Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 535020)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.

Химия (110,00 руб.)

0   0
Первый авторКовальчукова О. В.
АвторыЕгорова О. А.
ИздательствоМ.: РУДН
Страниц157
ID221369
АннотацияНастоящее учебное пособие представляет собой конспект лекций, составленный в соответствии с программой курса «Химия» и предназначенный для работы студентов I курса инженерного факультета специальностей ИМБ, ИДБ при подготовке к итоговой аттестации по курсу «Химия».
Кому рекомендованоТакже предлагаемое пособие может быть использовано для самостоятельного изучения курса «Химия» студентов вечернего отделения инженерного факультета.
ISBN978-5-209-03615-9
УДК54
ББК24.1
Ковальчукова, О. В. Химия [Электронный ресурс] : конспект лекций для студентов I курса инженер. фак. направлений ИМБ, ИДБ / О. А. Егорова, О. В. Ковальчукова .— М. : РУДН, 2011 .— 157 с. — ISBN 978-5-209-03615-9 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/221369

Предпросмотр (выдержки из произведения)

3 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ Объектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы – молекулы и атомы. <...> Если соединяются друг с другом атомы одного и того же элемента, то образуются простые вещества. <...> Простые вещества являются формой существования химических элементов в свободном виде. <...> Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества. <...> Газообразное состояние вещества характеризуется давлением (Р), температурой (Т) и объёмом <...> Массы двух одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: m1 M 1 = =D m2 M 2 (относительная плотность первого газа по второму). <...> Стандартная теплота образования простого вещества в его 12 наиболее устойчивой модификации принимается равной нулю. <...> Свободная энергия Гиббса (G) (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) – это термодинамический потенциал следующего вида: 14 ΔG = ΔH – TΔS. <...> Другая часть теплоты (ΔG) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией. <...> При ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот – то не может). <...> СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Понятие строения вещества складывается из следующих моментов: 1) строение атома; 2) строение молекул; <...> Строение атома Атом (др.-греч. ἄτομος – неделимый) – наименьшая химически неделимая часть химического элемента. <...> Заряд ядра – положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме, поэтому в целом атом электронейтрален. <...> Заряд ядра совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. <...> Например, для электрона атома водорода функция плотности вероятности имеет следующее распределение по всем осям координат: ⏐Ψ 2⏐ r r0 Волновая функция электрона носит <...>
_Химия.pdf
Стр.2
Стр.3
Стр.151
Стр.152
Стр.153
_Химия.pdf
О.В. Ковальчукова, О.А. Егорова ХИМИЯ Конспект лекций для студентов I курса инженерного факультета направлений ИМБ, ИДБ Москва Российский университет дружбы народов 2011
Стр.2
УДК 54 ББК 24.1 К 56 У т в е р ж д е н о РИС Ученого совета Российского университета дружбы народов Рец ен з ен ты: Доктор химических наук, профессор МПГУ И.Г. Горичев Зав. лабораторией кристаллохимии и рентгеноструктурного анализа Учреждения Российской академии наук ИОНХ им. Н.С. Курнакова, доктор химических наук В.С. Сергиенко Ковальчукова, О. В., Егорова, О. А. К 59 Химия: Конспект лекций для студентов I курса инженерного факультета направлений ИМБ, ИДБ [Текст] : учеб. пособие / О. В. Ковальчукова, О. А. Егорова. – М. : РУДН, 2011. – 152 с. : ил. ISBN 978-5-209-03615-9 Настоящее учебное пособие представляет собой конспект лекций, составленный в соответствии с программой курса «Химия» и предназначенный для работы студентов I курса инженерного факультета специальностей ИМБ, ИДБ при подготовке к итоговой аттестации по курсу «Химия». Также предлагаемое пособие может быть использовано для самостоятельного изучения курса «Химия» студентов вечернего отделения инженерного факультета. Подготовлено на кафедре общей химии. ISBN 978-5-209-03615-9 ББК 24.1 © Ковальчукова О.В., Егорова О.А., 2011 © Российский университет дружбы народов, Издательство, 2011
Стр.3
ОГЛАВЛЕНИЕ Введение …………………………………………………… 3 Основные понятия химии ………………………………... 4 Основные законы химии …………………………………. 6 Основы химической термодинамики …………………... 10 Строение вещества ………………………………………... 16 Строение атома ………………………………………... 16 Строение электронных оболочек ………………….. 19 Размещение электронов в атоме …………………… 24 Электронные формулы атомов и ионов …………... 26 Периодический закон и Периодическая система элементов ………………… 29 Изменение свойств химических элементов в периодах и группах Периодической системы …... 30 Химическая связь………………………………………... 32 Ковалентная связь…………………………………… 32 Ионная связь…………………………………………. 44 Взаимодействие молекул (конденсированное состояние вещества) ……………... 45 Химическая кинетика ……………………………………. 47 Закон действия масс…………………………………….. 48 Влияние температуры…………………………………... 50 Влияние катализатора…………………………………... 53 Химическое равновесие………………………………… 54 Растворы …………………………………………………… 56 Общие (коллигативные) свойства растворов. Законы Рауля …………………………………………… 57 Физико-химические процессы в растворах …………… 60 Диссоциация сильных электролитов ………………….. 64 Диссоциация слабых электролитов …………………… 65 Электролитическая диссоциация воды ……………….. 66 150
Стр.151
Буферные растворы …………………………………….. 68 Равновесие в растворах с осадком …………………….. 69 Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого вещества ……... 70 Гидролиз солей ……………………………………………. 71 Типы реакций гидролиза ……………………………….. 71 Окислительно-восстановительные реакции ………….. 74 Составление уравнений реакций окислисления-восстановления ………………………… 78 Общие свойства металлов ……………………………….. 81 Электронное строение металлов ………………………. 81 Физические свойства металлов ………………………... 83 Сплавы …………………………………………………... 85 Химические свойства металлов ……………………….. 88 Реакции металлов с кислотами ………………………… 90 Способы получения металлов …………………………. 91 Электрохимические процессы …………………………... 94 Электродные потенциалы………………………………. 94 Химические источники тока……………………………. 98 Типы источников тока………………………………….. 100 Коррозия металлов ……………………………………….. 107 Защита от коррозии……………………………………... 109 Электролиз растворов и расплавов …………………….. 114 Законы электролиза …………………………………….. 117 Применение электролиза ………………………………. 119 Свойства металлов главных подгрупп ………………… 120 Жёсткость воды…………………………………………. 121 Свойства металлов побочных подгрупп ……………….. 123 Понятие о комплексных соединениях ………………… 124 Свойства неметаллов ……………………………………... 126 Понятие о коллоидных растворах (золях) …………….. 128 151
Стр.152
Введение в органическую химию ……………………….. 131 Основные положения теории строения органических соединений ……………………………… 133 Классификация органических соединений …………… 133 Полимерные материалы ………………………………... 135 Литература …………………………………………………. 138 Программа и описание курса «Химия» ………………… 139
Стр.153

Облако ключевых слов *


* - вычисляется автоматически