М.В. Немцева, 2013
2
Правила работы в химической лаборатории
Лабораторные работы по общей химии проводят в специально оборудованной
химической лаборатории. <...> При работе в химической лаборатории необходимо придерживаться следующих
правил: <...> При использовании пипетки следить за тем, что бы кончик пипетки не касался
внутренних стенок пробирки. <...> Техника безопасности при работе в химической лаборатории <...> При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону
находящихся рядом людей. <...> Запрещается принимать пищу в химической лаборатории, пить воду из лабораторной посуды, курить. <...> В этом случае надо внимательно осмотреть рану и удалить
остатки стекла ватой, смоченной спиртом или раствором перманганата
калия, очистить поверхность вокруг раны от грязи и крови. <...> Солеобразующие в свою очередь делятся на основные, амфотерные и кислотные. <...> Схема классификации оксидов
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
Основные
Амфотерные
Кислотные
Основные оксиды. <...> Na2O + H2O = NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства основных оксидов: <...> Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
6
Na2O + 2HCl = 2NaCl + Н2О <...> Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль:
MgO + CO2 = MgCO3
K2O + SO3 = K2SO4
Кислотные оксиды. <...> CO2 + H2O = H2CO3
N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2HNO2
Кислотные оксиды называют ангидридами тех кислот, которые им соответствуют. <...> Степени
окисления элемента в оксиде и кислоте одинаковые. <...> Кислотные оксиды взаимодействуют с водой (за исключением SiO2), образуя кислоту:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3 <...> Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O <...> Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:
SO2 + MgO = MgSO3
Амфотерные оксиды. <...> Это оксиды, которым соответствуют гидратные соединения –
амфотерные гидроксиды, которые при определенных условиях могут вести себя и как
основания, и как кислоты. <...> Амфотерные оксиды вступают в
реакцию с кислотой (проявляют свойства основных оксидов) и с основаниями <...>
Химия..pdf
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГБОУ ВПО «ПЕНЗЕНСКАЯ ГСХА»
Кафедра химии им. А.Ф. Блинохватова
М.В. Немцева
ХИМИЯ
Методические указания и рабочая тетрадь для выполнения
лабораторных работ
для студентов, обучающихся по направлениям подготовки
190600 – Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов,
110800 – Агроинженерия
Пенза 2013
Стр.1
УДК 546(075)
ББК 24(я7)
Н 50
Печатается по решению методической комиссии инженерного факультета от 18.03.2013,
протокол № 7.
Рецензент – доктор технических наук, профессор ПГУ Ю.П. Перелыгин
Немцева, М.В.
Н 50 Химия: методические указания и рабочая тетрадь для выполнения лабораторных
работ / М.В. Немцева. – Пенза: РИО ПГСХА, 2013. – 59 с.
В методических указаниях и рабочей тетради приведены сведения о тематике и
содержании семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по курсу химии для
студентов, обучающихся по направлениям подготовки 190600 – Эксплуатация транспортнотехнологических
машин и комплексов, 110800 – Агроинженерия. Методические указания и
рабочая тетрадь переработаны и дополнены, представлены контрольные вопросы и
упражнения по каждой теме. Дан справочный материал.
ФГБОУ ВПО «Пензенская ГСХА», 2013
М.В. Немцева, 2013
2
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Правила работы в химической лаборатории ................................................................................... 3
Реактивы и обращение с ними .......................................................................................................... 3
Техника безопасности при работе в химической лаборатории ..................................................... 3
Первая помощь при несчастных случаях в химической лаборатории ......................................... 4
Ведение лабораторного журнала ...................................................................................................... 5
Лабораторная работа 1. Основные классы неорганических соединений ..................................... 6
Лабораторная работа 2. Химическая кинетика и химическое равновесие ................................ 17
Лабораторная работа 3. Окислительно-восстановительные реакции ........................................ 22
Лабораторная работа 4. Общая характеристика растворов. Теория электролитической
диссоциации ..................................................................................................................................... 26
Лабораторная работа 5. Реакция среды растворов. Гидролиз солей .......................................... 38
Лабораторная работа 6. Общие свойства металлов. Основы электрохимии. ………………...44
Лабораторная работа 7. Основы электрохимии. Гальванические элементы. Коррозия
металлов……………………………………………………………………………………………49
Приложения ...................................................................................................................................... 55
59
Стр.59