных продуктов
– важные проблемы современной химии, нашедшие свое отображение в
двенадцати принципах зеленой химии, описанных Анастасом и Уорнером.
В работе было показано, что для осуществления экологически безопасного
и экономически выгодного производства необходимо выполнение следующих
условий: интенсификация протекания процессов, изучение альтернативных
путей проведения реакций, использование микрореакторов, суперкритических
жидкостей, возобновимого сырья, энергонезависимых растворителей,
катализа, проведение реакций без растворителей. Было установлено,
что 60–80 % затрат на проведение той или иной реакции тратится на
разделение полученных продуктов вследствие неселективности использованного
процесса. Наиболее остро проблема разделения продуктов органического
синтеза касается фармацевтического производства. В связи с этим
еще более актуальным становится вопрос разработки новых методов синтеза
гетероциклических соединений, которые позволят сократить затраты,
связанные с очисткой продуктов реакции и решить ряд экологических проблем
на предприятиях химической и фармацевтической промышленности.
Кроме того, зачастую выбор новых методов проведения органических реакций
решает вопросы регио-, диастерео- и энантиоселективности, помогает
расширить возможности использования катализа. В настоящий момент среди
новых методов в синтезе гетероциклических соединений можно выделить
следующие:
• проведение реакций в отсутствии растворителя,
• проведение реакций в воде,
• проведение реакций в среде полиэтиленгликоля (ПЭГ),
• проведение реакций в сверхкритическом СО2,
• использование в качестве растворителей ионных и перфторированных
жидкостей,
• использование микроволновой активации химических превращений.
3
Стр.3
Схема 4
CF3
cat:
CF3
N
X=O,S
+ R
NO2
r.t.
Вода как растворитель
Использование воды в качестве растворителя – не только дань экономическим,
экологическим и химическим предпосылкам оптимизировать
процессы проведения химических реакций, но и стремление людей быть
еще ближе к природе, где вода выступает в роли основного растворителя.
Исходя из этого, можно говорить о том, что вода – самый экономически
выгодный и доступный растворитель. Кроме указанных преимуществ,
предпочтительность использования воды в качестве растворителя проявляется
еще и ее непосредственным участием во многих реакциях, протекающих
в водной среде.
Как бы это ни казалось противоречивым, вода не относится к самым
экологически безопасным растворителям. Растворимость соединений в воде
обычно выше, чем, например, в СО2. В результате увеличивается риск загрязнения
окружающей среды в случае выброса такой загрязненной воды в
атмосферу. Тем не менее, множество химических превращений протекает в
воде, например, синтез арилбензтиазолов (схема 5).
Схема 5
SH
NH2
+
R
O
kat
water
N
S
R
Предложен новый one-pot метод синтеза 4-гидроксипирролов в результате
трехкомпонентной реакции β-дикарбонильных соединений с арилглиоксалями
и ацетатом аммония при комнатной температуре в воде (схема 6).
При этом в течение 30–45 минут образуются чистые продукты с превосходными
выходами.
N
R
N
H
X
N
H
CF3
NO2
CF3
6
Стр.6
Схема 6
O
O
R
O
+
R1
O
Ar
NH4OAc
вода, r.t.
Ar
HO
N
H
R
Установлено, что использование воды в качестве растворителя позволяет
проводить реакцию Дильса–Альдера в несколько раз быстрее, чем в
случае органических растворителей. При этом применение воды позволяет
увеличить селективность протекания данной реакции. Положительный гидрофобный
эффект на протекание органических реакций объясняется возможностью
образования клатратов между водой и несмешивающимися с
ней неполярными растворами участвующих в реакции соединений.
Низкая растворимость кислорода в воде предопределяет проведение
реакций, чувствительных к нежелательному воздействию О2, в водной среде.
И не менее важно, что в отличие от органических растворителей отсутствует
необходимость дополнительных трудностей, связанных с выделением
продуктов реакции, которые, как правило, оказываются водонерастворимыми.
Уникальные
физические и химические свойства воды позволяют проводить
в ней широкий спектр органических реакций:
• реакции рециклизации;
• гетеролитические реакции;
• радикальные реакции;
• реакции карбенов;
• металлоорганические реакции;
• реакции окисления и восстановления.
Некоторые реакции, протекающие в воде, активируют при помощи
микроволнового излучения (схема 7).
Схема 7
O
R1
Вода используется как растворитель для реагентов, которые в ней растворяются.
Для нерастворимых в воде веществ предложена возможность
проведения реакции на границе раздела фаз – реакции «на воде». Установлено,
что такие процессы протекают гораздо быстрее по сравнению с аналогичными
взаимодействиями с использованием органических растворителей
(схема 8). На границе раздела фаз вода – органическое нерастворимое в воде
соединение в каждых 4 граничных молекулах воды есть свободная ОН7
Стр.7
группа, которая за счет образования водородной связи с органическим соединением
оказывает каталитическое влияние на протекание процесса, что
и объясняет увеличение скорости реакции.
Схема 8
Небольшой размер и высокая полярность молекулы воды в сочетании
с трехмерной сеткой водородных связей дают воде уникальные свойства:
высокая плотность энергии связи (около 550 кал/см3), высокое поверхностное
натяжение (72 dyn/см) и высокая теплоемкость.
Использование ПЭГ в качестве растворителя
Полиэтиленгликоли (ПЭГ) HO-(CH2CH2O)n-H обладают характеристиками,
которые обуславливают их широкое применение как экологически
безвредных химических веществ. Вследствие практически полного отсутствия
токсичности, данные полимеры входят в состав лекарственных форм,
разрешенных к употреблению внутрь, косметических средств. По этой же
причине составы на основе ПЭГ также используются в биотехнологии и
медицинских исследованиях. Еще одним достоинством ПЭГ является легкая
биоразлагаемость этих полимеров. ПЭГ доступны в широком диапазоне
молекулярных масс от 200 до десятков тысяч. При комнатной температуре
полимеры представляют собой вязкие малолетучие жидкости до М < 600, с
большей молекулярной массой – воскоподобные твердые вещества. Жидкие
ПЭГ неограниченно смешиваются с водой, высокая растворимость сохраняется
и для твердых. Это дает возможность использовать ПЭГ с различной
молекулярной массой, как в чистом виде, так и в композициях с водой или
другими водорастворимыми растворителями. С другой стороны, несомненным
преимуществом ПЭГ является их очень низкая цена и коммерческая
доступность в больших количествах, что имеет существенное значение при
проведении крупномасштабных синтезов. Следует также отметить, что при
промышленном производстве полиэтиленгликолей какие-либо вредные и
токсичные отходы отсутствуют.
В органической химии ПЭГ применяются в течение последних 20 лет.
До недавнего времени ПЭГ в основном использовались как реакционная
среда, обладающая катион-сольватирующей способностью, т.е. в качестве
альтернативы краун-эфирам и другим катализаторам межфазного переноса,
причем это было также обусловлено благоприятными экологическими
свойствами полимеров (нетоксичность, биоразлагаемость). С развитием ме8
Стр.8