Кемеровская государственная
медицинская академия
П. И. Ворушин
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПЕРВОГО КУРСА
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
ОЧНОЙ И ЗАОЧНОЙ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ
Кемерово – 2007
Стр.1
ГОУ ВПО Кемеровская государственная медицинская академия
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию
П. И. Ворушин
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПЕРВОГО КУРСА
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
ОЧНОЙ И ЗАОЧНОЙ ФОРМ ОБУЧЕНИЯ
Кемерово – 2007
Стр.3
Ворушин П. И. Индивидуальные задания по общей химии для
студентов первого курса фармацевтического факультета очной и
заочной форм обучения: Учебное пособие. Кемерово: КемГМА, 2007. – 52 с.
Учебное пособие содержит 616 заданий по 10 основным темам курса
общей химии. Задания составлены в соответствии с Государственным
образовательным стандартом Высшего профессионального образования по
специальности 060108 – Фармация.
Пособие предназначено для контроля уровня подготовки студентов по
соответствующим темам курса общей химии.
Составитель:
Ворушин П. И. – старший преподаватель кафедры физической,
коллоидной, органической и аналитической химии КемГМА.
Рецензенты:
Н. Г. Демидова – зав. кафедрой общей и биоорганической химии
КемГМА, к.х.н., доцент;
А. С. Башмаков – доцент кафедры физической, коллоидной, органической
и аналитической химии КемГМА, к.ф-м.н.
© Кемеровская государственная медицинская академия, 2007
2
Стр.4
ТЕМА 1. ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ
ВАРИАНТ 1
1. Укажите, какие из перечисленных ниже веществ относятся к
электролитам, и напишите уравнения их электролитической
диссоциации: НNО3: NаОН; С2Н5ОН; FеС13; А12(SО4)3; КМnО4;
СН3СООН; СН3СОСН3; Nа3РО4; С6Н12О6; Сu(NО3)2. Назовите
электролиты.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения
слабых электролитов из растворов их солей: а) гидрооксида железа
(ІІІ)б) сероводородной кислоты в) гидрооксида меди (ІІ).
3. Напишите ионные уравнения реакций, проходящих при
взаимодействии следующих веществ:
а) Ва(NО3)2 + А12(SО4)3 →
б) Zn + НС1 →
4. Составьте молекулярные уравнения по ионным уравнениям реакции:
а) Zn2+ + S-2 →ZnS; б) Н+ + ОН- →Н2О
ВАРИАНТ 2
1. Никелевые пластинки опущены в растворы МgSО4; NаС1; СuSО4;
АuС13; ZnС12; Рb(NО3)2. С какими солями никель будет реагировать?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Назовите все соли.
2. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций
образования труднорастворимых солей а) РbІ2 б) Са3(РО4)2. Назовите
соли.
3. Смешаны растворы веществ:а) сульфата натрия и хлорида бария б)
сульфата железа (П) и сульфида натрия. Напишите ионные
уравнения реакций.
4. Составьте молекулярные уравнения по ионным уравнениям реакции:
а) НСО3
- + Н+ = Н2СО3 б) Zn2+ + 2ОН-= Zn(ОН)2
ВАРИАНТ 3
1. Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать с водой:
Nа2О; N2О; СО2; А12О3. Напишите уравнения возможных реакций в
молекулярном и ионном виде.
2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с
помощью которых можно осуществить превращения
Сu→CuС12→Cu(ОН)С1→Cu(ОН)2→CuSО4
Назовите все вещества
3. Напишите уравнения реакций образования кислых солей в
молекулярном и ионном виде NаОН + Н3РО4→….
Назовите образующиеся соли. Составьте их структурные формулы.
4. Представьте превращения в молекулярной форме, используя
приведенные ниже ионные уравнения:
2- + Н2О ↔НСО3
а) СО3
- + ОН- б) Рb2+ + SО4
3
2- ↔РвSО4
Стр.5
ВАРИАНТ 13
1. Наиболее точное взвешивание можно произвести с точностью до
1•10-8 г. Сколько атомов золота содержится в образце такой массы?
2. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNО3.
Вычислите молярную массу эквивалента щелочи.
3. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлора в соединении,
содержащем 38,8% хлора и 61,2% кислорода. По найденному
значению молярной массы эквивалента установите валентность
хлора в этом соединении.
4. Сколько молекул СО2 получится при сжигании 1 мг углерода?
ВАРИАНТ 14
1. Какова масса при нормальных условиях 1,5 м3 смеси газов,
состоящей из 50% водорода и 50% оксида углерода (П)?
2. Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида железа, зная, что
1, 355 г его взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия.
3. При нагревании 0,954 г металла в кислороде было получено 1,194 г
оксида. Найдите атомную массу металла, если его валентность равна
2.
4. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (П), прибавили 12 г
железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат
меди после того, как реакция закончится.
ТЕМА 3. РАСТВОРЫ. КОНТРОЛЬ 1
ВАРИАНТ 1
1. К 500 мл 32%-ой НNО3 (ρ= 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему
равна массовая доля НNО3 в полученном растворе?
