Химия (121,00 руб.)

3 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ Объектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы – молекулы и атомы. <...> Если соединяются друг с другом атомы одного и того же элемента, то образуются простые вещества. <...> Простые вещества являются формой существования химических элементов в свободном виде. <...> Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества. <...> Газообразное состояние вещества характеризуется давлением (Р), температурой (Т) и объёмом <...> Массы двух одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: m1 M 1 = =D m2 M 2 (относительная плотность первого газа по второму). <...> Стандартная теплота образования простого вещества в его 12 наиболее устойчивой модификации принимается равной нулю. <...> Свободная энергия Гиббса (G) (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) – это термодинамический потенциал следующего вида: 14 ΔG = ΔH – TΔS. <...> Другая часть теплоты (ΔG) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией. <...> При ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот – то не может). <...> СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Понятие строения вещества складывается из следующих моментов: 1) строение атома; 2) строение молекул; <...> Строение атома Атом (др.-греч. ἄτομος – неделимый) – наименьшая химически неделимая часть химического элемента. <...> Заряд ядра – положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме, поэтому в целом атом электронейтрален. <...> Заряд ядра совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. <...> Например, для электрона атома водорода функция плотности вероятности имеет следующее распределение по всем осям координат: ⏐Ψ 2⏐ r r0 Волновая функция электрона носит <...>