П. Г. Демидова Кафедра общей и экспериментальной физики Р. Ф. Балабаева Задачи по химии Рекомендовано Научно-методическим советом университета для студентов, обучающихся по специальности Радиотехника и направлению Телекоммуникации Ярославль 2009 1 УДК 54+537.86 ББК Г 5я73 Б 20 Рекомендовано Редакционно-издательским советом университета в качестве учебного издания. <...> Задачник предназначен для студентов, обучающихся по специальности 210302 Радиотехника и направления 210400 Телекоммуникации (дисциплина "Химия", блок ЕН), очной формы обучения. <...> Вывести молекулярную формулу соединения, содержащего 54,5% углерода, 36,4% кислорода, 9,1% водорода, если его плотность по пропану равна двум. <...> Наибольшее число молекул содержится при нормальных условиях в 10 л: а) сероводорода; б) воды; в) хлороводорода; г) водорода. <...> Ошибочным является одно из следующих утверждений: а) молекулы водорода движутся быстрее, чем молекулы кислорода; б) в единицу времени со стенками сосуда сталкивается в среднем большее число молекул водорода, чем кислорода; в) в сосуде находится равное число молей каждого газа; г) если из системы удалить кислород, то давление взаимодействии 6,02•1021 атомов цинка с соляной кислотой. <...> Изменится ли равновесие после окончания реакций (кислота взята в избытке), если: а) стаканчики открыты; б) стаканчики герметически закрыты; в) стаканчики герметически закрыты при помощи ненадутых воздушных шариков? <...> Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу. <...> Рассчитать молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия. <...> Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления трех литров 10-процентного раствора, плотность которого 1,103 г/мл? <...> Сколько воды надо прибавить к 200 мл 68% раствора HNO3 (плотность 1,4 г/мл), чтобы получить 10-процентный раствор? <...> Сколько миллилитров 96-процентного H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора? <...> Определить массовую долю <...>
Задачи_по_химии.pdf
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Ярославский государственный университет им. П. Г. Демидова
Кафедра общей и экспериментальной физики
Р. Ф. Балабаева
Задачи по химии
Рекомендовано
Научно-методическим советом университета
для студентов, обучающихся по специальности Радиотехника
и направлению Телекоммуникации
Ярославль 2009
1
Стр.1
УДК 54+537.86
ББК Г 5я73
Б 20
Рекомендовано
Редакционно-издательским советом университета
в качестве учебного издания. План 2009 года
Рецензент
кафедра общей и экспериментальной физики
Ярославского государственного университета им. П. Г. Демидова
Б 20
Балабаева, Р. Ф. Задачи по химии / Р. Ф. Балабаева;
Яросл. гос. ун-т. – Ярославль : ЯрГУ, 2009. – 35 с.
Все представленные задачи подобраны в соответствии
с программой лекционного курса. Материал разбит на
7 разделов, каждый из которых можно прорабатывать
независимо от других. Для контроля правильности
решения задач приведены ответы.
Задачник предназначен для студентов, обучающихся
по специальности 210302 Радиотехника и направления
210400 Телекоммуникации (дисциплина "Химия", блок
ЕН), очной формы обучения.
УДК 54+537.86
ББК Г 5я73
© Ярославский государственный университет, 2009
2
Стр.2
1. Основные понятия и законы химии
1. В каком объеме в литрах при н.у. содержится 6.02•1024
атомов азота?
Ответ: 112 л.
2. Определить формулу соединения, содержащего 32,43% Na,
22,55% серы и 45,02% кислорода.
Ответ: Na2SO4.
3. В состав вещества входят 30,7% калия, 25,2% серы и 44%
кислорода. Вывести простейшую формулу этого соединения.
Ответ: K2S2O7.
4. Вывести
молекулярную
формулу
соединения,
содержащего 54,5% углерода, 36,4% кислорода, 9,1% водорода,
если его плотность по пропану равна двум.
Ответ: C4H8O2 – масляная кислота.
5. Наибольшее число молекул содержится при нормальных
условиях в 10 л:
а) сероводорода; б) воды; в) хлороводорода; г) водорода.
6. В сосуде объемом 20 л содержится одинаковое число
молекул кислорода и водорода. Давление в нем равно 101,3 кПа.
Ошибочным является одно из следующих утверждений:
а) молекулы водорода движутся быстрее, чем молекулы
кислорода;
б) в единицу времени со стенками сосуда сталкивается в
среднем большее число молекул водорода, чем кислорода;
в) в сосуде находится равное число молей каждого газа;
г) если из системы удалить кислород, то давление
взаимодействии 6,02•1021 атомов цинка с соляной кислотой.
Ответ: 0,02 г.
8. Какая масса (г) CaCO3 должна быть израсходована для
получения 67,2 л оксида углерода (4), измеренного при н.у.?
Ответ: 300 г.
9. На весах уравновешены два стаканчика с соляной
кислотой. В один стаканчик добавили некоторое количество
металлического цинка, а в другой – такое же количество
3
уменьшится до 25,3 кПа.
7. Определить массу водорода, образующегося при
Стр.3
металлического магния. Изменится ли равновесие после
окончания реакций (кислота взята в избытке), если:
а) стаканчики открыты;
б) стаканчики герметически закрыты;
в) стаканчики герметически закрыты при помощи ненадутых
воздушных шариков?
10. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при
температуре 27○С и давлении 760 мм рт. ст. Сколько соли было
подвергнуто разложению?
Ответ: 18 г.
11. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с
кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при
нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента
металла и его атомную массу.
Ответ: 9 г, 27 г.
12. При нагревании 20,06 г металла было получено
21,66 оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.
Ответ: 100,3 г.
13. Рассчитать молярную массу эквивалента кислоты, если на
нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида
натрия.
Ответ: 45 г.
14. При пропускании
сероводорода
через
раствор,
содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла,
образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу
эквивалента металла.
Ответ: 39 г.
15. При восстановлении водородом оксида металла массой
2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислить молярную
массу эквивалента металла.
Ответ: 29,2 г.
4
Стр.4
2. Концентрации растворов
и способы их выражения
16. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления
трех литров 10-процентного раствора, плотность которого
1,103 г/мл?
Ответ: 332,7 г.
17. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл
0,1 М раствора?
Ответ: 1,26 г.
18. Какова молярность раствора, в 300 мл которого
содержится 10,5 г КОН?
Ответ: 0,625 моль/л.
19. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 68% раствора
HNO3 (плотность 1,4 г/мл), чтобы получить 10-процентный
раствор?
Ответ: 1624 г.
20. Сколько миллилитров 96-процентного H2SO4 (плотность
1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?
Ответ: 13,84 мл.
21. Имеется 2 н раствор Ba(OH)2. Как приготовить из него 1 л
0,1н раствора?
22. Определить массовую долю NaOH (в процентах) в 2 н
растворе плотностью 1,08 г/мл.
Ответ: 7,4%.
23. Какова будет массовая доля кислоты в растворе, если к
40 мл 96-процентного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл)
прилить 30 мл 48-процентного раствора HNO3 (плотность
1,3 г/мл)?
Ответ: 77,1%.
24. Плотность водного раствора NaCl, содержащего 8 г соли
на 100 г раствора, равна 1,0541 г/мл. Рассчитать молярную и
моляльную концентрации раствора.
Ответ: 1,44 моль/л; 1,49 моль/кг.
25. Раствор KNO3 содержит 192,6 г соли в 1 л раствора
плотностью 1,1432 г/мл. Рассчитать концентрации: а) моляльную;
б) молярную; в) в массовых долях (%); г) в мольных долях.
5
Стр.5