2. Определите массовую долю (%) сульфата железа (П) в растворе,
полученном при растворении 208,5 г железного купороса
FeSО4•7Н2О в 1295,5 г воды.
3. Какова масса NаОН, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная
концентрация раствора равна 0,2 моль/л?
4. Упарили вдвое ( по объему) 4 л 10%-го раствора NаС1 ( ρ= 1,07
г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора.
ВАРИАНТ 2
1. Сколько граммов Nа2SО3 потребуется для приготовления 4 л 8%-го
раствора ( ρ= 1,075 г/мл)?
2. Сколько граммов СаС12•6Н2О и воды нужно взять для
приготовления 200 г раствора СаС12 с массовой долей безводной
соли 5%?
11
Стр.13
3. Вычислите титр раствора А1(NО3)3 с эквивалентной концентрацией
0,1 моль/л.
4. Вычислите объем раствора серной кислоты с эквивалентной
концентрацией 0,1 моль/л, необходимого для полной нейтрализации
раствора NаОН, содержащегося в 25 мл его раствора с Сэ=0,2 моль/л.
ВАРИАНТ 14
1. Вычислите титр раствора Н2SО4 с эквивалентной концентрацией 0,05
моль/л.
2. Какой объем 26%-го раствора Н2SО4 с плотностью 1,19 г/мл
необходимо взять, чтобы получить 500 мл раствора Н2SО4 с
эквивалентной концентрацией 0,2 моль/л?
3. Плотность 9%-го раствора сахарозы С12Н22О11 равна 1,035 г/мл.
Вычислите моляльность этого раствора.
4. К 0,1 л раствора хлорида бария с массовой долей ВаС12 20%
(ρ=1,203г/мл) прибавлен избыток раствора сульфата хрома (III).
Вычислите массу образовавшегося осадка ВаSО4.
ТЕМА 4. СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ВАРИАНТ 1
1. Укажите порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается
заполнение электронами орбиталей 4d б) начинается заполнение
подуровня 4p. Для обоих элементов напишите электронные формулы
атомов.
2. Для атома углерода возможны два различных электронных
состояния. Как называют эти состояния атома? Как перейти от
первого состояния ко второму? Напишите электронные и
электронно-графические формулы обоих состояний.
3. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, С12; НВr. Приведите
схемы перекрывания электронных облаков при образовании
молекул.
4. Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение
молекулы SiF4 и иона SiF6
учетом гибридизации центрального атома.
ВАРИАНТ 2
1. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их,
если значения квантовых чисел ( n,l,m,s) электронов наружного
электронного слоя следующие а) 2,0,0,+½; 2,0,0,-½; б)
3,1,+1,-½.
2. Составьте электронные и электронно-графические формулы
следующих атомов и ионов: Аl0 и Аl3+; Вr0 и Вr- ; S0 и S219
3,1,-1,-½;
2-.
Изобразите строение молекулы и иона с
Стр.21
наступления равновесия [SО2]=0,01 моль/л. Вычислите равновесные
концентрации остальных веществ.
4. В какую сторону сместятся равновесия реакций:
2Н2S↔ 2Н2 + S2(г) ∆Н0>0
N2О4 ↔ 2NО2
∆Н0>0
а) при понижении температуры; б) при повышении давления?
ВАРИАНТ 14
1. Реакция идет по уравнению: 2 NО(г) + О2(г) ↔ 2 NО2(г).
Концентрации реагирующих веществ были С(NО)=0,03 моль/л,
С(О2)=0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации кислорода до 0,10 моль/л и оксида азота до 0,06
моль/л?
2. Во сколько раз повысится скорость химической реакции при
повышении температуры от 2000С до 5000С, если температурный
коэффициент скорости реакции равен 2?
3. Начальная концентрация пентахлорида фосфора в реакции РС15↔
РС13 + С12 равна 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия
прореагировало 50% РС15. Найдите равновесную концентрацию всех
участвующих в реакции веществ.
4 . Каким путем можно повысить выход а) NО и б) NО2 в следующих
реакциях
а) N2 + О2↔ 2NО - 180 кДж
б) N2О4 ↔ 2NО2
- 23 кДж
ТЕМА 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
1. Какие из указанных ниже ионов Аg+, Сu2+, S2-, Сr3+, Вr- могут играть
роль окислителей, а какие не могут и почему?
ВАРИАНТ 1
2. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнение реакции
КМnО4 + КNО2+ Н2SО4 → К2SО4 + Мn SО4 + К NО3 + Н2О
3. Чему равна молярная масса эквивалента перхлората калия КС1О4,
если он восстанавливается а) до диоксида хлора ; б) до свободного
хлора ; в) до хлорид-иона?
4. Какой объем кислорода выделится (н.у.) из Н2О2, если на него
подействовать 2,1 г кристаллического МnО2 в сернокислом
растворе?
29
Стр.31
ТЕМА 8. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
ВАРИАНТ 1
1. Чему равно осмотическое давление 0,3 М раствора глюкозы С6Н12О6
при 250С?
2. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в
растворе, содержащем 4,47 г КС1 в 100 г воды, если этот раствор
замерзает при -20С.
3. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна
101,40С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю
сахарозы в растворе.
4. Кусок дерева, если его смочить водой разбухает. Является ли это
следствием осмотического давления? Объясните.
ВАРИАНТ 2
1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г
сахарозы С12Н22О11 в 360 г воды при 200С. Плотность раствора
считайте равной единице.
2. При какой температуре будет кипеть 20%-ый раствор глюкозы
С6Н12О6?
3. Изотонический коэффициент водного раствора соляной кислоты
равен 1,66 (ω=6,8%). Вычислите температуру замерзания этого
раствора.
4. Укажите размерность криоскопической и эбуллиоскопической
постоянных. Каков их физический смысл?
ВАРИАНТ 3
2. Найдите при 65 0С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г
сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара
над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
3. Изотонический коэффициент 1 М раствора НNО3 равен 1,03.
Сколько растворенных частиц содержится в 100 мл этого раствора?
4. Объясните, почему только что кипевшая вода замерзает при более
высокой температуре, чем некипяченая?
1. Определите, будут ли при комнатной температуре изотоничными ( с
одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара
С12Н22О11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в
растворах 3%. Плотность растворов примите равными 1 г/мл.
40
Стр.42
ВАРИАНТ 14
1. Степень диссоциации электролита равна 0,3. Сколько распавшихся
молекул приходится в растворе на каждые 10 молекул растворенного
вещества?
2. Рассчитайте активность ионов меди и сульфат-ионов в 0,02 М
растворе сульфата меди.
3. Будет ли образовываться осадок при смешивании равных объемов
раствора Nа2SО4 с Сэ=0,001 моль/л и раствора СаС12 с Сэ=0,002
моль/л?
4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций :
а) СН3СООН + Са(ОН)2 →
б) Fе(ОН)3 + НNО3→
в) Н2S + NН3→
ТЕМА 10. рН РАСТВОРОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ВАРИАНТ 1
1. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН водного
раствора полученного разбавлением водой 200 мл 12%-го раствора
НNО3 ( ρ= 1,066) до объема 2,5 л.
2. Вычислите рН 0,1 М раствора НСN.
3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М
водного раствора NаСN.
4. Согласно протолитической теории гидрокарбонат-анион НСО3
ВАРИАНТ 2
1. Вычислите рН раствора гидроксида калия, если в 200 мл раствора
содержится 1,2 г КОН.
2. Вычислите рН раствора уксусной кислоты СН3СООН,
моль/л
Cм = 0,2
3. Константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН равна 1,77 104.
Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,015 М
водного раствора НСООNа.
4. Назовите кислотно-основные, сопряженные пары по теории
Бренстеда-Лоури в уравнении: S2- + Н2О →НS- + ОНВАРИАНТ
3
1. Рассчитайте рН 0,01 М раствора соляной кислоты без учета ионной
силы раствора и с учетом ионной силы.
2. Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 2,3 г аммиака.
48
-
является амфотерным. Докажите это с помощью соответствующих
реакций.
Стр.50
ЛИТЕРАТУРА
1. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и
упражнений по общей химии. М. Высшая школа 1991
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.Химия 1985
3. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А., Попков В.А., Бобков А.В.,
Трофимов Л.И. Практикум по общей химии ( учебное пособие для
студентов медицинских спец.вузов) М.Высшая школа 1988
4. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов
вузов, обучающихся по специальности «Фармация» под ред.
Остапкевича Н.А. Высшая школа 1987
5. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической
химии ( под ред. Кульбе Ф.Я.) Л.Химия 1976
6. Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии.
М.Высшая школа, 1985
7. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую
химию Высшая школа . М.1984
СОДЕРЖАНИЕ
Тема 1. Исходный уровень
Тема 2. Основные законы химии. Стехиометрические расчеты
Тема 3. Растворы. Контроль 1
Тема 3. Растворы. Контроль 2
Тема 4. Строение атомов. Химическая связь
Тема 5. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
Тема 7. Комплексные соединения
Тема 8. Коллигативные свойства растворов
Тема 9. Ионные равновесия в растворах
Тема 10. рН растворов. Гидролиз солей
3
7
11
15
19
24
29
34
40
44
48
52
Стр.54
Отпечатано редакционно-издательским отделом
Кемеровской государственной медицинской академии
650029, Кемерово,
ул. Ворошилова, 22а.
Тел./факс. +7(3842)734856;
epd@kemsma.ru
Подписано в печать 24.05.2007.
Гарнитура таймс. Тираж 100 экз.
Формат 21×30/2 У.п.л. 3,0.
Печать трафаретная.
Требования к авторам см. на http://www.kemsma.ru/rio/forauth.shtml
Лицензия ЛР № 21244 от 22.09.97
54
Стр.56